北京版九年级化学下册《酸和碱》知识点复习

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北京版九年级化学下册《酸和碱》知识点复习
一、对酸和碱的初步认识

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质   浓盐酸的挥发性。  浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。

2.常见酸的性质和用途

盐酸

①纯净的浓盐酸是无色有刺激性气味的液体

②易挥发，在空气中生成白雾

③有酸味和腐蚀性

二、几种常见的酸

1.浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体

遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。 2.盐酸能与 AgNO3、CaCO3 等反应

AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3

CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑+ H2O

注：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。

三、几种常见的碱

1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较

2.酸、碱、盐溶液的导电性

(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子，所以酸、碱、盐的水溶液能导电。

(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。

(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。

四、酸和碱的通性

1、酸的通性

(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色

(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

(4)酸能与碱反应生成盐和水

(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸