失去电子的顺序是由电子的能级决定的。在原子中，电子分布在不同的能级上，其中包括4s和3d能级。由于4s能级的电子比3d能级更靠近原子核，所以在一些情况下，失去电子的顺序可能是先失去4s电子。

例如，在化合物形成过程中，一些金属元素通常会失去4s电子，而3d电子则留在原子中。这是因为4s电子比3d电子更容易被其他原子或分子拿走，从而形成化学键。另一方面，在高能环境下，如在电离过程中，3d电子可能会比4s电子更容易失去，因为它们更接近原子表面。

总的来说，失去电子的顺序是由具体的环境和条件决定的。在某些情况下，可能会先失去4s电子，而在其他情况下，则可能会先失去3d电子。