鲁教版九年级化学下册粗盐的提纯教学设计

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鲁教版九年级化学下册粗盐的提纯教学设计
第三课时　粗盐的提纯
教学目标
【知识与技能】
(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，知道粗盐提纯的步骤。
(2)能设计除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等可溶性杂质离子的方案。
(3)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
【过程与方法】
通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生再次熟知过滤这一分离混合物的基本操作方法。
【情感态度与价值观】
通过交流讨论活动，培养学生的合作意识，让学生体验、分享成功的喜悦，培养乐于思考的习惯。
教学重难点
【重点】
用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。
【难点】
除去粗盐中的可溶性杂质离子的方法。
教学过程
知识点　粗盐的提纯
【自主学习】
阅读教材第40～41页的内容，完成下列填空：
1．粗盐的提纯过程：先将粗盐晶体溶解在水中，经过滤将粗盐中的难溶性杂质除去后，再通过蒸发结晶得到比较纯净的食盐晶体。这样得到的食盐晶体中仍含有较多的可溶性杂质，如Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等，可利用化学方法将它们除去。
2．粗盐中可溶性杂质的去除
步骤 目的 原理
(用化学方程式表示)
(1)向食盐水中加入过量的氯化钡(BaCl2) 除去溶液中的 SO2－4   　
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(2)然后加入过量的氢氧化钠(NaOH) 除去溶液中的_Mg2＋_ 2NaOH＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋2NaCl
(3)再加入过量的碳酸钠(Na2CO3) 除去溶液中的_Ca2＋_和过量的_Ba2＋_ Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl、Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
(4)过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7 除去多余的CO2－3、OH－，得到精盐水 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
(5)最后蒸发结晶精盐水 得到精盐 —

【合作探究】
在除去粗盐中可溶性杂质的实验中，前面三种除杂试剂的加入顺序是否可以调换？
答：能调换顺序。还可以按下面两种顺序加入：(1)先加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋ 和过量的Ba2＋，再加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋。(2)先加入过量的NaOH除去溶液中的Mg2＋，再加入过量的BaCl2除去溶液中的SO2－4，然后加入过量的Na2CO3除去溶液中的Ca2＋ 和过量的Ba2＋。
【教师点拨】
1．Na2CO3必须在BaCl2之后加入，以除去过量的Ba2＋。
2．必须过滤除去溶液中的沉淀后才能加入盐酸。
【跟进训练】
1．下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是(　C　)
A．除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法
B．除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来
C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热
D．将粗盐中的难溶性杂质除去是物理变化
2．除去粗盐中可溶性杂质(主要杂质为Ca2＋、Mg2＋、SO2－4)的试剂加入顺序的四种方案中不正确的是(　C　)
A．BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸
B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸
C．Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸
D．BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸
3．除去泥沙的粗盐样品中还有少量的Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，小青同学设计了以下实验方案来除去粗盐中的可溶性杂质。

粗盐――→溶解① ――→加过量BaCl2溶液② ――→加过量NaOH溶液③ ――→加过量NaCO3溶液④ ――→操作a⑤
　精盐 ――→操作b⑦ ――→加适量稀盐酸⑥沉淀A滤液
请根据图示回答下列问题：
(1)操作a的名称是过滤。操作b中要使用到玻璃棒，其作用是_搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅。
(2)沉淀A中所包含的物质有_硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
(3)步骤④的目的是_除去氯化钙和过量的氯化钡。
(4)步骤⑥的目的是_除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。