本文将介绍如何将浓度为0.1mol/l的溶液稀释成浓度为0.05mol/l的溶液。

首先，我们需要准备好一定量的纯净水和0.1mol/l的溶液。在实验室中，我们通常使用滴定管或分液器来精确地加入所需的溶液和水。

接着，我们需要计算出所需的溶液和水的体积比例。根据浓度的定义，浓度等于溶质的摩尔数与溶液体积的比值。因此，我们可以使用以下公式来计算所需的体积比例：

V1/V2 = C2/C1

其中，V1和C1分别表示原始溶液的体积和浓度，V2和C2分别表示所需的稀释溶液的体积和浓度。将所需的浓度和原始浓度代入上述公式，我们可以得出所需的稀释溶液的体积：

V2 = (C1/C2) × V1 = (0.1mol/l / 0.05mol/l) × V1 = 2 × V1

也就是说，我们需要将原始溶液的体积加倍，才能得到所需的稀释溶液。

最后，我们可以使用滴定管或分液器将所需的体积的原始溶液加入一定量的纯净水中，慢慢搅拌均匀即可得到浓度为0.05mol/l的稀释溶液。

总之，将浓度为0.1mol/l的溶液稀释成浓度为0.05mol/l的溶液需要计算出所需的体积比例，并使用滴定管或分液器将原始溶液加入纯净水中。这是一项基本的实验技能，也是化学实验室中常见的操作之一。