化学十字交叉法是化学中常用的一个解题方法，它适用于许多不同的化学问题。下面我们来看一个例题。

问题描述：有一种气体，它的化学式为X2，它的摩尔质量为64。在一定条件下，将1 mol的该气体完全分解为单质，生成的单质与原气体体积之比为3:2。求该气体的密度。

解题步骤：

1. 根据化学式，可以得知该气体由两个相同的原子组成，因此其摩尔质量为原子量的两倍，即128 g/mol。

2. 根据化学反应方程式可知，1 mol的该气体分解后生成2 mol的单质，因此生成的单质体积为原气体体积的2倍。

3. 由于该气体的化学式为X2，因此摩尔质量的一半即为该气体中每个原子的相对分子质量，即64/2=32 g/mol。

4. 根据理想气体状态方程PV=nRT，可以得到原气体的密度为ρ1=m1/V1=（1mol×128g/mol）/V1，生成的单质的密度为ρ2=m2/V2=（2mol×32g/mol）/（2×V1）=32g/V1。因为生成的单质与原气体体积之比为3:2，所以V2/V1=2/3，即V2=2V1/3。

5. 将上面的式子带入密度公式中可得到ρ2=48g/V1。

6. 将原气体和单质的密度相加，即可得到该气体的密度为ρ=ρ1+ρ2=（128+48）g/V1=176g/V1。

综上所述，该气体的密度为176 g/V1。通过以上步骤，我们可以看到化学十字交叉法可以很方便地解决化学问题，而且一般适用于多种不同的化学题目。