十一单元 盐 化肥 测试（4）
湖北省兴山县教育培训研究中心 黄教先
一、我会选
1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用途的是（ ）
A.医疗上用它来配制生理盐水 B.农业上用氯化钠选种
C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉 D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
2.下列物质中，全部是盐类的一组是（ ）
A.食盐、高锰酸钾、苏打、干冰 B.硫酸铜、纯碱、碳铵、亚硝酸钠
C.碳酸钙、烧碱、碳酸钠、食醋 D.氯化钡、硫酸、熟石灰、过氧化氢
3.某农作物的叶子发黄、发育迟缓且易倒伏，应追加的一种化肥是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.KNO3 C.Ca3(PO4)2 D.KCl
4.根据化学常识，下列说法正确的是（ ）
A.施用碳铵后应立即盖上土壤 B.复合肥是两种或两种以上化肥的混合物
C.可用工业用盐作食盐用于烹调 D.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质
5.农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。可以说，雷雨给庄稼施加了（ ）
A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
6.我国研制的大型激光器“神光二号”用了磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体。下列说法正确的是（ ）
A.磷酸二氢钾也可用作复合肥料 B.磷酸二氢钾是一种氧化物
C.磷酸二氢钾中含有氢气 D.磷酸二氢钾中磷元素为+4价
7.为使馒头松软可口，常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则食用碱中可能含有（ ）
A.食盐 B.烧碱 C.纯碱 D.味精
8.食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子 ②除去热水瓶中的水垢 ③区分食盐和纯碱 ④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙
A.①② B.①③ C.①④ D.②③④
9.下列物质间不能发生复分解反应的是（ ）
A.碳酸钙和稀盐酸 B.硝酸钠溶液和氯化钾溶液
C.氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
10.小金在了解水泥的主要成分是碳酸钙后，想验证一下。于是取水泥样品少量，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，且气体能使澄清的石灰水变浑浊。他用类似的方法检验下列生活中的物质是否也含有碳酸根，根据生活经验，下列物质中不含碳酸根的物质是（ ）
A.水垢 B.珍珠 C.鸡蛋壳 D.大米
11.小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结。他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致。为了改良土壤状况，他采取了下列措施。你认为可行的办法是（ ）
A.停止使用硫酸铵，改用硫酸钾 B.来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用
C.来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用 D.庄稼收割后，向田地里洒草木灰
12.农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为：2X=2N2↑+O2↑+4H2O，则X的化学式是（ ）
A.NH3 B.NH4HCO3 C.NH3·H2O D.NH4NO3
13.下列做法中能对人体造成危害的是（ ）
A.大量出汗后，可饮用淡食盐水 B.用二氧化硫漂白木耳
C.用小苏打制作发酵粉 D.用食醋熏蒸，进行室内消毒
14.地球是我们赖以生存的美丽家园，人类在生产生活中的下列活动会对环境造成污染的是（ ）
①植树造林、种花种草；②任意使用农药、化肥；③生活污水直接排放；④回收旧电池和塑料制品；⑤焚烧秸秆作肥料；⑥使用无铅汽油（ ）
A.①④⑥ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.②③⑤
15.可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂—“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（ ）
A.糖水 B.食盐水 C.硫酸钠溶液 D.碳酸钠溶液
二、我会填
16.现有下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等，在生产、生活中有广泛的用途。
（1）请按下列要求填空：
①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是 ；
②可治疗胃酸过多的是 ；
③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是 ；
④用于维持人体正常生理活动的是 ；
⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是 ；
⑥可消除公路积雪的盐 。
（2）写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应： ；
②复分解反应：酸与盐： ；
碱与盐： ；
17.根据粗盐提纯过程，回答：
（1）粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等），可通过 、 、 等操作进行初步提纯。这三步操作中均用到一种常见仪器是，它在各步中的作用分别是 、 、 。
（2）小江同学在粗盐提纯的实验过程中，经过两次过滤，滤液仍然浑浊，其原因可能是 或仪器不干净。
（3）小李同学提纯后计算出的精盐产率比同期实验的其他同学都低得多，请你帮他分析，产生的原因可能是 。
主要成分
NH4Cl
保存方法
干燥阴凉处存放
含氮量
≥25%
18.右表是市场上销售的一种常见氮肥的包装说明书。请阅读有关内容后，回答下列问题：
（1）NH4Cl和K2SO4都是可作化学肥料的物质。虽然它们没有共同的组成元素，但在物质（化合物）的分类中它们同属于 类。
（2）化学肥料通常所说的“含氮量”中的“氮”是指 。（填序号）
A.氮分子 B.氮原子 C.氮离子 D.氮元素 E.NH4+
（3）请根据上述氮肥的保存方法，推测NH4Cl的性质之一是 。
三、我会分析
化学肥料
国际首创优质化肥
碳酸氢铵
（NH4HCO3）
全球最高含氮量
19.在公共场所有如下一则广告，请你分析是否科学。
（1）证明该化学肥料是氮肥的实验步骤是： ；
（2）NH4HCO3中氮的质量分数是 ；这则广告宣称其含氮量是 ，因此，这是一则 （填“虚假”或“真实”）广告。
20.黄粮中学组织了一次识别化肥的探究活动：他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。
第一步：称取五种化肥各10 g，分别研细；
第二步：取上述化肥少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。发生反应的化学方程式分别是：
① ；
② ；
③ 。
第三步：另取三种铵盐各少量，分别盛于三支试管中，再分别滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是 ，其反应的化学方程式是 。
第四步：另取氯化铵和硝酸铵各少量分别盛于两支试管中，分别滴入少量 溶液，有白色沉淀生成者是 ，发生反应的化学方程式是 ；无白色沉淀生成者是 。
第五步：另取两种钾盐各少量分别盛于两支试管中配成溶液，再分别滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是 ，无明显现象的钾盐是 。
四、我会设计
21.为区别NaOH和Na2CO3两种无色溶液，某同学设计了以下两种实验方案：
方案1：分别取少许两种溶液，各滴入几滴无色酚酞试液，根据酚酞试液是否变红色判断各是哪种溶液？
方案2：分别取少许两种溶液，各加入少量澄清石灰水，根据是否有白色沉淀生成判断各是哪种溶液？
请回答：
(1)该同学设计的两个方案有一个是正确的，该方案是 ；另一个方案是不正确的，原因是 。
(2)请你再设计一个实验，区别上述两种溶液：
实验操作
实验现象
实验结论和化学反应方程式
22.右图是小华同学设计的一套验证NH4HCO3受热分解及分解产物的装置(已知NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑，图中固定干燥试管的部分未画出)。实验所用药品从：NH4HCO3粉末，红色石蕊试纸，澄清石灰水，水，浓硫酸等药品中选择，请按要求回答下列问题：
①A烧杯中盛装的药品是 ，作用是 。
②C烧杯中盛装的药品是 ，实验中有何现象(用化学方程式表述) 。
③若B是红色石蕊试纸，在实验过程中发生的变化为 。
五、我会计算
名称：硫酸钾
化学式：K2SO4
纯度：95%
23.小莹同学的父亲买回一袋钾肥，其包装袋上的部分内容如右图所示。为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准，小莹同学称取10 g样品，加入适量水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为11.65 g。试通过计算确定该化肥纯度是否符合包装袋上的说明。(假设化肥中的杂质不与BaCl2溶液反应)
24.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克？
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（工业盐）
氯化钠（%）≥95.5
水分（%）≤3.46
氯化钡（%）≤1.04
25.右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数，取100 g该工业盐进行实验：
①测得水的质量分数为3.36％；
②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时，得到0.985 g沉淀。
(反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl)
求：(1)100 g该工业盐中含氯化钡的质量。
(2)通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标?
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楼主: lspjy
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