弱电解质是指在水溶液中只部分电离的化合物，如醋酸、氨水等。它们与强电解质（如酸、碱）不同，弱电解质电离程度较小，即其离子化的程度较弱。

那么，为什么加弱电解质电离程度会减小呢？这涉及到溶液的化学平衡和离子强度的概念。

在水溶液中，弱电解质会发生平衡反应，即：

HA ↔ H+ + A-

其中，HA代表弱酸，H+代表氢离子，A-代表酸根离子。这个反应的平衡常数（Ka）越小，表明弱酸越难离解，电离程度越小。

当我们向水溶液中加入另一个弱电解质（如NaA）时，会发生以下反应：

NaA ↔ Na+ + A-

由于A-是HA的酸根离子，因此它可以结合H+反应生成HA。这个反应的平衡常数（Kb）越大，表明A-越容易与H+结合，HA的浓度越高，反应向左偏移，电离程度减小。

此外，强电解质的存在也会影响弱电解质的电离程度。强电解质的离子浓度较高，会与水分子竞争形成水合物，减少水分子与弱电解质分子之间的相互作用，从而减小了弱电解质的电离程度。

综上所述，加入另一个弱电解质或强电解质会影响溶液的化学平衡，使得弱电解质的电离程度减小。