氧化性和还原性是化学中非常重要的概念。氧化性指的是物质能够接受电子，而还原性则是指物质能够释放电子。在化学反应中，氧化和还原往往是同时进行的，因此需要比较它们的相对强度。

氧化性和还原性的比较可以通过一种叫做'电位'的物理量来完成。电位是指物质与标准氢电极之间的电势差。标准氢电极是一个被认为具有零电势的参考电极。当一个物质的电位比标准氢电极高时，说明它比标准氢电极更容易接受电子，因此具有更强的氧化性。相反，当一个物质的电位比标准氢电极低时，说明它比标准氢电极更容易释放电子，因此具有更强的还原性。

在比较不同物质的氧化性和还原性时，还需要考虑它们在化学反应中的作用。例如，在金属的化学反应中，金属通常是被氧化的，而氧气则是还原剂。因此，当比较不同金属的氧化性时，需要将其与氧气相比较。同样地，在酸碱中，酸是还原剂，而碱则是氧化剂。因此，在比较不同酸碱的还原性时，需要将其与酸相比较。

总之，氧化性和还原性的比较可以通过电位来完成。在比较不同物质的氧化性和还原性时，需要考虑它们在化学反应中的作用，并将其与相应的还原剂或氧化剂相比较。