可逆反应是化学反应中常见的一种反应类型，它指的是反应物可以反向转化为产物的反应。在可逆反应中，反应物和产物的浓度不断变化，最终达到一个平衡状态。这个平衡状态的特点就是反应物和产物的浓度不再发生变化，而且反向反应的速率和正向反应的速率相等。

在可逆反应中，压强的变化可以影响反应的平衡状态。当反应物和产物的分子中含有气体分子时，增加压强会导致反应物和产物的浓度发生变化，从而影响反应的平衡状态。具体来说，当压强增大时，反应物的浓度会减小，而产物的浓度会增加。这时，反向反应的速率会增大，正向反应的速率会减小。因此，反应的平衡状态会向反向反应的方向移动，这就是平衡逆移。

平衡逆移的原理可以用勒夏特列原理来解释。勒夏特列原理指出，在可逆反应中，当系统达到平衡状态时，系统的各项物理化学性质都保持不变，包括反应物和产物的浓度、压强、温度等等。如果这些物理化学性质发生变化，系统就会向平衡状态移动，以保持物理化学性质不变的原则。

在实际应用中，平衡逆移的原理经常被用来控制反应的速率和产物的产量。例如，在工业生产中，压强的调节可以使反应的产量更高或者更低。此外，平衡逆移还可以用来解释生物体内许多反应的调节机制，例如呼吸作用和酸碱平衡等等。

总之，可逆反应是化学反应中一种常见的反应类型，压强的变化可以影响反应的平衡状态，而平衡逆移就是反应平衡状态向反向反应方向移动的现象。了解平衡逆移的原理对于控制化学反应和生物反应具有重要的意义。