化学键极性是描述分子中原子之间相对电荷分布的一个概念。在化学中，分子中原子之间的共价键可以被分为两种类型：极性键和非极性键。极性键是指原子之间的电子云分布不均，从而导致电荷分布不均，产生极性分子。非极性键则是指原子之间的电子云分布均匀，电荷分布均匀，产生非极性分子。

那么，如何判断化学键的极性呢？有以下几种方法：

1. 观察原子的电负性差异。电负性是描述原子或分子吸引电子的能力。原子的电负性差异越大，共价键极性越大。例如，氧原子的电负性比氢原子高，因此在水分子中，氧原子与氢原子之间的共价键是极性键。

2. 观察分子的分子几何形状。分子的分子几何形状对极性键的极性也有影响。例如，在二氧化碳分子中，氧原子与碳原子之间的共价键是极性键，但是由于分子的线性结构，使得分子的两端电荷相等，因此分子整体上是非极性分子。

3. 观察分子中的官能团。官能团是指影响分子化学性质的基本结构单元。例如，羟基（-OH）官能团是极性官能团，因此含有羟基的分子通常是极性分子。

总之，化学键极性是描述分子中原子之间相对电荷分布的一个概念，可以通过观察原子的电负性差异、分子的分子几何形状和分子中的官能团来判断。这对于化学研究和生活中的化学应用都具有重要的意义。