活化能和ΔH是化学反应中两个重要的概念。活化能是指在反应中物质分子需要克服的最小能量，才能使反应发生。而ΔH则是指反应过程中吸收或释放的热量。

这两个概念在化学反应中密切相关。在反应前，反应物分子需要克服一定的能量障碍才能发生反应。这个能量障碍就是活化能。活化能越高，反应物分子需要克服的能量就越大，反应速率就越慢。反之，活化能越低，反应速率就越快。

活化能和ΔH的关系也很重要。在反应过程中，当ΔH为正时，表示反应吸热，需要吸收外部能量才能进行。这时，反应物分子需要克服更高的活化能才能发生反应。因此，反应速率会变慢。而当ΔH为负时，表示反应放热，反应物分子需要克服更低的活化能就能发生反应。因此，反应速率会加快。

总之，活化能和ΔH在化学反应中是密不可分的。活化能的高低决定了反应速率的快慢，而ΔH的正负则决定了反应的放热或吸热性质。理解这两个概念的关系，对于研究化学反应机理和控制反应速率具有重要意义。