人教版初三九年级上下全册化学教案下载

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问题3：课文中主要从哪几个方面介绍了中和反应在实际中的应用？
问题4：你还知道在我们生活的周围哪些应用了中和反应的实例？它在实际生活中有什么重要意义？
问题5：你能写出本课题中关于怎样处理工厂废水的反应原理吗？
问题6：通过本课的学习，你有没有想过对谁提出什么好的建议？或者拟订一份调查报告给有关部门，其中包括你了解的情况和改进的方案。


点评：问题结构是构成教学思路的基本的材料，是学生进行有效探究活动的智力保证。教师展示问题结构的技巧是，先给学生“焦裕禄事迹”等各方面的材料，为学生建立起感性认识，将学生的思路送进“前沿阵地”，然后再层层深入。问题结构在抓住知识属性的基础上，针对中和反应的应用，采用层层递进的形式不断深入，不断变换研究问题的角度实质，这一过程落实了知识技能目标，强化了过程方法目标，点拨了情感、态度与价值观目标。

第二板块：教学设计：






























点评：本块设计从学生已经知道的向酸性土壤中撒熟石灰改良土壤等创设情景（激趣），这是为什么？（起疑），通过中和反应的实质进行小结（释疑），通过学生的实践与应用（深化），使学生在学的过程中，各得其乐，各得其所。从教学思路中我们还品味出，从纵向教师展示了科学探究的思路与方法，从横向分析，教师把握了“教与学一一对应的原则”，这种动态的课堂结构必然为学生提供多种展示才华的机会，为学生营造出宽广的乐学的思维空间。

第三板块  教学范例

                课题2：酸和碱之间会发生什么反应




一、


1、在酸性土壤中加入熟石灰






在酸性土壤中撒生石灰


二、硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
三、胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
四、被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。






提出问题：
酸有哪些性质？碱有哪些性质？它们之间会发生怎样的反应？
猜想：
我猜想酸和碱之间会发生的反应有：                                          


实验探究  收集证据：
实验步骤        实验现象        结论
1、取10mL氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液       
       
2、向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好为无色。               



3、蒸发反应后的溶液       


小结：

1、酸与碱反应的实质——中和反应
2、盐的定义       







       
知识小结        酸和碱能发生中和反应，生成物是盐和水
我发现的新问题：
猜想        依据        设计实验验证        实验现象        结论
1                               
2                               





1、        解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。
2、        些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？
3、        皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
4、        被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH.3?H2O），的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？
5、        醋可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2]除去，说明去垢的原理是什么？
6、早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）较好？凉胃后医生建议吃的药丸，请想一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？
7、上网收集有关中和反应在生活中应用的资料。





学完本节  我的收获是：                                                         
          我的启示是：                                                         
          我的发现是：                                                         
  
点评：新课标呼唤新教法，本案例中第三块从“我们已经知道”“我们还应知道”“我们怎样应用”“我们的感受”暗示教法，从宏观（撒熟石灰改良酸性土壤）到微观（盐酸与氢氧化钠发生中和反应的实质）以学生为主体探究，是学生在各方面的素质得到了提高。乐中求知，其乐无穷。
这一教学案例三个板块给予了三种思维方法，每个板块又是较完整的体系，反映出设计者“围绕核心目标，提供多种方法”的理念，所以它的借鉴性较强。               
                                
                                   

执教：湖北省当阳市官当中学    肖作后  
                                   执教：湖北省当阳市双莲中学    李  明
点评：湖北省当阳市教研室      朱吉杰
课题2　酸和碱之间会发生什么反应
（活动与探究）
教学目标：
知识与技能：让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
过程与方法：通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。
情感态度与价值观：通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：1、不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期蕃茄pH进行了解。
2、观察头发光泽需要哪些条件？建议增强光线和利用放大镜观察。

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3、头发耐拉力用手拉，能否准确感知？建议用用测力计去测更科学？为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
教学重点：测试方法
活动方式：学生主持；分组实验；
实验准备：分组准备①每组有5个烧杯分别装20mL的pH＝1、4、7、10、13的溶液，头发五束，(同一人相同的头发)。②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液 ③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、青和红西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、PH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等
教学过程：
师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61面内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？
生1：溶液的pH＜7显酸性，pH＞7显碱性，pH＝7显中性。
生2: 测定ＰＨ的最简单的方法是用ＰＨ试纸。
师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）
A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。
B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好，→（两位主持人在讲台上做）.
学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的PH(老师在黑板上画表)
学生自由上台在黑板上板书实验结果。
组    次        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10        11        12        A、B
稀硫酸        1        1        1        1        1        1        1        5        1        1.5        1        1        1
稀盐酸        2        2        2        2        2        2        2        5        2        2.5        2        2        2
氢氧化钠        13        13        13        13        13        13        13        10        13        12.5        13        13        13
水        7        7        7        7        7        7        7        7        7        7        7        7        7
点评：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时须要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。学生当过主持的感觉：神！
A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？
第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。
B：你们坚持这个结论吗？
第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同，是老师在开我们的玩笑。
A：是不是这回事，这可要问老师了。
师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水，他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）.
B：这个不同的现象说明了什么？
生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化PH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。
A：这个解释让我们明确了更多的知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1.5是怎样回事？
第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。
B：那就是说是想象出的一种颜色了，颜色是能想象出来的吗？
第十组代表：好像又不能
生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。
生2：说明用pH试纸只能粗略的测量。
生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）
A：老师，请您回答。
师：这就如托盘天平也是粗略的称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。
生1：和先测的值比较，有变化。
生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。
生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的PH。
师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用PH试纸放在里面看看。
生1：液体变颜色了。
生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。
A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？
生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。
生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。
生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。
B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。
点评：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题探究，学生乐学，印象深刻。对学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐。把学习这种劳动变成乐，这叫做:善！
A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。
B：还有，在测时，需要注意哪些方面。（老师边听边板书）
方      法        注意事项（主要原因）
1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上        不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）
2.立即读数        准确读数（时间一长，pH试纸会变色）
3.取整数值        更符合实际
4.酸的pH＜7，碱的pH＞7，中性的pH=7        对书本知识进行了验证
点评：及时归纳与总结，就如农民的颗粒入仓：实！

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A：现在我们来做下面的实验，我们的桌面上老师为我们准备了许多物质，在测之前，先按你们的经验，把你们认为是酸性的摆放在左边，中性的摆放在中间，碱性的摆放在右边，不能确定的放在旁边，请老师到各组去看看。
（学生讨论，摆放→老师检查，汇报给主持人：摆得不错）。
B：很高兴，老师认为我们和大家的摆得都不错，可我还想知道你们这样摆放的道理和我们的是否一样。
生1：我们吃的有酸味的就是酸性，听大人们讲，有涩味的就显碱性，以前人们用草木灰水来洗衣服，我想草木灰显碱性。
生2：听妈妈讲，做米糕要用石灰，有时米糕有涩味，所以石灰水显碱性，造纸厂也用了石灰，所以造纸废水也显碱性。
生3：我是看了书62面的图10-18后摆放的，图上没有的则是凭经验和感觉分的，比如纯碱溶液不就是碱性吗，食堂就常用碱水洗油污。
A：现在，我们就用今天所学的方法，测一下我们桌面上物质的pH，看看我们的经验对不对？
B：做好后，请各组派代表，把结果送上来让我们比较一下。
学生测试，各组代表公布测试结果……
点评：在测之前先作猜想，是探究的要素，生活中的经验，被科学实验予以验证：爽！
Ａ：同学们的结果比较一致，就是西红柿的结果不大相同，是什么原因呢？
生1：大家看，我们的西红柿的颜色不同。
生2：我们的西红柿是青的，是没有长大的，它是PH大于7。
生3：对，没有成熟的西红柿有的有涩味，今天清楚了，原来显碱性。
生4：在不同的生长期，西红柿的酸碱度不同。
生5：我有疑问，同学们测的红西柿的pH不一定就是这个值，因为它的汁液的颜色与PH试纸上的显色差不多。说不定pH试纸的颜色是汁液的颜色。
师：这个问题提得好，有严谨的思维，老师都还没想到呢？那么怎样解决这个问题呢？
学生讨论、设计、重做(想到的方法有：用滤纸、棉布等过滤，用活性炭吸附等）。
点评：应当为学生欢呼，这就是科学的素质，这就是创新的能力：高！
Ｂ：我和小A同学，想知道更多物质的pH，准备向老师要几张PH试纸回家做一做。
大部分学生：我也要。
老师：好，每人另发几张。提示：61面有比色卡
Ａ：那我代表同学们谢谢老师了，同学们可要认真做哟。到校后，我们还要好好交流的，另外，我刚才看到，第十一组的同学把一张分成了几小张，这是个节约的好方法，我们还要看谁测的物质多。
Ｂ：大家准备测些什么呢？
生1：我想测我家鱼塘的水，进行科学养鱼。
生2：我想测雨水，了解我们这里空气的质量。
生3：我想测土壤，让农民增产。
生4：我想测厨房中的物质，让生活更健康。
……
B：同学们要测的东西还真不少呀，测了之后，我们再好好地交流吧。
点评：学以致用，课内外衔接：妙！
A：现在，我们一起看63面。→（学生自学）
B：我们刚才看了书，了解了溶液的酸碱度的重要意义，可要记牢。
A：请大家把放在不同pH的溶液里的头发取出来，按照书上的提示做一下看看。
生１：我们没有观察出书上所描述的现象。
生２：我们觉得用手拉头发很不好掌握。
B：我们能不能再想出一些方法来测呢？利用实验台上的工具，请同学们再设计、再实验，
生1：我们发现观察一根头发的光泽有点难，观察一束头发，能够发现差异，并利用放大镜仔细观察，我们得出的结论是：pH＝1和pH＝13时，头发受损最大。
生2：用手触摸，能感受到浸入pH＝1和pH＝13里的头发确实变得粗糙了。
生3：用弹簧测力计更能准确地测出拉断的难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤的勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次的平均值 。这是我们组所测的数据。（展示数据）
        pH＝1        pH＝4        pH＝7        pH＝10        pH＝13
拉力（N）        2.2        2.8        3.4        2.5        2.0
生4：你们真会想办法，我要提醒的是做实验的头发要一样，否则，就没有科学性。
生5：看来，在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。
生6：我们还要注意洗发液的质量，毕竟是件“顶上功夫”呢。
A：头发还是不易腐蚀的东西，我曾发现一只死老鼠，肉都乱了，可它的毛还是好好的，酸或碱对头发就有这样的损坏，何况其它了。
B：54面那个可怕的鸡爪实验也正说明了这一点。
A：大家今后如何保护好自己的头发，可以向理发师请教。
B：以后我们可要像关注食物是否有毒一样，关注物质的酸碱性了。
A：请大家总结我们这堂课的所得，并整理好笔记。
B：还请同学们将实验台收拾整理好。
AB：谢谢大家的合作。

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总评：对数据进行分析，是科学探究的重要方法。老师有意用一组不同浓度的溶液，创设了真实的问题情景，让学生明白，物质浓度不同，其pH不同及变化规律。通过怎样操作和读数的讨论，有效地落实了学科知识点，并且让学生深切地感受了科学探究要尊重事实这个基本点。课堂中充分体现了让学生做，让学生说，让学生思考，让学生自己得出结论的自主理念，如让学生先摆后测，这样处理，充分利用了学生己有经验和生活常识。如：通过对操作方法的探究，调动了学生的创造和设计欲望，让学生感受了成功的喜悦，像把一张纸分成几张小纸（节约），用放大镜观察头发，用测力计测拉断所需要的力，用手触摸头发的表面确定粗糙程度等等，这些教材中没有的东西，都反映了这一特点。因为这节课的难度不大，让学生做主持，同学们之间有更强的亲和力，课堂体现了“自主、合作、探究”理念。科学化、生活化、趣味化的色彩浓厚。老师的组织、引导、帮助的角色到位。整个课堂活跃而不失严谨，开放而不失章法。

　　　　　　　　　　　　　　　　执笔：湖北省当阳市半月中学　饶正位
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　湖北省当阳市玉泉中学　雷昌锦
　　　　　　　　　　　　　　　　评析：湖北省当阳市教研室    朱吉杰

                                                2004、11、20　　　


第十单元《酸和碱》能力检测题

（制卷：湖北当阳市教研室   朱吉杰）

一 、选择题 （每小题2分，共26分）
1、        关于酸和碱的描述正确的是
A．        浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
B．        生石灰与熟石灰都属于碱
C．        酸就是有酸味的物质
D．碱就是有腐蚀性的物质
2、关于酸和碱的性质说法正确的是
A．用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体   
B．用盐酸可洗掉试管里残存的红褐色氢氧化铁
C．酸有一些相似的化学性质，原因是它们与活动金属反应有氢气产生
D．碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气了中的二氧化碳反应
3、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是
A．一氧化碳       B．氢气      C．二氧化碳      D．氧气
4、下列做法不科学的是
A．用干冰人工降雨                 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病、           D．用食醋除去水瓶中的水垢
5、O2、H2、CO2是初中化学常见的气体，实验室制取这三种气体的化学反应中，不包含的基本反应类型是
A．化合反应       B．分解反应    C．置换反应     D．复分解反应
6、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会减少的是
A．浓硫酸         B．酒精       C．烧碱         D．熟石灰
7、下列实例不属于中和反应的是                                                                       
A．土壤酸化后加入熟石灰改良                
B．胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸  
C．蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D．金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
8、常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物        橘子汁        泡菜        酸牛奶        鸡蛋清
PH（近似值）        3.0-4.0        3.2-3.6        6.3-6.6        7.6-8.0
下列说法中，不正确的是
A．鸡蛋清显碱性                   B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变红          D．酸牛奶比橘子汁的酸性弱
9、下列实验操作正确的是
A．倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心  B．称量药品时用手取砝码
C．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中      D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
10、两种溶液混合后能发生化学反应，且总质量不会发生变化的是
A．食盐溶液和稀盐酸                 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钾溶液和硫酸溶液            D．石灰水和氢氧化钠溶液
11、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A．H2SO4  Na2O   C  CO            B．Mg(OH)2  CuSO4   C  CO2
C．KOH   HNO3  O2  SO3           D．HCl   NaOH   O2   P2O5  
12、下列物质既能与水反应，又能与盐酸反应的是
A．CO2          B．CaO           C．CaCl2        D．CaCO3
13、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是
A．CO2→CaCO3                     B．HCl→NaCl   
C．Fe→FeSO4                       D．Fe→Fe2（SO4）3

二、填空题（共20分）
14、按要求填写下列内容：（每空1分）
⑴2个氧分子       ；硫酸根离子       。
⑵根据下列四种元素（O、H、Ca、Cl）写化学式：酸           ；碱            。
⑶上述酸与碱发生反应的化学方程式：                                     。
15、在学习酸和碱的性质发现，任何物质可能对人类有利，也有可能给人类带来危害，如酸或碱中有些物质也是一样：（每空1分）
        有利的一面        不利的一面
示例：CO2        可以用于人工降雨        导致“温室效应”
               
16、以盐酸和氢氧化钙为例，列表梳理酸与碱的化学性质，写出相关的化学方程式。（指示剂与酸和碱反应的不写）
        化学性质        化学方程式
盐酸        （2分）
        （2分）

氢氧化钙        （2分）        （2分）
17、从化学四类反应角度写出典型的化学方程式（各写一例，能用酸和碱性质的一定要写酸和碱的化学性质）。（每小题1分）
(1)化合反应            

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                                ；
(2)分解反应                                            ；
(3)置换反应                                            ；
(4)复分解反应                                          。

三 、我会分析（17分）
18、除了教材上所述的事例外，我还能举出生活中有关中和反应例子：

⑴                                                                     ；（2分）

⑵                                                                     。（2分）

19、根据实验填写表中内容：（每空1分）
指示剂        在不同溶液中的颜色变化
        酒精        水        食醋        盐酸        石灰水        氢氧
化钠
石蕊        颜色无变化       
                               
紫圈心菜条        颜色无变化       
                               
发现的规律                       

四 我会探究（共17分）
20、从化学实验现象中可以推断物质的性质，如从酸与碱的实验中就能找出一些实例
宏观现象        物质性质
例：在实验中不慎将盐酸洒落到试剂标签上，不久试剂标签腐乱。        说明盐酸有腐蚀性。
（2分）
        （2分）
（2分）        （2分）
21、从理论上我知道，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和         。（1分）从实验上我能设计实验来验证这一化学性质：
        实验步骤与方法        现象与结论
验证反应后是否还有未完的硫酸        （2分）        （2分）
验证反应后产生的溶液中是否含有SO42-        （2分）        （2分）
五、我会设计（共14分）
22、用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序。
⑴可选用的试剂有AgNO3溶液、稀HCl、洁净的铜丝，还需要选择的一种实验用品是      。（1分）
⑵第一种实验方法是（用化学方程式表示）                                         
                                                                       ；（3分）
⑶用不同以上的方法来探究Fe、Cu、Zn三种金属的金属活动性由强到弱的顺序，则应选择的实验用品是         ，（1分）验证方法是：                                          
                                                                      。（3分）
23、化学实验必须遵守“实验规则”，有些化学实验必须严格遵循操作的顺序，这样才能保证化学实验的安全和成功，从酸和碱的性质实验中我发现：（每空1分）
实验        实验顺序        违反“规则”的后果
示例：点然
氢气        先检验氢气的纯度，后点燃氢气        导致氢气爆炸
               
               
六、 我会算（共6分）
24、在处理实验后的废液时，用PH试纸检测，发现废液PH<5（主要成分为稀硫酸），每用去100克质量分数为14.8%石灰水就可以处理200克的废液，这种废液中硫酸的质量分数是多少？


第十单元《酸和碱》能力检测题答案

一、选择题（26分）
题号        1        2        3        4        5        6        7        8        9        10        11        12        13
答案        A        B        C        C        A        B        D        D        A        C        D        B        D

二、填空题（共20分）
14、⑴2O2 SO42-  ⑵HCl  Ca(OH)2 ⑶2HCl + Ca(OH)2= CaCI2 +2H2O       15、
如硫酸        是工业生产中重要的原料        但它又容易混入工业废水中对环境造成污染
16、
①        盐酸能使紫色石蕊试液变红色，与无色酚酞试液反应不变色
②        盐酸与金属锌反应生成氯化锌和氢气
③        盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水
④        盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水        ①        (不写化学方程式)
②        HCI+Zn=ZnCI2+H2↑
③        6HCI+Fe2O3=2FeCI3+3H2O
④        HCI+NaOH=NaCI+H2O
①        氢氧化钙能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
②        氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水
③        氢氧化钙与盐酸反应氯化钙和水        ①(不写化学方程式)
②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
①        Ca(OH)2+2HCI=CaCI2+ H2O
17、(1)化合反应CaO+H2O=Ca(OH)2；
(2)分解反应 CaCO3 === CaO+H2O ；
   (3)置换反应 HCI+Zn=ZnCI2+H2↑ ；
   (4)复分解反应 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4 + H2O
三 我会分析（17分）
18、⑴炼油厂用氢氧化钠处理初产品中残留的稀硫酸；⑵吃松花皮蛋时加点醋可以除去涩味。
19、
指示剂        在不同溶液中的颜色变化
        酒精        水        食醋        盐酸        石灰水        氢氧
化钠
石蕊        颜色无变化        颜色无变化        红色        红色        蓝色        蓝色
紫圈心菜条        颜色无变化        颜色无变化        洋红色        洋红色        明黄色        明黄色
发现的规律        两种指示剂在中性溶液中不变色。        两种指示剂在酸性溶液中变红色。        两种指示剂在碱性溶液中变蓝色和明黄色。

四、我会探究（共17分）
20、
宏观现象        物质性质
例：在实验中不慎将盐酸洒落到试剂标签上，不久试剂标签腐乱。        说明盐酸有腐蚀性。
稀盐酸与铁锈接触后，铁锈消失        盐酸能与氧化铁反应
向澄清石灰水中吹气，石灰水有乳白色物质产生        氢氧化钙与二氧化碳反应
21、H2
        实验步骤与方法        现象与结论
验证反应后是否还有未完的硫酸        （2分）用玻璃棒取一点溶液粘在PH试纸上，观察PH试纸上的颜色变化。        （2分）如果PH试纸变红色，说明硫酸还没反应完全，如果PH试纸不变色说明硫酸反应完全。
验证反应后产生的溶液中是否含有SO42-        （2分）用试管取几毫升反应后的溶液，向其中滴加几滴氯化钡溶液，然后再滴加几滴稀硝酸。        （2分）滴加氯化钡后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸时白色沉淀不消失，说明溶液中含有SO42-。

五 我会设计（共14分）
22、⑴铁（Fe）⑵Fe+2HCI=FeCI2+ H2↑ Cu+2HCI≠  

admin

2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag    ⑶ HCI，用三支试管分别盛装几毫升盐酸，将三种金属分别放在盐酸中观察，反应速度最快的是金属锌，次者为金属铁，不反应的是铜。
23、
稀释浓硫酸        将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入经过烧杯内壁流入水中，并不断搅拌。        硫酸飞溅导致伤人或腐蚀其它器物
酚酞与氢氧化钠反应        取用酚酞试液的滴管垂直于烧杯上方，逐滴滴入氢氧化钠溶液中        如果氢氧化钠溅入吸酚酞试液的滴管口，导致整个酚酞试液被污染
六 我会算（共6分）
24、9.8%
           

十一单元  盐  化肥
课题1  生活中常见的盐
【教学目标】：
1、让学生通过资料收集，认识了解生活中常见的盐的种类和用途；培养学生收集信息、整理信息的能力
2、让学生通过实验探究，初步学会粗盐提纯的方法，培养学生探究能力、实验设计能力、操作能力、合作能力和解决实际问题的能力。
3、让学生初步学会鉴定碳酸根离子的方法；能判断复分解反应的类型及发生条件。
4、通过本课题内容的学习，对学生进行爱国主义、人文气息的教育，使学生充分认识到生活中处处有化学、我国科学家做出的杰出贡献，从而激发学生爱国热情和学习激情。
【教学重点与难点】：
根据教学内容的安排，该课题涉及的内容：有对生活中常见盐的初步认识、粗盐的提纯、碳酸盐特性的认识、复分解反应及发生条件的探究。其中粗盐的提纯、对碳酸盐的特性认识、复分解反应概念的形成是教学重点，复分解反应发生条件的判断是教学的难点。
【实验准备】：
1、粗盐的提纯：烧杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、铁架台（带铁圈）、滤纸、剪刀、托盘天平、粗盐、水。
2、[实验11-1]与[实验11-2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。
3、增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
4、多媒体电脑及投影仪。
【课时安排】：共3课时。
【教学设计】：


第一课时  初步认识生活中常见的盐

教学过程：
课前准备：
学生多渠道收集四方面的资料：
①日常生活中，你所见到的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、碳酸钙等实物。
②食盐与人体健康的关系。
③氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等几种常见的盐，在日常生活及工农业生产中的用途。
④氯化钠、碳酸钙在自然界的存在情况，我县境内的碳酸钙的含量如何？人们是怎样从自然界中获取氯化钠、碳酸钙的？
创设情景：
多媒体投影：播放电影《盐》（节选），让学生在轻音乐声中，观赏美丽的风光、了解盐的历史、初知盐的用途等。
学生活动：
1、交换观察、交流信息：在日常生活中搜集到的常见盐的实物，简述其外观及性质；交流课外阅读或网上查找的文字图片信息资料。
2、集体交流：各组代表汇报相互交流情况（教师作必要的补充，给予恰当的点评）。
3、阅读教材P70-71页，整理资料，完成下表。
        氯化钠        碳酸钠        碳酸氢钠        碳酸钙
化学式                               
主要用途                               
组成上的
共同点       
结  论        日常生活中所说的盐是指：
化学中所说的盐是指：
（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）
4、集体交流：各组代表汇报交流整理后的资料（学生可以补充、修正；教师给予提示、补充、点评）。
教师指导：
1、多媒体投影：投影出整理的完整资料表（学生对照此表补充完善自己的资料表，也可以提出疑问）。
2、简要说明、释疑，评价学生学习状况。
练习巩固：
学生主持，出示问题（常见盐的名称、化学式、用途等），小组竞赛（抢答问题或争抢板书化学式）。
自我反思：
这节课我学到了什么？同位同学交流与互查。
课后活动：
1、作业：P762、P774。
2、家庭小实验：将食盐与细砂混合后，再分离出来。（提示：仪器，代用品，想想制作简易净水器的原理。为下一课时作准备。）



第二课时   活动与探究：粗盐的初步提纯

教学过程：
创设情景：
1、学生交流家庭小实验情况（教师点评）。
2、教师出示：一瓶食盐，一瓶粗盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。
3、学生观察：
①固体食盐与粗盐的外观差异；
②食盐与粗盐的水溶液的外观差异。
4、提出问题：“如何将粗盐转化为精盐？”“怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性
杂质？”今天的学习任务：活动与探究——粗盐的初步提纯。
学生活动：
1、分组讨论：（教师深入实验小组，了解情况、发现问题、发现典型。）
①通过观察、比较固体固体食盐与粗盐的外观和食盐与粗盐的水溶液的外观，你得出什么结果？
②除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？
③粗盐提纯的基本步骤有哪些，怎样设计？
④每个步骤，应该注意哪些问题？
2、交流讨论结果：
①组内交流，形成方案。
②全班交流，互为补充。（教师发现典型，及时评价；根据问题，及时指导。）
教师示范：
1、制作过滤器。
2、简要说明过滤操作注意事项。
学生活动：
1、分组实验：分工协作，分步操作，记录现象及数据（教师巡回指导、了解情况、发现问题、发现典型）。
2、交流实验结果：各组代表汇报实验结果，交流实验的得与失（教师适时点评，
告诉精盐产率的理论值）。
3、学生评议，提出疑问：
①我们小组得出的精盐产率大于理论值，为什么？

admin

②我们小组得出的精盐产率远低于理论值，为什么？
4、分组讨论：
①造成实验误差的原因，可能有哪些？
②根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么？怎样改进？
5、交流讨论结果：尽可能多找出造成实验误差可能出现的原因。（学生可以进行争论，教师给以引导）。
教学小结：
1、学生：这节课我学到了什么？提高哪些能力？（学生自我评价）。
2、教师：对粗盐的初步提纯的基本步骤及注意事项进行归纳小结，评价学生学习情况（教师激励性评价）。
问题拓展：
通过本节课的学习，同学们基本会用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质，你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？
学生讨论：
针对拓展问题进行讨论，根据时间，讨论可长可短。如果讨论不够充分，可让学生课后再查找资料，进行探究。为下一节课作铺垫。
课后活动：
按要求撰写探究实验报告。




第三课时   复分解反应及发生条件的探究

教学过程：
创设情景：：
1、教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。
2、提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？
学生活动：
1、分组实验：按要求完成[实验11-1]、[实验11-2]，记录实验现象。
2、集体交流：汇报观察到的实验现象。
3、创新尝试：
仿照示例：①碳酸钙与盐酸的反应的化学方程式：
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
试着书写：下列反应的化学方程式：
②碳酸钠与盐酸     ②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③碳酸氢钠与盐酸   ③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
④碳酸钠与氢氧化钙 ④Na2CO3+Ca（OH）2 =2NaOH+CaCO3↓
4、观察与思考（一）：
①观察：反应①②③有什么共同特点？
②讨论：由此，你发现了什么？
③归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢离子）的盐的鉴定方法。
④举例：填写下表
被鉴定的物质        加入的试剂        产生的现象
               
               
               
5、观察与思考（二）：
①观察：第④个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
6、回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断，它们是否属于复分解反应？为什么？
7、讨论与归纳：
①讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？
②归纳：复分解反应发生的条件。
问题拓展：
根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：
①你将用什么方法除去？
②原理是什么？
③怎样操作？
④写出相关的化学反应方程式。
学生活动：
1、分组讨论：（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）。
2、交流讨论情况：（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）。
自我反思：
1、小结本节课所学习的知识，同位同学之间相互交流，查漏补缺。
2、本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？
教师小结：重点在于评价、知识归纳、给予学习方法。
课后活动：
1、作业：P761、3。
2、归纳整理本课题的知识要点。


【点评】：
这是一篇很有特色的教学设计。初中化学到了第十一单元已接近尾声，教材在编排上没有按知识体系进行，所以显得比较散，但通过教师颇具匠心的重新组织教学素材，使学生学起来很系统、十分流畅。
设计者突出了三个基本理念：一是，从学生身边的事物出发，联系实际，学生既感到亲切，又感到有用；课前，让学生多渠道收集资料，课中，让同学之间进行交流。不是“我讲你听”，自然会调动学生学习的积极性。二是，让学生通过实验探究，获取新的知识，用新知识来解决问题，使学生探究问题的能力与创新思维得到充分地发展。三是，教学过程以学生自主性学习为主，注重了协作性学习与探究性学习相结合，个体学习与集体学习相融合，让学生成为真正意义上的学习主体。
【背景资料】：
1、电影：《盐》（http://www.cencn.cn/vod/）
2、阅读资料（相关网址）：
①http://www.wodutom.com/ywp668/jkhx5-01.htm食盐与健康
②http://www.chihaola.com/info/detail.asp?id=3720食盐鲜为人知的医药功能
③http://www.yanzheng.com/shownews.asp?newsid=888食盐与亚硝酸钠的区别是什么？
④http://www.jdgrp.com/yyzl/dyjyt.html碘盐及其用途
⑤http://www.wodutom.com/ywp668/jkhx5-02.htm小苏打与健康
⑥http://news.enorth.com.cn/system/2000/12/25/000048262.shtml亚硝酸钠当食盐 内蒙古临河29人中毒
⑦http://www.pep.com.cn/czhx/index.htm人教网—初中化学
3、《素质教育新学案》

设计：湖北省兴山县实验中学  潘代文  修改：黄教先
点评：湖北省兴山县教育培训研究中心  黄教先



第十一单元  盐  化肥

课题2 化学肥料

【教学目标】：
1、知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项。
2、通过实验探究，初步学会区分N、P、K肥的方法。
3、通过对化肥实物的搜集、化肥知识的调查和课堂讨论交流，培养学生收集、处理信息的能力和交往、合作能力。