九年级下册化学《燃烧及其利用》复习资料整理

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九年级下册化学《燃烧及其利用》复习资料整理

一、燃烧和灭火

知识点

内          容

说        明

燃烧定义

可燃物与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应

发光放热的现象不一定是燃烧

灭火原理

1、清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离

2、隔绝空气或氧气

3、使可燃物温度降低到着火点以下

灭火实例

灭火方法

分析灭火原理



油锅着火

可用锅盖盖灭

使可燃物与空气隔离

纸箱着火

可用水浇灭

降温，使可燃物与空气隔离

森林着火

可将大火蔓延前方的树木砍掉

清除可燃物

图书档案着火

用二氧化碳灭火

隔绝空气，降低温度



燃烧条件

1、可燃物2、氧气（或空气）

3、达到着火点

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二、能源与环境

1、燃烧与热量

知识点

成分或概念

要点归纳

能源利用说明

化石燃料

煤

复杂的混合物，主要含碳元素

将煤隔绝空气加热分解成许多产物，属于化学变化

分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气

石油

混合物，主要含碳、氢元素

利用石油中各成分沸点不同来分离，属于物理变化

产品为汽油、煤油等

天然气

主要由碳氢元素组成

沼气



燃料的充分燃烧

节约能源，减少对环境污染

充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积



2、燃烧对空气的影响

燃料

对空气的影响

防止污染的措施

煤

可吸入颗粒；SO2、NO2、CO酸雨形成

充分燃烧、减少污染物排放（除尘脱硫）

汽油和柴油

尾气中含有一氧化碳、含铅化合物和烟尘

使用催化净化装置，使用无铅汽油，改进发动机机构

（3）、开发新燃料、新能源

乙醇、氢气；新能源：太阳能、风能、核能、地热能和潮汐能

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

   使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

        一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

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二、燃料和能量

1、三大化石燃料:  煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；

     煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；

     汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇

（1）沼气的主要成分：甲烷

甲烷的化学式: CH4   （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质:     可燃性  CH4+2O2点燃CO2+2H2O  （发出蓝色火焰）

（2）乙醇  (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质:     可燃性  C2H5OH+ 3O2点燃2CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气

              （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生

3、化学反应中的能量变化

（1）    放热反应：如所有的燃烧

（2）    吸热反应：如C+CO2高温2CO

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能

氢气是最理想的燃料：

(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？  ② 如何安全地运输、贮存氢气？