化学等效平衡是高中化学中的一个重要概念，它是指在化学反应中，当反应物和产物的摩尔比例相同时，称其为化学等效平衡。在高考化学中，常见的涉及化学等效平衡的题目包括计算反应物和产物的摩尔比例、平衡常数的求解、溶液的酸碱性质等等。

首先，我们需要了解化学等效平衡的概念和基本原理。在化学反应中，不同物质的化学反应会发生，其反应物和产物的比例可能会不同。但是，当反应物和产物的摩尔比例相同时，就称为化学等效平衡。这个概念是基于化学反应中原子守恒定律和化学计量定律的基础上得出的。

在高考中，常见的化学等效平衡题目包括计算反应物和产物的摩尔比例。这需要我们先根据反应物和产物的化学式，确定它们之间的化学计量关系，然后根据反应物的量或产物的量来计算出摩尔比例。例如，假设有一反应物A和一个产物B，它们的化学式为2A + B → 3B + 4C，如果已知反应物A的量为1mol，求产物B的量和摩尔比例。根据化学式可知，1mol A能够生成3mol B，因此产物B的量为3mol，摩尔比例为3:1。

另外，化学等效平衡还涉及到平衡常数的求解。平衡常数是指在化学反应达到平衡状态时，反应物和产物的浓度之比的乘积的常数，用K表示。平衡常数的大小与反应物和产物的摩尔比例有关。在高考中，我们需要根据反应物和产物的化学式以及反应条件来计算平衡常数K。例如，假设有一反应物A和一个产物B，它们的化学式为A + B → 2C，平衡常数K的表达式为K=[C]^2/([A][B])，如果已知反应物A和B的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，产物C的浓度为0.3mol/L，求平衡常数K的值。根据平衡常数的表达式可知，K=[C]^2/([A][B])=0.3^2/(0.1×0.2)=4.5。

最后，化学等效平衡还与溶液的酸碱性质有关。在酸碱中，当反应物和产物的摩尔比例相同时，称其为酸碱等效点。在高考中，我们需要根据溶液中酸碱反应物的化学式，来计算酸碱等效点的pH值。例如，假设有一硫酸钠溶液和一氢氧化钠溶液反应，它们的化学式为Na2SO4 + 2NaOH → 3Na2O + H2O，求反应过程中的酸碱等效点的pH值。根据化学式可知，酸碱等效点为NaOH的摩尔数等于Na2SO4的摩尔数，因此NaOH的摩尔数为1/3mol，pH值为14-log(1/3)=11.52。

总之，化学等效平衡是高中化学中的一个重要概念，它涉及到化学反应的各个方面。在高考中，我们需要掌握计算摩尔比例、平衡常数和酸碱等效点pH值等知识，以便顺利解答相关题目。