活化能是指化学反应中需要克服的能量障碍，只有当反应物克服了能量障碍，才能发生化学反应。例如，在燃烧木材的过程中，木材必须先被加热到一定温度，才能开始燃烧。这个过程中，木材克服了活化能障碍，才能发生燃烧。

活化能反应了化学反应中的能量障碍，它可以决定反应的速率和反应的可行性。通常情况下，反应速率越快，活化能就越高。因此，降低反应的活化能可以加快化学反应的速率。

为了降低活化能，可以采用多种方法，例如提高反应物的温度、增加反应物的浓度、添加催化剂等。催化剂可以降低反应的活化能，从而加快化学反应的速率。催化剂的作用是通过改变反应物分子的能量状态，使反应物更容易克服能量障碍，从而促进反应的进行。

总之，活化能是化学反应中必须克服的能量障碍，它可以决定反应的速率和反应的可行性。通过降低活化能，可以加快化学反应的速率，提高反应的效率。