升失氧是一种化学反应，其反应式为：2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)。在此反应中，氧气（O2）与镁（Mg）发生反应，产生氧化物镁氧化物（MgO）。

根据化学反应的定义，氧化剂是指能够接受电子并使其他物质氧化的物质，而还原剂则是指能够捐赠电子并使其他物质还原的物质。因此，我们需要分析升失氧反应中的氧气和镁的电子转移情况来判断升失氧是氧化剂还是还原剂。

在升失氧反应中，氧气（O2）接受了两个镁原子（Mg）的电子，形成了氧化物镁氧化物（MgO）。因此，氧气在这个反应中表现出了氧化剂的特性，即接受了电子并使其他物质氧化。

相反，镁（Mg）捐赠了两个电子来完成反应，这表明镁在这个反应中表现出了还原剂的特性，即捐赠了电子并使其他物质还原。

因此，升失氧反应中的氧气是氧化剂，而镁是还原剂。

总之，升失氧反应是一种典型的氧化还原反应，其中氧气表现出了氧化剂的特性，而镁则表现出了还原剂的特性。这种反应在许多工业和实验室应用中都很常见，特别是在金属加工和燃烧烃类化合物中。