活化能和键能图是化学中两个非常重要的概念。虽然它们的名称听起来有些相似，但它们之间是有明显的区别的。

首先，活化能是指在化学反应中必须克服的最小能量障碍，才能使反应发生。这个能量障碍通常是由于反应物之间的化学键需要断裂，才能形成新的化学键。换句话说，活化能是指反应物之间的键需要被“打破”，才能使反应发生。活化能的大小取决于反应物之间的键的强度和反应条件。

而键能图则是描述反应物转化为产物的全过程的图表。在这个图表中，横轴代表反应进度，纵轴代表反应物和产物之间的能量差。这个图表可以帮助我们理解反应的过程，以及反应物和产物之间的能量变化。

区别在于，活化能主要关注反应物之间的键的断裂，而键能图则关注整个反应过程中反应物和产物之间的能量变化。同时，活化能是一个量值，键能图则是一个图表。

总之，活化能和键能图在化学中都非常重要，但是它们之间有明显的区别。活化能关注反应物之间的键的断裂，而键能图则描述整个反应过程中反应物和产物之间的能量变化。