利用化学方程式的简单计算2，导学案

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5.3《利用化学方程式的简单计算》（第2课时）

班级：             组名：              姓名：____________

【学习目标】

1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2.已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

【学习重点、难点】

由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。

【温故知新】

1.根据化学方程式计算的一般步骤：

2.根据化学方程式计算应注意哪些问题？

【学习过程】

（一）创设情景，引入新课

通过上节课的学习，我们已经学会了根据化学方程式进行简单的计算，今天我们将要面对的题目对于同学们来说是一种挑战，同学们有信心吗？

（二）自主学习，探究新知（自学教材，完成下列问题）

【想一想】1.利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

（三）应用新知，展示交流

常见题型

1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？

例1 已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。当反应生成C和D的质量共140g时，B消耗的质量为_________g。

2．已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积），如何求另一反应物（或生成物）的质量（或体积）？

例2 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13：40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8g。求：

（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1.43g/L）

（2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少克的高锰酸钾？

（3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。

3．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？

例3 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？

（四）课堂小结，盘点收获

今日的收获：

今日的遗憾：

（五）当堂检测，巩固拓展

【练一练】在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为_____。

分析：此题是根据质量守恒定律确定Y的相对分子质量。解题时，首先要确定4Y的值，即3×32＋4Y＝2×102  4Y＝2×102－3×32＝108  Y＝27

【闯一闯】利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？

小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）下表中m的数值应该为多少？

序号	加入稀盐酸质量（g）	剩余固体质量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（4）要得到280kgCaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(CaCO3高温==CaO+CO2↑)

提示：足量的涵义：包括： 适量（恰好完全反应的合适量）和过量（反应后有剩余的量）

【整理反思】_____________________________________________________________

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