人教版初三九年级上下全册化学教案下载

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教师(故作不可思议状)：这个问题都没有难住你们？好，如果下面这个问题谁能回答正确，下课后可以在我这领到一份礼物。
【点评】教师在鼓励学生回答问题、对学生进行肯定的方式多样，真正让学生在学习中体验到了成功的喜悦。
板书：符号H、2H、H2、2H2?各具有什么意义？
学生通过讨论，顺利完成。
教师：既然化学式有这么丰富的内涵，同学们想不想很轻松地正确地写出各种物质的化学式呢？
学生齐答：想
教师：那好，让我们先来做一下准备：
请同学们先观察下面的表格并讨论完成表格中的内容，然后思考你有什么新的发现 ？
物质的名称        所含的原子或离子的个数比        化学式
1、氯化氢        H：Cl=        HCl
2、氯化钙        Ca2＋：Cl－?=        CaCl2
3、硫化铜        Cｕ：S=        CuS
4、碳酸钙        Ca2＋：CO32－=        CaCO3
【点评】教师的鼓励是学生前进的动力!利用学生的表现欲望，鼓励学生支发现。
(学生热烈地讨论)
学生D：我们发现，原子个数比在不同的化合物里是不一样的。
教师(故做惊讶)：真是这样啊!
学生E：我们发现2、4中离子个数比=离子所带电荷数之比的倒数。
教师：也是啊，我怎么没有发现？你真行!
……
教师：下面请同学们阅读教材P80面内容，看看又有什么新的发现？还有表4－6常见元素的化合价对我们以后学习化学非常有帮助，你有什么办法多记一些吗？
学生认真阅读，口中不时有“嗯”、“哦”这声，还有的小声在下面讨论，
“你看，我说了你还不信，怎么样”之类……
教师：相信同学们又有了许多新的发现，让我们来一起归纳一下：
(用投影显示，内容如下：
1．化合价的标法
元素的化合价是标在该元素的正上方，把正负号写在数字前，如KCl，注意化合价的书写应与离子带电荷数的书写相区别，不可混淆。
如：镁的化合价          镁离子的电荷数Mg2+
                                             
【点评】抓住学生易错点进行门板、区分，帮助学生规范化学用语的书写
2．化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目，所以化合价是元素在形成化合物时所表现出的一种性质，那么在单质分子里，元素的化合价为0。
3．化合价有正负之分，在化合物里：
　    (1)氧元素通常显—2价；氢元素通常显＋1价。
      (2)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。
      (3) 一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
4．在化合物里正负化合价的代数和为0。)
【点评】适时的归纳整合是很有必要的
教师：指导学生阅读P80相应内容，让学生记忆表4－6常见元素的化合价
学生们尝试记忆，但不一会又多人面露难色
教师：怎么样？没什么问题吧！
【点评】学习上遇到困难，老师的帮助很重要!
学生（小声嘀咕：这怎么记呀）
教师：很难吗？告诉你们吧，老师当年在学习化合价时与你们一样，也十分担心，这能记住吗？但是老师的老师教给了我一个秘诀，你们想知道吗？
学生齐答：想
【点评】先用自己的经验告诉同学们不要怕，再用“秘诀”引起学生的兴趣，更有利于下面的教学
教师：那好，请同学们看投影并跟我读：
一价钾钠银氯氢，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五氮磷，
记变价，也不难，二三铁，二四碳，
二、四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见。
教师：这个办法怎么样？
学生：不错啊
学生E：可是好像有点问题……
教师：是吗？(向学生E)那你能想出更好的办法吗？(向其他学生)你们呢，能有更好的方法吗？现在可能一时间也想不起来，下去以后请同学们尝试一下，下节课我们拿出来比一比，并将比较好的在全班推广。
【点评】鼓励学生提出不同看法，这正是我们所要培养的“创新能力”的体现
教师：学习了化合价，我们可以开始写化学式了，请看下面的Flash动画。
(动画“化学式的书写”，解说词如下：)
已知化合价，书写化学式
步骤：①先写出组成化合物的元素符号，一般正价写左边，负价写右边，把化合价标在元素符号上方。
②求出两种元素化合价的绝对值的最小公倍数。
③求各元素的原子数。
④把原子数标在相应的元素符号右下角。
⑤检验各元素正负化合价的代数和是否为零
教师：刚才，同学们学习了化学式的书写，现在我们一起来尝试一下：已知S元素有＋4、＋6两种价态，请写出S元素的两种氧化物的化学式
学生一般都能顺利地写出。
【点评】适时巩固，恰到好处!
教师：下面我们一起来归纳书写化学式的几个步骤：
第一步 写(元素符号)
第二步 标(化合价)  
           第三步 交(将化合价交叉，分别写在元素下标)
第四步 查(能约分的要化简，并用化合价规律作检查)
     教师：下面我们分组来进行一个竞赛，比一比，看一看，谁写得又对又快。下面宣布比赛规则，分为甲乙丙丁四组，各组前三名为小组优胜，我将予以奖励：
(投影：给学生下发预先准备好的四道“化学式书写竞赛题”)
【点评】很好地利用儿童的好胜心理，鼓励学生竞争。分组时注重了层次性，以便让所有的学生都可能获得成功
学生十分认真地答题，不到一分钟的时间，已经有同学举手示意自己写好
了。大约二分钟，有90%的人已经完成。
教师：现在我们一起评一评，哪位同学将会有幸成为优胜者。

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(评比方法：先在小组中有评出正确率各小组前三位的同学，结合其所用时间评出名次)大约二分钟结果已经出来。
教师：宣布结果，发奖(发给优胜者一些预先备好的糖果)
学生报以热烈的掌声。
【点评】采用同组互评，加强了学生的参与意识，更让学生在评比过程中进一步加深对化学式书写的学习。学生尝到了成功的甜果!
教师：好，到现在，我们已经完成了我们本课的学习。你能说出这节课我们学到了些什么吗？
学生F：我知道了化学式所表示的意义，可以从宏观和微观两方面说。
学生G：我还学到了化合价，并且知道在化合物里正负化合价代数和为0，我还记住了一些常见元素的化合价。
学生H：我们还学到用“写、标、交、查”四步书写化学式。
……
教师：看来，这节课我们学到的东西还真多。刚才我们课堂上还有一项工作没有做完，你们还记得吗？
学生I：是让我们想办法记住“常见元素的化合价”吗？
教师：对，课后请同学们开动脑筋，自己编写一些有利于我们记忆“常见元素的化合价”的口诀、快板，下节课我们拿出来比一比，我们会将好的在全班推广。
【点评】新颖的作业方式，把课堂延伸到课外，也让学生乐于接受，从课后学生交上来的作业来看，同学们有很高的积极性，而且从学生的自编口诀中我们看到了学生不凡的创造力


附：这是课后学生们自编的记忆口诀。
学生甲(常见元素的化合价)：
钾钠氢银正一价氟氯溴碘负一价，钙镁锌钡正二价通常氧是负二价
铜正一正二铝正三铁有正二和正三，碳有正二和正四硫有负二、正四和正六
学生甲自评：我给出了化合价的正负)
学生乙(原子团的化合价) ：
硫碳锰酸根－2，硝氯氢氧高锰1，还有一个＋1价，铵根一定要记清。
学生丙(归纳化学式的书写步骤)：
一排顺序二标价，三是关键要交叉；下标能约要化简，最后一步是检查。


【总评】
“探究性学习”，是关注学生学习过程的一种学习方法，它强调的是学生的“学”。而“成功学习模式”是以学生的“情感态度和价值观”为切入点，她注重学生的情感的发展，引导学生的思维形成，鼓励学生自主学习，在学生的成“人”教育上，又起到帮助学生形成独立的人格的重要作用。在这节课中我们可以看到其实施“探究性学习”的主要做法是：
    l、小步前进，化整为零，积小成为大成。小步前进是为了稳扎稳打，化整为零是为了化难为易。从而增加成功的机会，以便让每个人都能循序渐进的成功。
    2、允许失败，消除焦虑。处理学习的失败，不能过多的指责，应该让学生对自己战胜困难的能力保持肯定积极的评估，力求让每个学生确信：自己也有能力获得成功，偶尔的失败并不能影响自己追求成功的信心。
    3、体现层次，激励攻关。逐渐体现出成功的层次，有利于优秀人才的培养。采用多层次的学习目标要求是为了兼顾不同层次学生的需要，避免多数人产生严重的失败感，也用以激发学生战胜困难、勇于攻关的精神，不断追求新的成功，以体现自己应有的价值。

执教：湖北省宜昌市夷陵区三峡初中  周海涛
点评：湖北省宜昌市夷陵区教研中心  黄英文  











      

  课题4   化学式与化合价（第二课时）
      
【教学目标】
1、了解相对分子质量的意义。
2、会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。
3、通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件
和促进社会发展所起的积极作用。
【教学重点】根据化学式进行计算。
【教具】：多媒体投影、部分药品标签。
【课时安排】二课时（第二课时）
【教学过程】
[设问]1、分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有相对
分子质量吗？
指导学生阅读教科书P82什么是相对分子质量？
【点评】
联系旧知，激发学生的探究欲。
[自学交流]2、怎样计算相对分子质量呢？请同学们阅读教科书P82例1。
[模仿练习]
投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。
⑴氢氧化钙[Ca（OH）2]      ⑵氢气        ⑶5P2O5
【点评】
让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。
[讨论交流]总结出计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。
[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？
[讨论得出]1、组成的元素  2、原子间的个数比；3、原子的总个数；
【点评】
在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。
    [设问]MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？
[指导自学]教科书P82，例2：元素间质量比的表示方法。
【点评】
继续设问，让学生的学习进一步深化，发挥教师的引导作用。
[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。
           1、水（H2O）    2、二氧化碳（CO2）    3、硝酸铵（NH4NO3）
[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？
[指导自学]教科书P83：例3：并强调什么叫某元素的质量分数？如何表示出来？

admin

[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：⑴氧化铁的相对分子质量；⑵氧化铁中铁、氧两元素的质量比；⑶氧化铁中铁元素的质量分数；⑷如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。
【点评】
创设新题培养学生分析、综合运用能力。
    [分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。
【点评】
及时点拨、纠正学生的思维偏差。
[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。
[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。
【点评】
收集一些资料，引导学生利用已有的知识和经验，学会判断和识别信息。
[整理归纳]：学完本课题你应该知道哪些由学生自己完成。
[拓展应用]：投影：
碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。
⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为                  
相对分子质量为           ，碘酸钾中碘元素的质量分数                                   。
⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。
①这里标明的碘的含量是指（    ）
A、碘单质  B、碘元素  C、碘原子  D、碘分子
②      g碘酸钾中含有20mg碘。
③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐             g。
【点评】
改编习题，抓住学生在日常生活中熟悉的物质，引导学生学习，使研究性学习不断提高。
[作业]：
1、教科书P85、7、8、9、10
2、各实验小组从P85、11题中任选一种产品标签或说明书按题目中的要求完成任务，下次课进行交流。
【点评】通过研究性学习，要求学生采用多种途径获取信息，旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。


【总评】
本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，但授课教师大胆采用了教师引导、
学生自学互纠、概括小结的教学设计，成功的采用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生
学习的促进者，组织者和引导者。本节课有两个特点：1、学习过程中教师始终注重了学生获得亲自参
与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学
生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。2．执教者改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁
锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。

执教：湖北省宜昌市夷陵区实验初级中学  陈文明
点评：湖北省宜昌市夷陵区教研中心      黄英文



第四单元    测试题


相对原子质量：H　1、C　12、N　14、O  16

一、我会选　（每小题只有一个正确答案，每小题2分，计20分）
1、我国科学院院士为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际原子量委员会委员，主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为国际原子量委员会采用为国际新标准。这位院士是（　　）
A、侯德榜　   B、张青莲　　   C、钱学森　　   D、袁隆平
2、下表是几种常见的原子结构
原子种类        质子数        中子数        核外电子数　
氢        1        0        1
碳        6        6        6
氧        8        8        8
钠        11        12        11
　　






钠的相对原子质量是（　　）
A、11　　    B、12　　    C、23　　   D、22
3、下列符号中，既可用来表示一种物质，又可用来表示一种元素，还可用来表示一个原子的是（　　）
　     A、C　　    B、O　　    C、2C 　　  D、CO
4、一种元素与另一种元素的本质区别是（　　）
　    A、原子质量不同　　　              B、中子数不同
C、质子数不同　　　              　D、核外电子数不同
5、某饮用商品的标签见右图这里的硒、锶、锌、钠等是指（　　）
A、原子　　   B、分子       C、单质　       　D、元素
6、1985年科学家发现了C60分子，它由60个碳原子构成，形状像足球，又叫足球烯。下列有关C60的描述正确的是（　　）
　    A、它是一种复杂的混合物　　   B、它由60个碳单质构成
C、它是一种单质　　　　　     　D、它是一种化合物
7、交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（　　）
　    A、+3　    　B、+4　    　C、+5　    　D、+6
8、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（　　）
　A、CaO      B、Al2O3     C、SiO2       D、Fe3O4
9、下图是氯化钠的形成过程示意图下列有关描述中正确的是（　　）



A、钠原子在反应中失去了所有的电子
B、一个氯原子如果得到一个电子就变成相对稳定结构
C、氯化钠就是两种化合物亲密地联系在一起
D、生成的氯化钠多出了一个电子

10、

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如上图，这四位同学描述的可能是下面的同一个化学符号（　　）
A、HClO      B、O3      C、NO2—　     　D、H2O

二、我会填 (每空2分，计24分)
11、我们身边存在各种各样的化学物质，如　　　是金属，　　　是气态非金属，　　　是氧化物，　　　中的一种元素是地壳中含量最多的金属元素（用化学式填写）。
12、习惯上，醋酸钠可以用NaAc表示，则醋酸钙可表示为　　　　。
13、蔗糖（C12H22O11）是生活中常见的食品之一，它由　　　种元素组成，各元素的原子个数比是　　　　　　　　，它的一个分子中共有　　　　个原子。
14、读下表完成填空
元素符号        A        B        C        D
该元素的某
微粒结构图         







①可形成XY2型化合物的元素是　　　　　　　。
②一般难形成化合物的元素是　　　　　。
③　　　　在元素周期表中位于C的后边。
④我发现：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

三、我会分析 (每空2分，计18分)
15、用元素符号或化学式填空
　     ⑴4个二氧化碳分子　　　　　　；             ⑵3个钾原子　　　　；
⑶氢气　　　　；                             ⑷一个氢分子　　　　　。
16、经过实验测定，在温度和压强相同的条件下，相同体积的不同气体中，分子数目相等。现有相同条件下相同体积的氢气和氧气。
　    ①它们的质量比是　　　　　；
②它们的分子个数比是　　　　　　　；
③我还认为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
17、下表是生物细胞中的元素含量分布　　

元
素        质量
分数%        元
素        质量
分数%        元
素        质量
分数%        元
素        质量
分数%
氧        65        氮        3        钾        0.35        镁        0.05

碳       
18       
钙       
1.5       
硫       
0.25        铜、锌、硒
钼、氟、氯
碘、钴、锰、铁       
0.70
氢        10        磷        1.0        钠        0.15        其他        微量

生活中人们喜爱吃精细的食物、饮用纯净水。可有人提出了应提倡多食粗食，饮用白开水，我认为　　　　　　　　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
四、我会说明 (每空4分，计24分)
18、元素种类并不多，目前已经发现的只有一百余种，但物质的种类非常多，已知的就有3000多万种，这是因为有限的几种元素可能形成多种多样的物质。比如碳、氢、氧、钠四种元素可形成的物质就非常多。比如H2，Na2O。还可以是　　　　　　　　　　     。（用化学式表示出至少三种物质）
19、每种纯净的物质的组成是固定不变的，所以表示每种物质组成的化学式只有　　个，但一个化学式可能会表示几种物质，如白磷的化学式是P，但P也表示　　　　　。我还知道　　　　　
　　　　　　　                                   　　　。
20、1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议，从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数的拉丁文数词的缩写来命名。即：
　　　　nil—0，un—1，bi—2，tri—3，quad—4，
　　　　pent—5，hex—6，sept—7，oct—8，enn—9
照此规定，现行元素周期表中第110号元素为Uun，中译名定为“一一○”，111号元素符号为Uuu，中译名定为“一一一”，112号元素符号为Uub，中译名定为“一一二”；则第114号元素符号为　　　　　，中译名是　　　　　　　。

五、我会算 (21小题4分，22小题14分)
21、2003年10月16日，我国自行研制的“神舟”五号载人飞船顺利发射和返回。运送飞船的长征二号F型运载火箭所使用的燃料是偏二甲肼（化学式是C2H8N2）。偏二甲肼相对分子质量是　　　，各元素的质量比是　　　　　　。
硝酸铵
NH4NO3
含氮量≥32.9%

***化工厂
****
含有****（mg/L）
硒：0.013
锶：0.0596
锌：0.00162
钠：18.3…
22、某厂生产的化肥硝酸铵的包装袋上注明有如图　　
字样，问：如果杂质不含氮元素，则该化肥的纯度　　
是多少？
　　





第四单元测试题答案
一、
题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10
答案        B        C        A        C        D        C        D        B        B        D
二、11、正确的均可给分                            12、Ca(Ac)2
13、三，12：22：11，45                        14、①B、D，②C，③D，④合理的均可给分
三、15、⑴CO2  ⑵3K  ⑶H2  ⑷H2                    16、①1：8，②1：1，③合理的都可以给分
17、后者的观点正确，食用粗食和饮用白开水可以提供更多的对人体有用的各种微量元素。(观点正确可以给分)
四、18、符合要求的均可得分                       19、一，红磷，(正确的则给分)
20、Uuq，一一四
五、21、60，40%
22、设该化肥的纯度为X，当含N＝32.9%时有：
NH4NO3中N元素的质量分数×X＝32.9%

X＝94%
答：该化肥的纯度不低于94%。
（湖北省宜昌市夷陵区龙泉初中　陈家权  供稿）


九年级化学期中考试试卷
（1-----4单元）
相对原子质量：H～1  N～14  O～16  S～32  Cl～35.5  K～39  I～127

一、        我能选（每小题只有一个正确答案，请将答案填在答案栏中。共32分）

题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10        11        12        13        14        15        16
答案                                                                                                                               

1、地壳中含量最多的元素是     
A、氮                        B、氧                        C、硅                        D、铁
2、室内空气污染危害健康，应引起人们的高度重视。以下不属于室内空气污染物的是                 
      

admin

A、厨房烹饪时产生的油烟     B、室内摆放的水果散发出的香味       C、石材释放出的有害放射性气体氡   
D、劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质
3、下列仪器中，不能用酒精灯加热的是      
A、试管                B、烧杯                C、集气瓶                D、燃烧匙
4、生活中的下列物质属于纯净物的是 (    )
      A、蓝墨水    B、蒸馏水   C、煤    D、啤酒   
5、某校907班沈妮同学收集的××药品说明书上这样写到：本品每片主要成分及含量为：Ca 40mg、P 31mg、K 7.5mg、Mg 100mg、Cl 7.5mg、Fe 27mg……。这里的成分及含量是指            
A、原子                B、离子                C、分子                D、元素
6、下列所示的实验操作与方法正确的是            

7、下列是日常生活中常发生的一些变化，其中都属于化学变化的一组是
A、水受热沸腾、酒精燃烧                 B、汽油挥发、动物的呼吸
C、剩饭变馊、铁锅生锈                    D、玻璃破碎、桔子榨成汁
8、1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为
      A、115      B、49      C、66      D、164
9、阅读下文：在通常情况下，硫化氢是一种没有颜色、具臭鸡蛋气味的有毒气体，经空气重，能溶于水。在空气中点燃硫化氢气体有二氧化硫和水生成。硫化氢的实验室制法是用块状硫化亚铁和液体状稀硫酸反应，则属硫化氢的化学性质的是（  ）
A、无色                 B、有臭鸡蛋气味                C、比空气重                D、能燃烧

10、氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于对自来水的消毒。在HClO中，氯元素的化合价为               
A、－1                        B、＋1                        C、＋3                        D、＋5
11、一杯混有泥沙且硬度较高的水，使它净化并变成软水的操作有：
①过滤    ②加明矾吸附沉淀     ③蒸馏，正确的顺序应为：
A、①②③                 B、②①③                    C、②③①                        D、①③②

12、下列是表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种有不同
质子数的原子，则图中表示单质的是            


13、某集气瓶里盛有N2和O2的混合气体（体积比为4：1）。小贝同学要用燃
烧法除去O2而得到较纯净的N2时，你认为她采用的试剂最好是
A、铁丝    B、红磷     C、木炭     D、硫磺

14、下列所述情况①城市生活污水的任意排放；②农业生产中农药、化肥使用
不当；③海上油轮石油泄漏；④工业生产中“三废”的任意排放，可能引起水污染的是                     
A、只有①③    B、只有①④    C、只有②④   D、①②③④
15、以保护环境和垃圾资源化为目的，将城市生活垃圾进行分类，下列垃圾属于同类物质的是(    )
A、废电池、易拉罐          B、废铜烂铁、塑料袋  
C、废旧报纸、硬纸板        D、一次性塑料饭盒、空啤酒瓶

16、下列说法完全正确的是（  ）
A、        氖气的化学式——Ne2               
硅的元素符号——Si                       
2个氮气分子——2N2                       
B、        决定元素和原子种类——质子数
决定元素的化学性质——最外层电子数
决定元素周期表元素排列顺序——质子数
C、      铁——由分子构成               
二氧化碳——由原子构成            
氯化钠——由离子构成               
D、分子——化学变化中的最小粒子
原子——保持物质化学性质的最小粒子
离子——带电的原子

二、我能填（共34分）
17、用化学符号表示：
（1）空气中含量最多的气体的元素        ；（2）3个氮原子          ；

（3）1个亚铁离子          ；   （4）2个二氧化硫分子           。

18、俗语说，酒香不怕巷子深。这句话体现了分子的哪一点性质？        
                                     。

19、写出下列化学反应的文字表达式，并注明各物质的化学式。
（1）用过氧化氢溶液制取氧气

（2）铁在氧气中燃烧



20、有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，请你举出两个这样的实验，并仿照示例填写下表
必须遵循操作顺序的实验        先做什么        再做什么
示例：点然氢气        先检验氢气的纯度        后点燃氢气
               
               

21、正确认识相关事物的相同点与不同点，是学好化学的关键之一。我们可用
下图来表示事物的异同点。将两种事物的相同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆中重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物，填写在图下面的相应的空格内：

A               ；

B               ；



a                  ；b                  ；c                  。


22、根在实验室里制取氧气的研究中，有下列仪器可选用（铁架台、导管、橡皮塞等已省略）
     （1）写出编号仪器的名称：①           ；②           ；③          。
（2）在实验室里制取氧气，你选用的药品是                     。
（3）根据选用的药品，设计一套制取氧气的发生装置。你选用的仪器是（填编号）              。
    （4）检查你所设计的装置气密性的方法是                                         
                               。
    （5）收集一瓶较纯净的氧气，比较好的方法是用                   。

admin

（6）若要较好地控制产生氧气量的速率，节约反应药品，你对你所设计的装置的评价是：





三、我能分析（共14分）
23、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1～18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：      

（1）原子序数为16的元素名称是       ，在化学反应中，该元素的原子容易       电子，变成        （填符号）；原子序数为11的元素属于       元素，上述两种元素所形成的化合物的化学式为              。
（2）我发现如下规律：①原子最外层电子数一般不超过8个；
②金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子原子最外层电子数一般多于4个；
③                                                 ；
④                                                 ；
⑤                                                 。

24某气体由SO2、H2、CO2 中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能有的各种组成为                        。

四、我能答：（共10分）
25、现有下列三组物质：①氧气和氢气、②自来水和汽水。请你任选其中一组，用两种方法来区别它们。
    （1）你选择一组物质是                  。
（2）你区别它们的两种方法是（写出实验步骤、现象和结论）：










26、小明同学打算自己探究一下MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2药品，只有高锰酸钾，30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其它仪器可任选。
（1）若要先得到MnO2粉末，反应原理是（用化学式表示化学反应）          ，装置为          （用图示）
（2）已知实验（1）中试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，小明用了一种方法将它们分离开来，步骤为:①                 ，②                 。
（3）小明认为若要探究MnO2在较低的温度下对分解H2O2有无催化作用，需作对比实验，他设计了三组实验：①在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃。②．．．；③在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
你认为小明设计的第2组实验过程应为：                               。
（4）小明得到的是③中有O2放出，但他认为③中有O2放出是因为MnO2与H2O2发生了反应，你如何帮他设计实验来说明MnO2没有和H2O2起反应，而只是起了催化作用？








五、我能算（共10分）
27、为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。
（1）碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾的相对分子质量为        ，碘酸钾
中钾、碘、氧元素的质量比为                 。
（2）若1kg碘盐中含30mg碘。已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐         g？
（3）多少克碘酸钾中含碘元素20mg？








28、某校902班小东同学从网上收集的某硝酸铵化肥外包装袋标签如图所示，请计算该袋化肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）。




























期中考试   参考答案
一、1、B  2、B  3、C  4、B  5、D  6、A  7、C  8、B  9、D  10、B  11、B  12、D  13、B  14、D  15、C  16、B
二、17、（1）0   （2）3N  （3）Fe2+  （4）2SO2  18、分子不断运动

19、（1）过氧化氢               水+氧气   （2）铁+氧气               四氧化三铁
          H2O2                  H2O O2         Fe  O2                   Fe3O4
20、提示：先读题，观察题中示例，再去回忆后填写。
21、提示：先读题，弄懂“单质化合物”的含义相同点和不同点，再访例回忆找出一对概念来，把这俩的相同点与不同点等写出来。
22、（1）①长颈漏斗②酒精灯③试管；（2）过氧化氢或高锰酸钾；（3）③⑤④或③⑤④②
   （4）热膨胀法（塞上带导试管的橡皮塞，将导管放入水槽中，手握试管，观察有无气泡冒民）；（5）排水集气瓶；（6）提示：从放入氧气的速率，节约药品，安全方便操作等方面来反思。
三、23、（1）硫，得到，S2-，金属，Na2S；
    （2）提示：采用比较观察的方法，从纵向、横向等几方面，化合价，电子个数，2层数等因素去比较，把自己得到的结果写出来即可。
24、SO2或H2与CO2或SO2、H2与CO2；
四、25、答案有多种，因选择的对象和采用的方法而不同：（1）若选择氧气和氢气，其两种方法可以用A试燃法，用带有大量木条去试验，能复燃的那种气体是氧气。B、比较质量法，同体积的氢气比氧气轻许多。
（2）若选择自来水和汽水，其两种方法可以是A检验其是否残存消毒产业的氯教的方法。有则是自来水。B、比较有气泡，接动则有数量气泡的为汽水。
26、（1）KMnO4          K2MnO4+MnO2+O2；试管、铁架、酒精灯。
   （2）溶解；过滤；
（3）任第二支试管加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。

admin

（4）提示：比较反应后的M2O2是否仍具有这样的性质。如果反应的结果必然有M2O2不复存在，反应的残留物不再具有相同的性质。如果仍具有这个性质，则可以说明M2O2在反应中起了催化作用，自己没有变化。
五、27、（1）214；39:127:48；（2）5；（3）667.7g
28、98%，提示：先计算纯净的硝酸铵的含氧量，再将34.3%与它比较，可求得。




第五单元   化学方程式
课题1   质量守恒定律
【教学目标】
1、        通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、        通过实验的观察与操作，培养学生动手能力以及观察分析问题的能力，
3、认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。
【教学重点难点】
通过实验探究认识质量守恒定律是本课题的重点；从微观的角度解释守恒定律以及质量守恒定律的应用是本课题的难点。
【实验准备】
教师：
    1、制作多发媒体课件，内容是科学探究的过程。
2、查阅质量守恒定律的发展简史。
学生：
白磷、铁钉、硫酸铜溶液、蜡烛、酒精灯、锥形瓶、镊子、气球、烧杯、托盘天平等。
【课时安排】1课时
【板书设计】
课题1  质量守恒定律

结论

参加化学反应各物质质量总和        反应后生成的各物质质量总和
                              
解释

原子的种类、数目、质量不变
【教学过程】

我探究  我快乐        《质量守恒定律》探究之旅
【复习旧知】
我知道的化学变化有（任与两个）                                判断化学变化的依据是                                                 。
【活动与探究】        定量认识物质的化学变化
1、提出问题
物质发生化学变化前后，总质量是否改变？是增加、减小、还是不变？
2、提出猜想
物质发生化学变化前后，其总质量         ，猜想的依据是            
                                              。
3、实验探究  收集证据
从下面四个实验中选做一个，并观察记录、分析比较：
  实
收  验
集   方
证   案
据       
方案一

P+O2     P2O5
方案二

Fe+CuSO4-Cu+FeSO4        方案三

蛋壳与食醋        方案四
NaOH+FeCI3—Fe（OH）3+NaCI
实
验
步
骤       
①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。       
①将8颗铁钉与方便杯中的硫酸铜溶液共同称量，调节天平至平衡
②将8颗铁钉放入硫酸铜溶液中，置静1-2分钟，观察天平是否平衡。       
①将鸡蛋与塑料杯中的白醋一起放在托盘天平上，调节天下至平衡。
②将鸡蛋放入白醋中（天平砝码不用取下），迅速盖紧塑料杯，静置1-2分钟，放在托盘上，观察托盘天平是否平衡。       
①将方便杯中的氯化铁（FeCI3）溶液一起称，调节天平至平衡。
②将上述两种溶液混合（砝码不用取下），再称量，观察托盘天平是否平衡。
反应前后天平是否平衡                               
反应现象                               

4、结论
参加化学反应的各物质质量的总和          反应后生成的各物质质量的总和。我们把这个定律叫做                                         。
5、解释结论
在化学变化前后，                                               。
6、实践与运用
请同学们思考
①蜡烛燃烧前后质量是否改变？为什么？
②镁带燃烧前后质量是否改变？为什么？
③某大师说：“我能发功使铝发生化学变化变成黄金。”对吗？为什么？

通过本节课的学习，我的收获、启示或发现是（任选一个方面谈体会）                                   
                                                                   。
点评：
此种形式的小结既具有开放性，又能体现学生的个性，对不同层次的学生能起到不同的作用。）

【资料卡片】






















化
总评：
化学变化前后物质的质量是否有变化，有什么变化？学生产生的这个疑问，是我们引导学生进行“活动与探究”的好课题。
本节课从学生熟悉的化学变化入手，引出学生对这个问题进行探究，探究素材注意了多样性，选择的蛋壳与食醋给学生以启发；采取小组探究，提高了参与的广度；探究的步骤细腻充分，让学生了解到科学探究中的设计方案的多样性和科学性，学生通过初次定量研究化学变化，培养了科学素养。特别是学生经过初步探究得出结论：“化学变化前后，质量不变”后，再通过一个蜡烛燃烧、镁条燃烧实验，得出一个跟刚才结论貌似相反的看法，从而产生了矛盾冲突，将学生的探究欲望引到了极点。课后补充的“资料卡片”，有利于学生将自己的探究与之相比较，领略与科学家“发现”相似的喜悦。这种通过创设情境，小组探究，获取结论；再引出矛盾，最后解决矛盾，促进认识深化的过程，培养了学生探究的兴趣，可以在获得化学知识和技能的同时，受到科学方法的训练，体验探究的乐趣，认识到定量研究的重要性，形成和发展了学生的能力。
执教：湖北省宜昌市第五中学    谢易俗
点评：湖北省宜昌市第十五中学