中考化学探究试题之关键词──酸

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北京　李菁菁

12．（宜宾）（7分）市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验： （1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是。 （2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。 （3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想： 猜想1：溶质只有硫酸镁。 猜想2：溶质有硫酸镁和（填化学式）。 经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ （填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式：。 参考答案 （1）用磁铁吸引 （2）过滤 玻璃棒（或烧杯） (3)H2SO4    不能  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（合理答案给分）（方程式2分，其余每空1分） 2．（苏州）在日常生活中，我们发现切过咸菜的刀更容易生锈．而除锈用稀盐酸比稀硫酸快。为了进一步验证上述现象，某校师生做了以下相关分组实验，请你根据自己平时课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。 【步骤一】未打磨的铝片浸入氯化铜溶液中，迅速产生大量气泡和疏松的紫红色固体，并放热，片刻后溶液由蓝绿色变成无色。 (1)若要正视紫红色固体中是否含有氧化铜，可用 ▲ 溶液(填一试剂)加以检验。 【步骤二】未打磨的铝片浸入硫酸铜溶液中，一段时间内没有明显现象。 (2)比较步骤一、二，你能得出的结论是： ▲ 。 【步骤三】打磨过的铝片浸入硫酸铜溶液中，其操作、现象和结论见下表。 (3)试将“影响因素”选项前恰当的字母序号填入答题卡指定位置。 实验操作 现象 对比结论 Ⅰ．一片用粗砂纸单向用力打磨3次，将其浸入硫酸铜溶液，片刻后用镊子取出。 现象一：粗砂纸打磨的在划痕处有少量气泡，附着少量疏松的紫红色固体。 现象一与现象二对比，说明① ▲ 现象二：粗砂纸打磨的片刻内现象不明显。 Ⅱ．一片用特细砂纸往复打磨数次，再将其浸入硫酸铜溶液，片刻后取出。 现象三：特细砂纸打磨的表面产生较多细小气泡，表面均匀附着紫红色固体。 现象三与现象一对比，说明② ▲ 现象四：特细砂纸打磨的表面一段时间内没有明显现象。 现象四与现象三对比，说明③ ▲ 影响因素： A．打磨时用力程度及均匀程度不同 B．选用砂纸颗粒粗细程度不同 C．由于摩擦生热又形成了新的氧化膜 (4)比较步骤三各实验操作中用砂纸打磨的作用是： ▲ 。 (5)请仔细观察下图： 试从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是 ▲ 。 参考答案 (1)稀盐酸或稀硫酸   (2)氯离子对金属及其氧化物的结构具有较强的破坏作用(或氯离子促进反应的进行或铜盐溶液中酸根离子种类不同)    (3)影响因素：①A    ②B    ③AC     (4)证实氧化膜对反应的影响(是否破坏氧化膜)   (5)在溶液中，铝比铜活泼，每2个铝原子失去6个电子，变成2个铝离子；每3个铜离子得到6个电子变成3个铜原子 3．(常州)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行： 1．Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl；Ⅱ．NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑   试根据以上信息回答下列问题： (1)醋酸可以使紫色石蕊试液变   ▲   ； (2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处   ▲   保存； (3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：   ▲   ； (4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为   ▲   的观点正确，理由是：   ▲   。 参考答案 (1)红 密封    (2)Na2CO3+HAc==NaHCO3+NaAc   (3)王刚 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉 4．（潍坊）(13分)某化学探究小组用HCl与大理石反应研究影响反应剧烈程度的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60％的大理石10 g；所用HCl的质量分数为9．125％、18．25％，每次实验HCl的用量为20mL(假设9．125％、18．25％的盐酸的密度均为1 g／em3；大理石中杂质不与盐酸反应)。   (1)反应原理：实验中的化学方程式 。   (2)提出假设：HCl与大理石反应的剧烈程度与所用HCl的质量分数、大理石规格、反应温度有关。 (3)实验设计与实施：完成以下实验设计方案并实验。 实验 编号 T／℃ 大理石 规格 HCl的 质量分数 完全反应的时间／s 实验目的 ① 25 粗颗粒 18．25％ 160 (I) 实验①和②探究同体积下HCl质量分数对该反应剧烈程度的影响。 (II) (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程度的影响。 ② 210 ③ 35 粗颗粒 18．25％ 60 ④ 100 (4)实验结论：。 (5)绘制图像：实验①中CO2质量随时问变化的关系如右图，借助简单计算请在右图中画出实验②和③中CO2质量随时间变化关系的曲线(忽略溶液体积变化)。 说明：可以用铅笔画曲线。