电子得失法方程式配平是化学中一个重要的基本概念。在化学反应中，原子之间的电子转移是必不可少的。电子得失法方程式配平就是通过平衡原子的电子数来描述这种电子转移过程的方法。

在化学反应中，原子可以得到或失去电子，这些电子的数目称为原子的氧化态。当一个原子失去电子时，它的氧化态变得更加正，而当它获得电子时，它的氧化态变得更加负。

为了使反应方程式配平，必须平衡反应物和生成物中的电荷数目。这可以通过将电子添加到反应物或从生成物中移除电子来完成。当完成平衡后，反应物和生成物中的电荷数目应该相等。

例如，考虑下面的反应：

Fe2+ + MnO4- -> Fe3+ + Mn2+

在这个反应中，铁离子（Fe2+）失去了一个电子，氧化成了铁离子（Fe3+），而高锰酸根离子（MnO4-）则接受了这个电子，被还原成了锰离子（Mn2+）。我们可以使用电子得失法来配平这个方程式：

首先，我们需要确定每个离子的氧化态。铁离子（Fe2+）的氧化态为+2，铁离子（Fe3+）的氧化态为+3，高锰酸根离子（MnO4-）的氧化态为+7，而锰离子（Mn2+）的氧化态为+2。

然后，我们可以计算出铁离子失去了一个电子，而高锰酸根离子获得了这个电子。

Fe2+ -> Fe3+ + e-

MnO4- + e- -> Mn2+

现在，我们需要平衡电子数目，因此我们需要将第二个反应式乘以5，这样它就会有5个电子：

Fe2+ -> Fe3+ + e-

5MnO4- + 5e- -> 5Mn2+

现在，我们可以看到方程式已经配平了，反应物和生成物中的电荷数目相等。最终的方程式为：

1Fe2+ + 5MnO4- + 8H+ -> 1Fe3+ + 5Mn2+ + 4H2O

通过电子得失法方程式配平，我们可以平衡化学反应中的电子转移过程，从而得到正确的反应式。