九年级下册化学《碳和碳的氧化物》复习资料整理

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九年级下册化学《碳和碳的氧化物》复习资料整理
第6单元  碳和碳的氧化物

一、碳的几种单质

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO

3、还原性：木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

用于装饰品钻石，切割玻璃、钻探机的钻头。

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性、润滑性

常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

二、.单质碳的化学性质:

单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

1、常温下的稳定性强

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2    :  C+O2点燃CO2

不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO

3、还原性：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑    （置换反应）      应用：冶金工业

    现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

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三、二氧化碳的制法

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

   反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

难溶于水用排水法收集          CO只能用排水法

密度比空气大用向上排空气法    CO2只能用向上排空气法

    密度比空气小用向下排空气法

2、二氧化碳的实验室制法

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行

2) 选用和制氢气相同的发生装置

3）气体收集方法：向上排空气法

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

   验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：   CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性质

1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3     生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，

H2CO3 == H2O+ CO2↑  碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。

4）与灼热的碳反应：  C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

既利用其物理性质，又利用其化学性质

         干冰用于人工降雨、制冷剂

         温室肥料

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

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五、一氧化碳

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2   （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H2与CO 的混合气体   C + H2O高温  H2 + CO）

2）还原性： CO+CuO △  Cu+CO2 （非置换反应）   应用：冶金工业

    现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

        CO2[CO] 通过灼热的氧化铜  CO+CuO △  Cu+CO2

        CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）  CaCO3高温CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

        （CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

4、自然界中碳的循环

（1）大气中二氧化碳产生的主要途径

化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

（2）大气中二氧化碳的消耗

二氧化碳溶于水、植物的光合作用

5、C、CO、CO2的转化

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6、应用

（1）利用了CO2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。

（2）CO2能与NaOH反应，解释NaOH溶液露置空气中变质现象。

CO2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO2或Ca(OH)2溶液

（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。

（4）CO2、CO的性质与功用、危害关系

物质

性质

功用或危害

CO2

大气中二氧化碳含量增加，地表热量不易散发

温室效应加剧

干冰升华吸热

人工降雨

绿色植物在阳光照射下，把CO2和H2O转化成糖

光合作用、大棚内气体肥料

通常条件下不能燃烧，不支持燃烧

灭火

CO

可燃性，燃烧产生热量

重要气体燃料

跟血红蛋白极易结合

缺氧中毒

7、碳酸和碳酸盐

化学式

来源和性质

用途

CaCO3（大理石、石灰石）

难溶于水，在高温下分解，能与酸反应

建筑材料

Na2CO3（碳酸钠俗称纯碱、苏打）

易溶于水，水溶液显碱性，能与酸反应

食品、造纸、洗涤剂

NaHCO3（碳酸氢钠俗称小苏打）

能溶于水，水溶液显碱性，不稳定，加热易分解

洗涤剂、灭火剂