九年级化学《自然界的水》知识点汇总

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九年级化学《自然界的水》知识点汇总
      一、水

      1、水的组成：

      （1）电解水的实验

      A.装置水电解器

      B.电源种类---直流电

      C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性

      D.化学反应：    2H2O=== 2H2↑+ O2↑

               产生位置    负极   正极

      体积比        2 ：1

      质量比        1 ：8

      F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

      H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰

      （2）结论： 水是由氢、氧元素组成的。

      一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

      化学变化中，分子可分而原子不可分。

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      例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息

      化学式的含义                       H2O

      表示一种物质                 水这种物质                       

      表示这种物质的组成           水是由氢元素和氧元素组成的                                       

      表示这种物质的一个分子       一个水分子               

      表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

      2、水的化学性质

      （1）通电分解      2H2O=== 2H2↑+O2↑

      （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2

      （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

      3、水的污染：

      （1）水资源  

      A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于  1%

      B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是  H2O    ，最多的金属元素是  Na ，最多的元素是 O 。

        C．我国水资源的状况分布不均，人均量少                           。

      （2）水污染   

      A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用

      生活污水的任意排放

      B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。

      （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

      4、水的净化

      （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是

      蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

      （2）硬水与软水  A.定义   硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

      软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

      B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水

      C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

      D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

      ５、其他

      （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。

      （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O

      水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

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      二、氢气　H2

      1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

      2、化学性质：

      （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）　　

      2H2+O2====2H2O     点燃前，要验纯（方法？）

      现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

      （２） 还原性（用途：冶炼金属）

      H2 ＋ CuO === Cu + H2O　　氢气“早出晚归”

      现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成

      （小结：既有可燃性，又有还原性的物质　H2、C、CO）

      ３、氢气的实验室制法

      原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑     Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑

      不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；

      不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。

      ４、氢能源　　三大优点无污染、放热量高、来源广

      三、分子与原子

      分子 原子

      定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。

      性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙

      联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。

      区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。

      化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

      四、物质的组成、构成及分类

      　　　组成：物质（纯净物）由元素组成

      　　　　　　 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。

      物质　构成　 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。  H2、O2、N2、Cl2。

      离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成

      　　　　　　　混合物（多种物质）

      分类　　　　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体

      　　纯净物　　　（一种元素）

      （一种物质） 　化合物：　 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）

          氧化物    H2O  CuO  CO2

　　　　　酸       HCl  H2SO4  HNO3

        碱       NaOH  Ca(OH)2    KOH

      　  盐        NaCl  CuSO4    Na2CO3