KSP（平衡常数）是指在一定温度下，溶液中溶质和溶剂之间达到平衡状态时的浓度比，它是用来描述溶解度的重要指标。一般来说，KSP越小，溶解度越低，溶质越难溶解。

溶解度是指溶质在溶剂中达到平衡时的最大浓度，也就是溶质在一定温度下溶解于溶剂中的最大量。在化学反应中，溶解度是一个非常重要的参数，因为它直接影响着反应的进程和效率。

KSP越小，说明溶质和溶剂之间的吸引力很强，溶质分子之间的相互作用力非常强，因此溶质分子很难与溶剂分子发生作用，导致溶解度非常低。相反，KSP越大，说明溶剂和溶质之间的作用力相对较弱，溶质分子之间的相互作用力也较弱，因此溶解度相对较高。

总之，KSP越小越难溶是一个普遍的规律。在化学实验中，我们可以根据KSP的大小来预测某种物质的溶解度，从而更好地了解化学反应的机理和规律。