有关离子（酸碱盐）反应的知识总结和题型解析

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江苏　董　青



一、知识梳理

有关离子（酸碱盐）反应知识不易掌握，就此问题，总结如下：

1、看到Ag＋想到Cl－，看到Cl－想到Ag＋，它们能发生反应生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。

2、看到Ba2+想到SO42—，看到SO42—想到Ba2+，它们能发生反应生成不溶于稀硝酸的BaSO4白色沉淀。

3、看到H+首先想到CO32—，它们能发生反应生成CO2气体和H2O；还要想到OH—，它们能发生反应生成H2O；由于H+是酸类物质中的代表离子，H+能使不溶于水的CuO、Fe2O3等碱性氧化物和Cu（OH）2、Fe（OH）3等碱类物质溶解成对应的盐溶液。

4、看到CO32—，首先想到H+，它们能发生反应生成CO2气体；还要想到Ca2+、Ba2+、Mg2+等，它们能发生反应生成CaCO3、Ba CO3、Mg CO3等白色沉淀。

5、看到OH—，首先想到H+，它们能发生反应生成H2O，这是酸碱反应的实质；还要想到Cu2+、Fe3+、Mg2+等，它们能发生反应，分别生成Cu(OH)2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）沉淀；最后，要想到NH4+，它们能发生反应生成NH3，NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这也是铵类氮肥不能和碱性化肥或碱性物质同时施用的原因。

6、看到Cu2+、Fe3+、Mg2+等离子，要想到OH—，它们能发生反应，分别生成Cu(OH)2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）沉淀。

二、例题解析

1、离子共存问题  

例1 下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是（　　）

Ａ　SO42—、Cl－、Ｎa+、H+      B K+、SO42—、Cu2+、NO3—

C   Ｎa+、K+、SO42—、OH—     D Ca2+ 、Cl－、CO32—、Ｎa+

分析：题干中的“pH=3”说明溶液是酸性的，代表是H+，选项A中无OH—，也无CO32—，不能和SO42—共存的离子是Ba2+，所有选项中都没有Ba2+，并且所有离子均无色，所以选A；选项B中的Cu2+为蓝色，不符和题意；选项C中有OH—，会和H+反应生成水；选项D中有CO32—，和H+反应生成CO2气体和H2O；Ｎa+、K+、NO3—一般没有影响，不必考虑。

2、物质鉴别

例2 有三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、氯化钡溶液和硝酸钾溶液中的一种。下列四种溶液中能将此三种溶液一次鉴别出来的是（    ）

A、NaCl溶液   B、K2CO3溶液    C、AgNO3溶液    D、稀硫酸

分析：题干中的稀盐酸是酸，含H+，首先要想到CO32—，现象是产生气体；氯化钡中含Ba2+，也要想到CO32—，现象是生成白色沉淀。不难看出应选B。

3、除杂质

（1）NaCl中含少量Na2CO3      （2）Na2SO4中含少量CuSO4

（3）KNO3中含少量MgSO4      （4）NaOH 中含少量Ca（OH）2

分析：（1）中的杂质含CO32—，要想到H+，也就是酸。常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，如果用硫酸和硝酸，反应后会分别生成Na2SO4和NaNO3，引入了新的杂质，可以加适量的盐酸。看到CO32—，还可以想到Ca2+、Ba2+、Mg2+等，也就是加入CaCl2或BaCl2或MgCl2，会分别生成CaCO3、Ba CO3、Mg CO3等白色沉淀。（2）的杂质中有Cu2+，要想到OH—，常见的碱有NaOH和KOH，不能用KOH，会引入新的杂质K2SO4，可以加适量的NaOH溶液。（3）中，表面上主要物质和杂质没有关系。研究一下杂质，看到Mg2+要想到OH—，看到SO42—想到Ba2+，加入适量的Ba（OH）2生成Mg(OH)2和BaSO4双沉淀即可。（4）中的杂质含Ca2+，要想到CO32—，常见的有Na2CO3和K2CO3，不能用K2CO3，会反应引入新杂质KOH。

实践证明，用前面的知识梳理内容解题效果很好，在其它题型中也经常会有与离子也就是酸碱盐有关的问题，都可以用上述知识解决，一定要在理解的基础上灵活使用。