键是化学中两个原子间的相互作用，它是化学反应的基础。在化学反应中，当原子间的键越大，总能量越低。

这是因为键的形成是一种能量释放的过程。当两个原子之间形成键时，它们的电子云会发生重叠，从而形成一个共享的电子对。这个过程会释放出能量，使得原子间的距离缩短，从而形成更强的相互作用力。因此，键的形成会使化合物的总能量降低。

在化学反应中，键的形成和断裂会影响反应的能量变化。当化学反应中新的键形成时，能量会被释放出来，反应会放热；而当旧的键断裂时，能量会被吸收，反应会吸热。因此，键的大小和能量变化密切相关。

总之，键的大小越大，总能量就越低。这是因为键的形成是一种能量释放的过程，会使化合物的总能量降低。这也是化学反应中能量变化的基础。