九年级化学第八单元知识点归纳总结

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一、金属材料
              纯金属（90多种）
              合金  （几千种）
2、金属的物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属        
（6）钨：熔点最高的金属
（7）汞：熔点最低的金属        
（8）锇：密度最大的金属
（9）锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
         黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
         有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
         重金属：如铜、锌、铅等
         轻金属：如钠、镁、铝等；
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
  ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
铁的合金 ：  生铁 含碳量 2%~4.3%
                       钢   含碳量 0.03%~2%
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
  Fe  +  CuSO4  ==  Cu  +  FeSO4     (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
            3CO + Fe2O3==高温==2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3•XH2O）
    （铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止铁制品生锈的措施： ①保持铁制品表面的清洁、干燥
                                                ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
                                                ③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:   
保护金属资源的途径： ①防止金属腐蚀           
                                    ②回收利用废旧金属
                                    ③合理开采矿物
                                    ④寻找金属的代用