金属的还原性是指其在化学反应中能够失去电子而被氧化剂还原的能力。而金属的活动性则是指其在化学反应中能够与其他物质发生反应的能力。这两种性质之间存在一定的关联，即金属的活动性越强，其还原性也就越强。

这是因为金属的活动性与其原子结构有关。金属原子中的电子排布比较特殊，通常会有一个或多个外层电子可以自由移动。这些自由电子在金属的化学反应中起着重要的作用，可以与其他物质发生电子转移反应，从而形成新的物质。

当金属原子的活动性越强时，其外层电子更容易被氧化剂夺取，从而被还原。例如钠的活动性很强，因此在与氯气反应时，钠原子会失去一个电子，形成钠离子，同时氯气中的氯原子会夺取这个电子，从而形成氯离子。这个过程就是钠的还原反应。

相反，如果金属原子的活动性较弱，其外层电子则不容易被氧化剂夺取，从而难以被还原。例如银的活动性比钠小很多，因此在与氯气反应时，银原子不容易失去电子，而氯气中的氯原子也不容易夺取银的电子，因此反应很难发生。

因此，金属的活动性与其还原性之间存在一定的关联，活动性越强则还原性也就越强。这也是为什么在化学实验中，我们经常使用较活泼的金属作为还原剂。