新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱学案与练习

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新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱学案与练习
课题1 常见的酸和碱
第一课时
【学习目标】
1.记住常见酸碱指示剂的变色。
2.知道浓盐酸和浓硫酸的特性。
3.记忆酸的化学性质并能书写化学方程式。
【学习重点】常见酸碱指示剂、酸的化学性质。
【学习难点】酸的化学性质及化学方程式的书写。
学习过程
一、课前学习
阅读教材，回答以下问题：
一 酸碱指示剂
1．石蕊和酚酞溶液叫做________剂，石蕊溶液遇酸溶液变成________色，遇碱溶液变成________色；酚酞溶液遇酸溶液________色，遇碱溶液变成________色。
二 常见的酸
2．盐酸和硫酸的物理性质

    盐酸    硫酸
溶质的化学式    HCl    H2SO4
颜色、状态    ________    ____________________
打开瓶盖    现象    瓶口有________    ____________
    原因    具有________   
气味    ____________    无味
3.浓H2SO4具有的特性：①吸水性，常做________剂；②腐蚀性(脱水性)，能使木材、纸张等________而变黑；③溶于水放出大量的热，所以稀释浓H2SO4的操作：__________________________________________________。
三、酸的通性
4.酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变成________色，遇无色酚酞溶液________色。②稀酸能与金属发生________反应，产生________气，如Mg＋______HCl===__________________；Fe＋H2SO4===__________________；Zn＋2HCl===__________________；2Al＋______H2SO4===____________________。③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应，其化学方程式分别为__________________________________、________________________________。
答案：1．酸碱指示 红 蓝 不变 红 2.无色液体 无色、黏稠、油状液体 白雾产生 无明显现象 挥发性 有刺激性气味 3.干燥 炭化 把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌  4.红 不变 置换 氢 2 MgCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ ZnCl2＋H2↑ 3 Al2(SO4)3＋3H2↑ Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O

我的疑惑：（请将预习中不能解决的问题写下来，供课堂解决。
三、课内学习，合作探究，展示汇报：
目标一：酸、碱与指示剂作用
观察实验10-1，完成教材P51表格。
    加入紫色石蕊溶液后溶液的颜色变化    加入无色酚酞溶液后溶液的颜色变化
白醋    红色    无色
苹果汁    红色    无色
石灰水    蓝色    红色
氢氧化钠溶液    蓝色    红色
结论：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液变成红色不能使无色酚酞溶液变色；碱（碱性）溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。
【交流讨论】
1.发生变色的是酸和碱溶液还是酸碱指示剂？

2.呈酸性的一定是酸的溶液，呈碱性的一定是碱的溶液吗？

目标二：常见的酸
观察P52 实验10-2，10-3，10-4完成相关内容
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质
     盐酸     硫酸
溶质的化学式     HCl    H2SO4
颜色、状态    无色液体    无色、粘稠、油状液体
打开瓶盖    现象    瓶口有白雾现象
无明显现象
    原因    具有挥发性   
气味    有刺激性气味    无味
2.浓硫酸的特性
实验    放置一会儿后的现象    原理
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字    字变黑    浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭
用小木棍蘸少量浓硫酸    小木棍一端变黑   
将浓硫酸滴到一小块布上    滴浓硫酸的地方变黑   
3.浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密度比浓硫酸的小，水会浮在浓硫酸的上面，浓硫酸溶于水会放出热量(放出热量或吸收热量）使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。

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【交流讨论】
1.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应如何处理?

2.如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要用水冲洗？为什么？

目标三：酸的化学性质
（1）观察实验，完成表格。
    滴加紫色石蕊溶液    滴加无色酚酞溶液
稀盐酸    红色    无色
稀硫酸    红色    无色
（2）结合第八单元知识，完成相关方程式（交流讨论：所有的金属都能和酸反应吗？如不能，需遵循什么条件才能反应？）
    与稀盐酸反应    与稀硫酸反应
镁    Mg+2HCl MgCl2+H2↑    Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
锌    Zn+2HCl ZnCl2+H2↑    Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
铁    Fe+2HCl FeCl2+H2↑    Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
点拨：铁发生置换反应时，生成物中的铁元素显正二价。
3. 观察铁锈与稀盐酸、稀硫酸的反应，实验铁锈的变化 和溶液的颜色变化，并记录好实验现象，总结酸的化学性质。
    现象    化学方程式
铁锈+
稀盐酸    铁锈溶解,溶液变为黄色    Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
铁锈+
稀硫酸    铁锈溶解,溶液变为黄色    Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
4.根据实验和讨论，试归纳酸相似的化学性质：
（1）酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液不变色。
（2）酸能与金属发生置换反应，产生氢气。
（3）酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和稀硫酸可分别与铁锈反应。
三、达标检测
1.下列物质的溶液，能使紫色石蕊试液变红色的是（ C ）
A．氯化钠溶液     B．氢氧化钠溶液     C．稀硫酸    D．酒精溶液
2.下列物质中属于酸的是（  A  ）  
A.H2CO3        B.NaHCO3      C.P2O5        D.Ba(OH)2
3.下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是 （ C ）
A.蔗糖溶液    B.浓盐酸   C.浓硫酸    D.饱和食盐水
4.两只完全相同的烧杯，分别装有质量相等的浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程中  （  D ）
A、浓盐酸的溶质的质量分数逐渐增大   
B、浓硫酸的溶质的质量分数逐渐增大
C、浓盐酸会变质  
D、浓硫酸对杯底的压强逐渐增大
5.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的  （   C）
A．能与碱反应 ?????????????
B．能与金属反应
C．能与某些金属氧化物反应????????????
?D．能与紫色石蕊试液反应
6．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是( B)
A．都能与指示剂作用
B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子
D．都含有氢元素和氧元素
7．氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，是制取各种铯盐的原料，也常用于玻璃陶瓷工业。下列叙述不正确的是( C)
A．CsOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝
B．无色酚酞试液遇CsOH溶液不变色
C．CsOH溶液中含有OH－
D．CsOH与CO2反应生成Cs2CO3和H2O
8．如图所示，该实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( A)

A．A处下降，B处上升  B．A、B两处都下降
C．A处上升，B处下降  D．A、B两处都不变
9如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作：

回答下列问题：
（1）B图中加水仪器的名称是分液漏斗。
（2）B图锥形瓶内产生的现象是液体沸腾，产生大量蒸气。产生这一现象的原因是浓硫酸溶于水放出大量的热。
（3）上边两幅图中，稀释浓硫酸操作，正确的是A（填序号）。
（4）A图中玻璃棒的作用是使浓硫酸和水混合均匀、迅速放热、防止沸腾，B图中的玻璃导管的作用是维持内外气压平衡，防止冲开瓶塞。
10盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 氯化氢分子之间的间隔 。
（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 。
②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）： H+ Cl﹣ Fe2+

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 BC （填选项）。
A．Cu B．Mg C．Al D．Ag．