浓硫酸与铜反应是一种经典的化学反应，其反应机理涉及电子的转移和数目变化。本文将就此展开探讨。

首先，我们需要了解浓硫酸与铜反应的化学方程式：

Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2 H2O

在这个反应中，铜原子失去了两个电子，转移给硫酸分子，被氧化成了Cu2+离子。同时，硫酸分子还接受了两个电子，被还原成了SO2分子。因此，我们可以看出电子的转移方向是从铜原子向硫酸分子，即从还原剂向氧化剂。

接下来，我们来分析电子数目的变化规律。在反应前，铜原子有29个电子，其中有一个外层电子可以参与化学反应，因此反应前铜原子的价电子数为1。而硫酸分子中硫原子和氧原子都已经满足了稳定的八个价电子，因此反应前硫酸分子的价电子数为0。

在反应中，铜原子失去了两个价电子，变成了Cu2+离子，其价电子数为0。而硫酸分子接受了两个电子，变成了SO2分子，其价电子数为4。因此，反应后铜原子的价电子数为0，硫酸分子的价电子数为4。

通过以上分析，我们可以发现，在浓硫酸与铜反应中，电子的转移方向是从还原剂向氧化剂，同时电子数目也发生了变化。这种反应机理和规律在化学反应中具有普遍意义，对于理解和掌握化学反应的本质和规律有着重要的意义。