道尔顿分压定律是描述气体混合物行为的基本定律之一。它是由英国化学家约翰·道尔顿在18世纪末所提出的。

道尔顿分压定律表明，在一个气体混合物中，每个气体的压强都等于其在混合物中所占比例乘以总压强。换句话说，每个气体的分压等于其分子数在混合物中所占的比例乘以总压强。

具体来说，如果一个气体混合物由$n$个气体组成，其中第$i$个气体的分子数为$N_i$，则该气体的分压为$p_i = \frac^n N_j} \times P_$，其中$P_$为气体混合物的总压强。

道尔顿分压定律的实际应用非常广泛，例如在化学反应、气体传输等领域都有重要的应用。在化学反应中，通过控制混合物中各气体的分压，可以控制反应速率和产物生成率；在气体传输中，通过利用道尔顿分压定律，可以预测气体在混合物中的分布和传输速率。

总之，道尔顿分压定律是理解气体混合物行为的重要基础。