初中化学九年级下册单元测评

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·	第八单元　金属和金属材料　复习题

一、合作交流
1.你能区别开铁丝和铜丝吗？分别利用了它们的什么性质？（只写出操作或药品）


2.相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标是稀硫酸的质量，纵坐标是氢气的质量）？


二、定位提升，展示你的知识网络


三、知能应用
1.某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（  ）
A.延展性  B.导电性  C.弹性  D.导热性
2.关于合金的说法正确的是（    ）
A.合金是一种纯净物
B.合金中只含有金属元素
C.合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
D.铁锈是一种合金
3.铁丝在空气中灼热发红，但不能燃烧，这一事实与下列哪一因素关最密切（  ）
A．铁丝的表面积   B．氧气的浓度
C．燃烧区的温度   D．铁的着火点
4.人类开发利用金属单质的年代与金属活动性顺序有着某种联系，因此，人类开发利用金属的年代最迟的金属是（  ）
A.铜   B.铁   C.铝   D.铅
5.我国在春秋战国时期就懂得将生铁经退火处理得到相当铸钢的器具(如锋利的宝剑)，生铁退火处理的作用是（  ）
A.除硫、磷杂质  B.适当降低了含碳量
C.渗透合金元素  D.改造表面结构性质
6.把一块硬币投入稀盐酸中，过一段时间后溶液变成浅绿色，说明硬币中含有（  ）
A.铝  B.镁  C.铁  D.银
7.X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2===Z+YCl2   X+ZCl2===Z+XCl2
Y+2HCl===YCl2+H2↑  X与稀盐酸不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（  ）
A.Z＞Y＞X   B.X＞Y＞Z   C.Y＞X＞Z   D.Y＞Z＞X
8.用实验比较铜、铁的金属活动性，直接使用下列试剂不能达到目的的是（   ）
A.硫酸亚铁溶液  B.硝酸银溶液   C.盐酸溶液  D.硫酸铜溶液
9.经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、、Pt、Au
⑴用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
⑵已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应方程式： 。
10.铝合金材料属于（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）。如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：                 。
11.要除去FeSO4中含有的CuSO4杂质。可以在其溶液中加入__________，充分反应后，再用____________方法除去杂质；该反应的化学方程式是：__________________________。
12.在切割钢板时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式。
13.将铁钉钉入木制品时，有经验的木匠习惯用口水将铁钉润湿，这样做的目的是什么？
四、达标测试
1.在10-9～10７　m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是（　　）
A.纳米铜属于化合物
B.纳米铜无需密封保存
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
2.5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是（　　）
A.硫酸铜溶液　　B.硝酸银溶液　　C.盐酸　　D.硝酸钠溶液
3.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。以下说法正确的是（）
①该反应中Mn的化合价发生了变化　②该反应属于化合反应　③LiMnO2为新型的氧化物　④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
A.①②　　B.①③　　C.②③　　D.③④
4.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，等充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到滤渣，则该滤渣中含有的金属是（　　）
A.Zn、Fe　　B.Zn、Cu　　C.Fe、Cu　　D.Zn、Fe、Cu
5.常温下，下列各组物质中相互间能发生化学反应的是（　　）
A.碳和氧气　B.铜和硫酸锌溶液　C.铝和氧气　D.氧化铜和水
6.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（　　）
A.FeFe3O4　　　　B.Fe2O3FeCl3
C.FeFeSO4       D.Fe(NO3)3FeCl3
7.有A、B两块等质量的铁，将A浸入稀硫酸中，将B浸入硫酸铜溶液中，过一会儿同时取出晾干，两块铁的质量mA、mB应该是（  ）
A.mA＜mB   B.mA＞mB    C.mA=mB   D.mA≥mB
8.某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl-造成的，下列实验无意义的是（  ）
A.观察KCl溶液没有颜色
B.向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C.FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D.加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
9.以铁、水、稀盐酸、氧气、稀硫酸、硫酸铜溶液为原料，根据下列化学反应类型，写出相应的化学方程式：
（1）化合反应：______________________________；
（2）分解反应：______________________________；
（3）置换反应：__________________，___________________，_____________________。
10.用你熟悉的化学方程式说明下列结论是错误的：只有排在金属活动性顺序氢前面的金属，才能发生置换反应。__________________________________。
11.已知A、B、C、D四种物质都含有同一种元素，其中A是单质，B是黑色固体，C是红色固体。它们之间存在着如下转化关系：
（1）A在不同条件下能够转化成B或C；
（2）A和稀硫酸反应有D生成；
（3）在高温条件下，B、C分别和无色气体E反应，都能生成A和另一种无色气体。根据上述信息，写出下列物质的化学式：
A；C；D；E。
12.小亮在实验室用一块生铁与稀盐酸反应，观察到生铁表面出现，同时发现充分反应后的液体中有少量黑色不溶物。
提出问题：这种黑色不溶物是什么呢？
猜想与假设：这种黑色不溶物中可能含碳。
设计方案：将黑色固体灼烧，若黑色固体中含有碳，就会有________气体生成，要想进一步确定这种气体，可以用_______________检验。
进行实验：小亮按设计方案进行实验，得到了预想的结果。
解释与结论：由此小亮得出结论：
（1）生铁中___碳（含/不含）；
（2）碳与稀盐酸_____反应（能/不能），铁与稀盐酸___（能/不能）反应。
13.生铁和钢都是铁的合金,生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间,钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5 g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入91.9 g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其它元素含量很低,可忽略不计),测得生成H2的质量为0.3 g。
试根据计算回答:
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
14.小娟想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
（1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。
（2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数？
（3）若想测出该盐酸的溶质质量分数，你认为实验时必须提供和测出的数据是（选填序号）
A.参加反应的合金质量  B.参加反应的稀盐酸质量
C.生成的气体质量      D.参加反应的稀盐酸的体积和密度
五、自我评价
1.自我总结规律、特点
2.我在这节课里有哪些收获？

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第八单元　金属和金属材料　专题演练

江苏省南京市周岗中学　端木传胜

试一试： 比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（  ） A.稀盐酸   B.稀硫酸   C.硫酸锌溶液   D.硝酸汞溶液 理一理： 1.金属材料： 金属具有的共同性质是； 导电性最强的金属是；硬度最大的金属；熔点最高的金属；熔点最低的金属；人体中含量最高的金属；地壳中含量最高的金属。 考虑物质的用途，除了考虑物质的性质，还需要考虑。 生铁和钢的主要区别是。 给下面合金的成分连线： 不锈钢       铜、锡 青铜         铜、锌 黄铜         铁、铬、镍 2.金属的化学性质 金属与氧气反应： 在氧气中燃烧的现象 化学方程式 镁 铝 铁 金属与酸反应： 反应现象 化学方程式 化学方程式 镁 锌 铁 金属与金属化合物的溶液反应： 反应的现象 化学方程式 铝与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 金属活动性顺序：。 3.金属资源的利用和保护 （1）铁的冶炼：原料，设备，原理。 CO还原氧化铁的实验：①实验前先通入一氧化碳的原因是， ②尾气处理办法。 （2）铁生锈的原因；防止铁生锈的措施有。 想一想： 例1.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（  ） A.FeCl3    B.ZnCl2   C.MgCl2    D.FeCl2 例2. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A．放出H2的质量是A＞B＞C    B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A         D．相对原子质量是C＞B＞A 例3.某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（④）、⑤、⑥、⑦、Pt、Au （1）上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是； （2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应:。 例4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（  ） 练一练： 1.下列有关铁生锈的叙述错误的是（  ） A.铁生锈时一定伴随物理变化 B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁 D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 2.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（  ） A.稀硫酸  B.稀盐酸  C.CuSO4溶液  D.H2O 3.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（  ） ①在铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量增加 ④溶液的质量减轻 A.②③  B.①②③  C.①②④  D.①② 4.被雨水淋湿的自行车，应（  ） A.先用布擦干，再用带油的布擦拭   B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可                   D.晾干后，用盐酸除去锈层 5.下列有关金属说法正确的是（  ） A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳 D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 6.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ） A.加盐酸  B.测密度  C.用火烧  D.看颜色 7.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（  ） A.1∶4∶7  B.6∶3∶4  C.7∶4∶1  D.28∶7∶4 8.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（ ） A.铝和铅  B.镁和锌  C.锌和铜  D.镁和铝 9.铁生锈，实际上是、和等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有等种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面和外，最常用的方法是。 10.炼铁的主要反应原理是在条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿，磁铁矿，菱铁矿等。 11.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：，。 12.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）： （1）； （2）。 13.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。 示例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。 ①在反应中。 ②在反应中。 ③在反应中。 14.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是。 15.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是。 16.下列是某种金属的部分性质。 颜色、状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热 耐腐蚀 银白色固体 较硬 4.5 g/cm3 高 好 好 好 该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。 ①试推断该金属的化学性质。 ②该金属可能有的几种用途是。 ③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。 你的猜想 验证方法 现象 结论 17.下图为某同学探究铁、铜、银三种金属活动性顺序的一组实验： （1）上述实验中，有气泡产生的是（填写装置序号）________，请写出这一反应的化学方程式________________。 （2）我国古代“湿法冶铜”就是利用了C中的反应原理，请写出该反应的化学方程式________________。 （3）通过上述实验，还不能证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，请你在此基础上补充一个实验帮助这位同学达到实验目的。 实验步骤 现象 结论 18.小娟想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶末标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为她能测出铜的质量分数的合金是合金。 （2）小娟取该合金的粉末32.5 g，与足量该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数。

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第八单元　金属和金属材料　测试（１）

一、我会选 1.下列物质属于纯净物的是（　　） A.生铁    B.钢    C.赤铁矿    D.金刚石 2.铁元素的化合价由低到高的排列正确的是（　　） A.Fe(OH)2  Fe2O3  Fe    B.Fe(NO3)2  Fe  FeCl3 C.Fe  FeO  Fe2O3       D.Fe(OH)3  FeSO4  FeCl3 3.下列有关铁生锈的叙述错误的是（　　） A.铁生锈时一定伴随物理变化                    B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化 C.铁生锈的实质是铁与空气中氧气反应，生成氧化铁  D.铁生锈时会有难以察觉的热量放出 4.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（　　） A.稀硫酸   B.稀盐酸   C.CuSO4溶液  D.H2O 5.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　　） ①在铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色逐渐变为浅绿色  ③铁钉的质量增加  ④溶液的质量减轻 A.②③  B.①②③  C.①②④  D.①② 6.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（　　） A.FeCl3  B.ZnCl2  C.MgCl2  D.FeCl2 7.被雨水淋湿的自行车，应（　　） A.先用布擦干，再用带油的布擦拭   B.在自行车表面刷一层油漆 C.用布擦干即可                  D.晾干后，用盐酸除去锈层 8.下列有关金属说法正确的是（　　） A.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜 B.铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中也不生锈 C.钛具有耐腐蚀性，可用来制造海轮的外壳   D.镀锌的“白铁皮”不易生锈，说明锌没有铁活泼 9.有关金属资源的叙述错误的是（　　） A.地球上金属资源大多数以化合物形式存在     B.目前世界年产量最高的金属是铁 C.保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀   D.地球的金属资源是有限的，而且不能再生 10.不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”(铜锌合金)来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（　　） A.加盐酸   B.测密度    C.用火烧   D.看颜色 11.等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是（　　） A.1∶4∶7   B.6∶3∶4   C.7∶4∶1   D.28∶7∶4 12.5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（　　） A.铝和铅   B.镁和锌   C.锌和铜  D.镁和铝 二、我会填 13.在地壳中，铁元素常以形式存在，原因是；在铁合金中，铁元素以形式存在，铁元素的化合价为。 14.铁生锈，实际上是、和等物质相互作用，发生氧化的过程，因此铁锈中至少含有等种元素。全世界每年因生锈损失的钢铁占世界年产量的，防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面和外，最常用的方法是。 15.炼铁的主要反应原理是在条件下，用从含铁的矿石中将铁还原出来，常见的铁矿石有（填主要成分）：赤铁矿，磁铁矿，菱铁矿等。 16.我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”，写出上述两步反应的化学方程式：，。 17.铁的化合物在化学反应中，通常发生颜色变化，依照示例写出有关铁及化合物有颜色变化的三例化学方程式。 示例：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu，反应中，溶液由蓝色变为浅绿色，且铁表面有一层红色物质生成。 ①在反应中。 ②在反应中。 ③在反应中。 18.将一瓶盐酸分成三等份，并分别放入三个烧杯中，再在三个烧杯中分别加入等质量的镁、锌、铁三种金属。等反应结束后，三种金属均有剩余，且剩余金属质量为m(镁)>m(铁)>m(锌)。若镁、铁、锌生成氢气的质量分别用a、b、c表示，则a、b、c三者的大小关系是。 19.经研究发现，长期使用我国铁锅炒菜做饭，可有效减少缺铁性贫血，原因是；有经验的厨师在炒菜时还加入适量的食用醋，认为效果会更好，理由是。 20.在日常生活中，我们有很多的做法都是在不自觉中运用了金属的某些性质，如：烧菜用的铲勺是铁制的，但一般都要装木柄，是因为铁具有性；铁块可以制成铁丝，是利用它的性；做电线时铝比铁好，说明；用钛合金做轮船外壳而不选钢材，反映出。 三、我会设计 21.下列是某种金属的部分性质。 颜色、状态 硬度 密度 熔点 延展性 导电、导热 耐腐蚀 银白色固体 较硬 4.5 g/cm3 高 好 好 好 该金属加入到稀盐酸中无气泡产生。 ①试推断该金属的化学性质。 ②该金属可能有的几种用途是。 ③请自选化学试剂设计实验，探究该金属的化学活动性与铁比较的强弱。 你的猜想 验证方法 现象 结论 22.一工业废水中含有大量的硫酸亚铁、少量的硫酸铜及不溶性杂质，试设计一种经济简便的分离方案，并说明每一步骤的目的。(不必写出化学方程式，其中少数步骤的目的已写出，表中空格可不填满，也可增加) 实验步骤 实验目的 ①将废水过滤 除去不溶性杂质 ② 把Cu2+转变为金属铜 ③ ④向上述固体混合物中加入过量的稀硫酸 ⑤ ⑥ ⑦ 四、我会分析 23.用如图装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下： ①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20 g。 ②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为23.6 g。 ③广口瓶与澄清石灰水的质量共重686 g。 ④通入CO并加热至铁的氧化物全部转变为铁后，再称盛石灰水的广口瓶，其质量为688.2 g。 根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。 五、计算(第一题必做，第二题选做) 24.100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？(要求用两种方法解题) 25.取镁粉、铁粉、铝粉、锌粉组成的混合物m g，跟一定质量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干水分后，得固体生成物n g(不含水分)，求生成氢气多少克.

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第八单元　金属和金属材料　测试（2）第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分）
1．铁所具有的物理性质是 (   )
①延性 ②展性 ③导电性 ④传热性
A．①②④   B．②③④   C．①②③④   D．③④
2．下列各组物质反应时，剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体的是(  )
A．铁在氧气中燃烧  B．镁在氧气中燃烧  C．碳在氧气中燃烧  D．硫在空气中燃烧
3．下列物质中，不属于合金的是 (   )
A．白口铁   B．氧化锌   C．不锈钢   D．硅钢
4．生铁中碳的质量分数为 ( )
A．0．3％～0．6％   B．O．5％～2％   C．2．0％～4．3％  D．1％～2％
5．在下列条件中，铁最容易生锈的是 (  )
A．仅与空气接触   B．仅与水接触   C．与空气和水同时接触  D．不与空气和水接触
6．以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少,并不易造成酸雨危害的是 (   )

7．下列物质中，铁元素化合价最低的是 (  )

A．Fe    B．Fe2O3    C．FeO    D．FeS
8．在下列铁的化合物中，含铁量最高的是 (   ) 相对原子质量：Fe-56，O-16，S-32
A．FeO    B．Fe2O3    C．Fe3O4      D．FeS
9．用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作 (    )
A．氧化剂   B．还原剂    C．催化剂    D．既是氧化剂又是还原剂
10．下列有关铁的叙述中错误的是 (   )
A．生铁是含杂质很多的铁合金    B．不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等
C．铁能跟盐酸发生置换反应      D．铁是构成血红蛋白的成分之一
11．下列有关铁的叙述不正确的是 (   )
A．纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属   B．生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金
C．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁     D．地壳中的铁均以化合物形式存在
12．血红蛋白的相对分子质量为68 000，血红蛋白中铁的质量分数为O.33％，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是(    )   相对原子质量：Fe-56
A．1    B．2    C．3    D．4
13．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是 (    )
A．在潮湿，疏松的土壤中           B．在含铁元素较多的酸性土壤中
C．在干燥、致密、不透气的土壤中   D．在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中
14．为了防止钢铁制品生锈，可采取的措施是 (   )
①涂油  ②刷油漆  ③保持干燥  ④镀上其他金属  ⑤烤蓝  ⑥包塑料布
A．①②③⑥   B．③④⑤⑥   C．②③④⑤   D．①②③④⑤
15．下列反应方程式中正确的是 (   )
A．4Fe+3O22Fe2O3              B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C．3CuSO4+2Fe=Fe2(SO4)3+3Cu        D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
二、选择题（以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题3分，共15分）
16．铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到 (    )
A．溶液由蓝色变成浅绿色    B．铁钉表面有气泡逸出
C．溶液由无色变成浅绿色    D．溶液的质量增大
17．下列叙述中，错误的是 (   )
①白口铁简称白铁 ②高炉炼出的是生铁 ③氧化物只能作氧化剂 ④钛具有耐腐蚀性 ⑤锌常用于电镀，制造干电池 ⑥铝可用于制造电线
A．①③⑤   B．②④⑥   C．①③   D．③⑥
18．用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是(   ) 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24
A．铁粉、镁粉都含有杂质         B．铁粉、镁粉都是纯净物
C．铁粉是纯净物，镁粉含杂质    D．铁粉含杂质，镁粉是纯净物
19．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 ( ) 相对原子质量Mg-24 Zn-65 Fe-56 Al-27 Na-23
A．金属活动性由强到弱：X、Z、Y
B．金属活动性由强到弱：X、Y、Z
C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe  
D．相对原子质量的大小：Z>Y>X
20．若有3 g不纯的锌(含有杂质金属M)和3 g不纯的铁(含有杂质金属N)，分别与足量的稀硫酸充分反应，都得到0.1g氢气，则M、N可能是 ( ) 相对原子质量：Fe-56，H-1，Mg-24 ，Al-27，Zn-65
A．M为Fe，N为Mg   B．M为Al，N为Mg   C．M为Mg，N为Zn   D．M为Fe，N为Al

第Ⅱ卷（共55分）

三、填空题（本题共26分）
21．[5分]铁在氧气里燃烧是一种的氧化反应，其产物名称为，铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物不同，是因为不同，铁溶于盐酸后所得溶液呈色。
22．[3分]把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好(如右图)，放置足够的时间(约一周，室温不变)后，观察到铁丝表面有生成，试管内水面将 (填“上升”、“下降”或“不变”)，此时试管内的压强 (填“大于”、“小于”或“等于”)大气压。
23．[2分]已建成的南京长江三桥是世界上第一座弧线形钢塔斜拉桥。桥塔所用的钢材属于(填“金属单质”或“合金”)。桥身钢结构覆盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是(根据生锈条件说明) 。
24．[2分]金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在工业上可用镁在高温下与TiCl4反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。此反应说明金属钛的活动性比镁 (填“强”或“弱”)；在TiCl4中钛元素的化合价为。
25．[3分]经过课外学习发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、_____、Pt、Au
（1）用元素符号将上述金属活动性顺序补充完整。
（2）已知锰盐中锰元素显+2价，写出一个有金属锰参加的置换反应
                                                
26．[7分]某探究小组的同学将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气，高温加热3～4 min，冷却后，试管内有红色物质。
提出问题：试管内的红色物质可能是什么？
进行猜想：你认为可能是、。（任写两种猜想）
实验方案：根据下表要求，任选一种猜想，设计一个实验方案来作验证。

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
取少量红色物质放入试管中， 。

查阅资料：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应。
得出结论：铁粉和氧化铜反应的化学方程式是。
27．[4分]在已调好零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，在烧杯里分别放入相同质量和相同质量分数的稀盐酸，向左端烧杯中加入m g锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后，(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中一定有剩余，一定没有剩余，可能有剩余。(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是端的托盘朝下沉。
四、实验题 （本题共22分）
28.[6分] 右图所示为金属腐蚀的探究实验中部分装置图。
⑴由图A可知，铁生锈的主要条件是与直接接触。保护金属资源的有效途径是。
A.防止金属腐蚀  B.回收利用废旧金属 C.禁止生产易造成金属腐蚀的化工产品
D.合理有效地开采矿物 E.寻找金属的代用品。
⑵图B、图C是某学习小组自选设计添加的探究内容，请写出有关探究实验的假设（或目的）
。
小陈同学根据实验结论认为：为了节约金属资源，家庭日用器皿应不用或少用金属材料，所用金属材料必须绝对防止锈蚀。小童则认为：家庭日用器皿应合理应用金属材料，选用时应充分考虑对人体健康的影响，如炊具、餐具应少用铝制品、多用铁制品，铁制炊具使用时出现少量锈蚀是有益的。你赞同哪种观点？理由是什么？
。
29．[10分]将足量混有水蒸气的二氧化碳气体依次通过下列方框中所示物质。试回答下列问题：

(1)说明A、D处所发生的实验现象：A ；D。
(2)写出A、B、C、D处发生反应的化学方程式：
A ， B ，
C ， D 。
30．[6分]某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验，同时检测氧化铁的纯度(假设赤铁矿石中不含其他与CO反应的成分)并除去尾气，与Fe2O3反应的CO需纯净干燥。

(1)若按气体从左向右流向时，上述仪器组装连接的顺序是接，接，接，接。
(2)装置乙的作用是，装置丙的作用是。
(3)实验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必须从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要原因是 。
(4)戊实验中看到的现象是 。
五、计算题 （本题共7分）[相对原子质量：Zn-65，H-1]
31．[7分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。
(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。
(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次
连续加入盐酸的体积(ml)	10	10	10
生成氢气的质量(g)	0.08	0.08	0.04

(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。
(4)求出该合金中铜的质量分数。

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第九单元　溶液　素质训练与检测

课题1 溶液的形成 双基落实 1．下列物质中，属于纯净物的是（ ）   A.豆浆 B.酒精 C.食醋 D.牛奶 2．下列物质中，不属于溶液的是（ ）   A.啤酒 B.矿泉水 C.汽水 D.液氧 3．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用（  ）   A.蒸馏水 B.医用酒精 C.汽油 D.生理盐水 4．下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是（ ）   A.氧化铁加入水中   B.汽油加入水中   C.硫酸铜加入水中   D.花生油加入水中 5．下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是（  ）   A.碳酸钙加入水中   B.碘加入水中   C.酒精加入水中     D.植物油加入水中 6．在水中加入高锰酸钾晶体，充分振荡，得到色的溶液，其中的溶质是，溶剂是。 7．把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，常用作液。 8．分别将NaCl、NH4NO3、NaOH固体加入到水中，使它们充分溶解，使溶液温度明显升高的是，明显降低的是 。 能力提升 1．下列物质中，不属于溶液的是（   ）   A.自来水 B.葡萄糖注射液  C.液态空气  D.蒸馏水 2．下列叙述中，正确的是（  ）   A.矿泉水是溶液   B.无色透明的液体属于溶液  C.最常用的溶剂是水 D.酒精只能溶解碘 3．下列“水”中，属于纯净物的是（  ）   A. 清纯的井水 B.淡化的海水  C.净化的河水   D.实验室配制试剂用的水 4，将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是（  ）   A.蒸馏水 B.澄清石灰水  C.氢氧化钠溶液 D.汽水 5．把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶质是，溶剂是，这种溶液叫溶液，俗称，常用于检验气体。 6．一定量的锌跟一定量的稀硫酸恰好完全反应，所形成的溶液中，溶质是，溶剂是。 7．吃饭时，不小心新衣服上沾上了油污，你有什么办法清除掉油污，使衣服依旧亮丽如新？ 拓展创新 1．下列气体通入水中，能得到溶液的是（  ）   A.二氧化碳 B.氮气　C.一氧化碳 　D.甲烷 2．锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（　）   A.锌 B.硫酸 C.硫酸锌 D.硫酸铜 3．铁和足量稀硫酸充分反应后，所得溶液中的溶质是（  ）   A.只有硫酸亚铁 B.只有铁 C. 只有硫酸铁 D.有硫酸亚铁和硫酸 4．下列物质投入足量的稀盐酸中，充分振荡。能得到溶液的是（  ）   A.木炭粉 B.铜粉 C.大理石粉 D.银粉 5．液态空气也是一种溶液，其中的溶剂是，主要的溶质是。 6．在汽油中加入食盐，充分振荡后，得到的是液；汽油中加入植物油，充分振荡后，得到的是液。 7．在蔗糖水中，溶质的小微粒是，在碘酒中，溶质的小微粒是，在食盐水中，溶质的小微粒是。 8．请设计一个简单的实验，说明矿泉水是溶液，蒸馏水是纯水。 实验步骤 实验现象 结论         课题2 溶解度 双基落实 1．测定20 ℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20 ℃时硝酸钾的（  ）   A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液 2．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是（  ）   A.蒸发水 B.加食盐  C.给溶液降温 D.给溶液升温 3．20 ℃时，食盐的溶解度是36 g，它的含义是（  ）   A.20 ℃时，136 g饱和食盐水中含有36 g食盐  B.在100 g水中最多溶解36 g食盐   C.20 ℃时，饱和食盐水中含有36 g食盐       D.20 ℃时，100 g饱和食盐水中含有36 g食盐 4．下列物质中，当温度升高时，其在水中的溶解度降低的是（  ）   A.Ca(OH)2  B.KNO3   C.NaCl  D.NH4NO3 5．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量将会（　） 　A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 6．在一定的温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是。 7．在通常情况下，采取和的方法，可将不饱和溶液转化为饱和溶液。将一定温度下的饱和食盐水变成不饱和食盐水，最好的方法是，将一定温度下的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，最好的方法是。 8．硝酸铵在 10 ℃时的溶解度为 140 g，这说明在 10℃时，将 140 g硝酸铵溶解在g水中，就可以得到g硝酸铵饱和溶液。 9．根据右图溶解度曲线填写： 温度 A与B溶解度大小比较（用＞＝＜） T1 T2 T3    10．气体的溶解度一般随着温度的升高，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度。 能力提升 1．下列叙述中，正确的是（  ） 　A.升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液 　B.降低温度时，不饱和食盐水可能变成饱和食盐水 　C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液 　D.用加热蒸发的方法，能使医用酒精变成无水酒精 2．在20 ℃时，测得50 g水中溶解18 g氯化钠恰好形成饱和溶液，从实验中可知（  ）   A.氯化钠的溶解度为 18 g         B.氯化钠的溶解度为 36 g   C.20 ℃时氯化钠的溶解度为 18 g　D.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g 3．某温度下，将5 g氯化钠放入1 10g水中，得到 13.6 g氯化钠溶液，该溶液一定是（  ）   A.饱和溶液  B.不饱和溶液  C.稀溶液  D.无法判断 4．t ℃时某物质的溶解度 100 g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是（  ）   A.溶质:溶液=1:1  B. 溶质:溶剂=1:1  C.溶剂:溶液=1:1 D.饱和溶液的质量一定为200 g 5．某温度下，将 3 g A物质放入7 g水中，得到 10 g溶液，该溶液是（　） 　A.饱和溶液 　B.不饱和溶液　C.浓溶液 　D.无法确定 6．20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，则 20 ℃时，50 g水中最多能溶解g硝酸钾。 7．20 ℃时，25 g水中最多能溶解9 g食盐，此温度下食盐的溶解度为。 8．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）在t1 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为； （2）在t2 ℃时，用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液，所得饱和溶液质量最大的是； （3）当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用的方法可以除去它们。 9．在0 ℃时，氮气的溶解度为0.024，这是指在 O ℃和压强为1.01×105 Pa时，1 L水里最多能溶解氮气。 拓展创新 1．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是（  ）   A.NH3  B.SO2  C. CO2  D.KCl 2．将1 g某物质在室温时溶于20 g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为（  ）   A.易溶物质    B.可溶物质   C.微溶物质   D.难溶物质 3．20 ℃时，10 g甲物质可制成30 g饱和溶液，20 g乙物质可制成50 g饱和溶液，则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是（  ）   A. 甲＞乙  B.乙＞甲   C.甲=乙   D.无法比较 4．已知X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20 ℃时，10 g水中最多溶解4 g X物质，30 ℃时，20 g水中最多溶解 8 g Y物质，则20 ℃时X与Y的溶解度相比是（  ） A.X=Y  B.X＜Y  C.X＞Y  D.无法比较 5．室温下，把20 g固体A投入80 g水中充分溶解，所得溶液的质量可能是，原因是　　       　　。 6．在 20 ℃时，将一定量 A的不饱和溶液蒸发10 g水或加入 2 g A，都能得到A的饱和溶液，则20 ℃时，A的溶解度为。 7．在一个温度不变的密闭容器内，放入一杯饱和的硫酸铜溶液，用细线吊住一块有缺口的硫酸铜晶体浸在溶液中（如右图）过几天后观察到：晶体上的缺口（填“有”或“没有”）了；晶体的质量（填“减小”、“增大”或“没变”）；此时的硫酸铜溶液是（填“饱和”或“不饱和”溶液）。 8．右图为某气体的溶解度曲线，根据图中所示，影响气体溶解度的因素有；请说明理由（根据图示举例回答）。 9．我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱（纯碱的溶解度受温度影响较大），因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。请用你学过的知识说明其中的道理。 课题3 溶质的质量分数 双基落实 1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（  ）   A.100 g水中溶解有10 g氢氧化钠   B.10 g溶液中含有1 g氢氧化钠   C.溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1:9   D.把5 g氢氧化钠固体溶解在45 g水中，可制成 10％的氢氧化钠溶液 2．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（  ）   A.8％  B.10％  C.12.5％  D.80％ 3．用400 g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（　） 　A.100 g  B.200 g  C.400 g  D.800 g 4．把 10 g溶质的质量分数为 20％的食盐水加水稀释到 100 g，则所得溶液中溶质的质量（  ）   A.增大9倍   B.减小10倍  C.增大10倍  D.不变 5．把5 g食盐溶解在 120 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　）   A.4％    B.4.2％  C.4.4％  D.5％ 6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（  ）   A.称量（量取）、计算、溶解    B.计算、称量（量取）、溶解   C.计算、溶解、称量（量取）    D.溶解、计算、称量（量取） 7．配制溶质质量分数为0.8％的生理盐水 55 g，需要医用氯化钠g。 8．若配制溶质的质量分数为15％的氯化钾溶液，需要在68 g水中加入g氯化钾。 9．在实验室配制溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液 100 g，经计算，在上称量g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用　　　量取　　　mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用　　　不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。 10．通常的食醋中约合3％～5％的乙酸，计算500 g溶质的质量分数为4％的食醋中，含有乙酸多少克？ 11．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质的质量分数为10％的盐酸多少克？ 能力提升 1．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是(  ）   A.溶液的质量   B.溶质的质量   C.溶质的溶解度  D.溶质的质量分数 2．在t ℃时，把A物质5 g放入97 g水中充分搅拌，得到 100 g溶液，则溶液中溶质的质量分数为（ ）   A.3％  B.5％  C.5.15％  D.49％ 3．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g氯化钠放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（  ）   A.20％  B.26.5％  C.36％  D.4O％ 4．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（  ）   A.加入 10 g硝酸钾   B.加入20 g硝酸钾  C.蒸发45 g水  D.蒸发50 g水 5．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为 10％的硝酸钾溶液 100 g，量取蒸馏水的正确操作是（  ）   A.用 10 mL的量简量取9次     B.用 50 mL的量筒量取2次   C.用 100 mL的量简量取1次    D.用 250 mL的量简量取1次 6．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（　　） 7．在 100 g溶质的质量分数为5％的食盐溶液中加入5 g食盐再加100 g水，完全溶解后，溶液的质量为，溶质的质量为，溶剂的质量为，溶质的质量分数为。 8．工人师傅要用98％的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成15％的稀硫酸来清洗钢铁的铁锈（水的密度为1 g/cm3），求： （l）55 500mL溶质质量分数为 98％的浓硫酸的质量为g，其中溶质的质量为g。 （2）将500 mL 98％的浓硫酸稀释成 15％的稀硫酸，约需用水mL。 9．将25 g石灰石（主要成份是 CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。试求： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数； （2）稀盐酸中溶质的质量分数； （3）反应后溶液中溶质的质量分数。 创新拓展 要配制 50 g溶质的质量分数为 20％的硝酸钾溶液，现提供25 g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填入下表：   　 配制方案（只要说明配制时所需的各种药品及用量） 方案一 　   　 方案二    方案三    单元综合检测A 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，属于纯净物的是（  ）   A.生理盐水  B.医用酒精  C.“84”消毒液  D.过氧乙酸 2．下列物质中，属于溶液的是（  ） 　A.牛奶 B.碘酒 C.蒸馏水 D.豆浆 3．下列各组物质充分混合后，不能得到溶液的是（  ） 　A.蔗糖加入水中 B.食盐加入植物油中  C.铁粉加入盐酸中  D.植物油加入汽油中 4．澄清的石灰水中，溶质是（　） 　A.石灰  B.石灰石  C.氧化钙  D.氢氧化钙 5．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A.浓溶液   B.不能再溶解任何物质的溶液  C.稀溶液  D.不能再溶解该物质的溶液 6．欲将某温度下的一杯饱和的硝酸钾溶液变成不饱和溶液，可采取的方法是（  ） A.加热   B.降温  C.加硝酸钾固体   D.加该温度下的硝酸钾饱和溶液 7．下列条件下，二氧化碳在水中溶解度最大的是（  ）   A. 1×101 kPa、20 ℃  B. 2×101 kPa、10 ℃   C. 2×101 kPa、20 ℃  D. 1×101 kPa、10 ℃ 8．把60 ℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃时，不发生改变的是（  ）   A.溶液的质量 B.溶质的质量分数  C.溶剂的质量  D.溶质的溶解度 9．在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数将会（　） 　A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断 10．把 10 g氯化钠的固体放入50 g水中完全溶解后，溶液中散化钠的质量分数为（　） 　　A.10％  B.16.7％　　C.20％　　D.25％ 二、填空题 11．水中加入几滴花生油，充分振荡后，得到的是　　　　液，澄清的石灰水中通入少量的二氧化碳，得到的是　　　　液。 12．将二氧化碳溶于水中，所得溶液中的溶质是　　　　，加热该溶液，溶质的质量分数会　　　（填“变大”、“变小”或“不变”）。 13．右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）A物质在t3 ℃时溶解度为。 （2）P点表示。 （3）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是。 （4）要从A物质的饱和溶液中得到A物质，可用的方法是，要从 B物质 的饱和溶液中得到B物质，可用的方法是。 （5）如果A物质中混有少量B物质和C物质，可用的方法得到较纯的A物质。 三、实验题 14．下列A～F的8种仪器中： （1）各仪器的名称是：A  B  C  DE  F  G  H； （2）配制一定质量分数的溶液时要用到的仪器是（写序号）。 15．将等质量的NaCl、KNO3、NH4NO3、NaOH等4种固体放入试管中，再加入等质量的水，盖好橡胶塞，振荡、静置，观察到的现象如右图所示。则试管中加入的固体是　　　　，理由是　　　　。 四、计算题 16．为了预防“非典”，人们用过氧乙酸（CH3COOH）对家庭居室和公共场所进行消毒。过氧乙酸具有强的腐蚀性和氧化性，使用时一定要稀释。一般家庭用的是溶质质量分数为0.2％～0.5％的过氧乙酸消毒液，现要配制1 L溶质质量分数为0.5％的过氧乙酸消毒液（密度约为l g/cm3），需要溶质质量分数为20％过氧乙酸溶液多少克？ 17．将 100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4 g，求： （1）消耗铁粉的质量； （2）稀盐酸中溶质的质量分数； （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 单元综合检测B 一、选择题（每小题只有一选项符合题意） 1．下列因素中，与物质在水中溶解度的大小无关的是（　　）   A.温度   B.溶质的性质  C.压强 D.水的质量 2．下列叙述中，正确的是（　）   A.降低温度时，溶液中一定有晶体析出   B.升高温度时，饱和的石灰水变成了不饱和溶液   C.有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液 　D.用加热蒸发的方法，能使稀的碳酸溶液变成较浓的碳酸溶液 3．某温度下，a g硝酸钾放入到b g水中，得到硝酸钾溶液的质量（m）是（  ）   A.m＝（a＋b）g  B.m＞（a＋b）g  C.m＜（a＋b）g  D.A与C可能，B不可能 4．把 1 mL溶质的质量分数为 98％的浓硫酸慢慢注入 4 mL水中配成稀硫酸，若浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，则所得稀硫酸中溶质的质量分数为（  ）   A.36.l％   B.31.l％  C.30.9％  D.19.6％ 5．从溶质的质量分数为20％的某溶液中，倒出其体积的3／4后，再加水至原来的体积，然后在倒出其体积的2／3，最后剩余溶液中溶质的质量分数为（  ）   A.3％  B.4％  C.5％   D.6％ 6．现有 100 g溶质的质量分数为 8％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（  ） 　A.加入9.5 g硝酸钾  B.加入8 g硝酸钾  C.蒸发46 g水   D.蒸发42 g水 7.向 10％的氯化钠溶液中加入 10 g氯化钠固体，再加 10 g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15％，则原10％的氯化钠溶液的质量为（　　） 　A.250 g　　B.200 g  C.140 g  D.102 g 8．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的是（  ） A.游码没有回到零位就开始称量 B.只在称量食盐的托盘垫上了干净的纸 C.所用烧杯不干燥，有少量水 D.溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中 9．在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体，则（　） ①硝酸钾晶体不溶，②硝酸钾晶体溶解，③溶液中食盐的质量分数不变，④溶液中食盐的质量分数减小，⑤溶液中食盐的质量分数增大。 A.①③  B.②③  C.②④  D.②⑤ 10．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（  ） 二、填空题 11．一定量的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，反应后所得的溶液中，溶质是，溶，溶液的质量碳酸钙与稀盐酸的质量总和（填“大于”、“等于”或“小于”）。 12．下表是A、B、C、D四种固体各 10 g，在t ℃时完全溶解所需水的最小质量。则t ℃四种固的溶解度（Sx）由大到小的顺序为　　　　　　。 A B C D 135 g 28 g 50 g 32 g 13．在20 ℃时，取NaCl和Ca(OH)2各 10 g，分别与90 g水充分混合，所得溶液中溶质的质量分数为10％的是。 14．将 100 g硝酸钾溶液分成量等份，其中一份加入5 g硝酸钾，另一份蒸发掉20 g水，都恰好形成15 ℃时的饱和溶液，则原溶液中硝酸钾的质量分数为。 15．在t ℃时硝酸钾的溶解度为 a g，该温度下把 b g硝酸钾投入c g水中充分溶解： 三、实验题 16．根据你日常生活的经验，选择身边的物质，用实验探究气体的溶解度与哪些因素有关？请写出实验选用的物质及步骤、现象和结论。 实验选用的物质是； 实验步骤 实验现象 结论 17．如下图所示：在A、B、C． D四个烧杯的水中加入食盐（每勺食盐质量均为5 g），待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是与（填序号，下同），溶质的质量分数之比为2:1的是与。 四、计算题 18．一定温度下，将425 g含有A物质的溶液蒸发掉300 g水后，溶液恰好饱和；若另取 85 g原溶液，加入25 g A物质和 40 g水充分搅拌后，溶液也恰好饱和。求饱和溶液中溶质的质量分数是多少？ 19.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下： 实 验 一 二 三 四 加入样品的质量/g 5 10 15 20 生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m （1）上表中m的数值是； （2）反应中矿石有剩余是第次实验； （3）这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是； （4）稀盐酸中溶质的质量分数是。

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第九单元　溶液　测试（1）







一、我会选

1.溶液一定是（　　）

A.单质  B.化合物  C.纯净物  D.混合物

2.生活中常见的下列物质，不属于溶液的是（　　）

A.糖水    B.蒸馏水    C.碘酒    D.汽水

3.一瓶NaCl溶液里各部分的性质（　　）

A.上面跟下面不相同      B.完全不相同  C.有的相同，有的不相同  D.完全相同

4.下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A.溶液都是无色的            B.溶液一定是混合物

C.稀溶液一定是不饱和溶液    D.均一、稳定的液体一定是溶液

5.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（　　）

A.溶液的质量增大    B.晶体的质量不变    C.晶体的质量增大    D.晶体溶解一部分

6.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（　　）

①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂

A.①③⑤    B.②③④    C.①②③    D.②③⑤

7.实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（ ）

A.95 g    B.10 g    C.50 g    D.100 g

8.日晒海水可以得到食盐固体，其原因是（　　）

A.受热时食盐的溶解度降低    B.受热时食盐的溶解度显著增大

C.受热时海水中的水分蒸发    D.受热时海水发生分解

9.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（　　）



A.④⑤①②③    B.①②③④⑤    C.③④①②⑤    D.②①④③⑤

10.一杯10 ℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（　　）

A.蒸发5 g水有固体溶质析出            B.加入少许硝酸钾晶体不溶

C.把溶液降温至 0 ℃有固体溶质析出    D.上述三种方法都行

11.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（　　）

A.减少50倍    B.增加50倍    C.不变    D.减少5倍

12.20 ℃时，向100 g质量分数为 26.5%的饱和氯化钠溶液中加入 3.5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（　　）

A.26.5%    B.30%    C.25%    D.

13.在粗盐提纯的实验中，若过滤后滤液浑浊，下列可能的原因中不正确的是（　　）

A.滤纸破了   B.漏斗下端没有紧靠烧杯内壁  C.液面高于滤纸边缘  D.承接滤液的烧杯没洗干净

14.将m g硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（　　）



A               B           C             D

二、我能填

15.写出下列溶液中溶质的化学式：

编号
溶液
溶质化学式

①
澄清的石灰水   
②
医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）   
③
0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）   
④
38°“稻花香”白酒   
⑤
硫酸溶液   
⑥
家用醋酸   


16.20 ℃时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，其含义是                                     。

17.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与          有关。喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与          有关。

18.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水     g，溶液的密度约为      g/cm3。

19.如下图所示，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入到烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，写出有关反应的化学方程式：                    ；若溶液体积忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比         。（填“变大”或“变小”或“不变”）



三、我能分析

20.小明绘制的两种固体物质的溶解度曲线如右图所示：

（1）30 ℃时，甲物质的溶解度为                       。

（2）由右图还可获得的信息有：

                                                                          ；

                                                                          。

21.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：

因素①                                                                          ，

你的预测                                                                          ；

因素②                                                                          ，

你的预测                                                                          。

（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是：

                                                                                 。

22.阅读下面的材料，回答下列问题：

自从非典型肺炎在我国部分地区出现以来，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。

（1）在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是           ，溶剂是           。

（2）分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。

物理性质：

化学性质：

（3）100 g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸           g。

（4）不慎让高含量的过氧乙酸溶液沾到皮肤上，应做怎样的处理？

（5）根据过氧乙酸的性质，用过氧乙酸喷雾消毒过的房间，人若要进去，应注意什么？

四、我会实验

23.在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：

①称量、量取；②过滤；③蒸发结晶、干燥；④计算；⑤溶解

请按要求回答下列问题：

（1）甲同学用氯化钠和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是           （用以上序号填空）。现实验室中有10 mL、50 mL、100 mL等不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用           mL的量筒。

（2）乙同学用10 g含杂质10%的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制50 g 5%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是           。（用以上序号填空）

五、我会计算

24.钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。若缺乏，将导致肌肉痉挛、头痛等；若过量，将导致水肿、高血压、贫血等。假设钠元素全部来源于食盐（NaCl）。

（1）成人每天正常摄入食盐的质量约为5 g，试计算每天摄入的钠元素的质量。

（2）某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1 g/mL）来补充食盐。医生给他确定每天应补充NaCl约2.7 g，问每天需输入生理盐水多少毫升？

（3）某卫生部门对市面上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250 mL，加入足量的AgNO3溶液，充分反应最终得到14.35 g沉淀，试通过计算判断这批生理盐水是否符合医用标准。（提示：化学反应方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓）

（注意：1.假设生理盐水除NaCl外不含与AgNO3溶液反应的其他物质；2.生理盐水的体积近似等于其中溶剂的体积；3.水的密度设为1 g/mL；4.计算结果保留一位小数）

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第九单元　溶液　测试（2）



江苏南京市周岗中学　端木传胜



一、选择题（下列各题只有一个正确选项，共计30分）

1．将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（   ）

A．醋酸        B．蔗糖         C．食盐          D．香油

2．下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物   ③化合物   ④均一 ⑤稳定   ⑥各部分性质相同，其中正确的是（    ）

A．①③④⑤    B．②④⑤⑥     C．①②④⑤      D．①③⑤⑥

3．市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（   ）

A．硝酸铵     B．烧碱         C．食盐          D．熟石灰

4．下列说法中，正确的是（       ）

A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多

B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液

C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液

D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液

8. 向一接近饱和的KNO3溶液中，逐渐加KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（    ）。












5．下列生活用品中，通常用加热方法配制浓溶液的是（      ）

A．用于调味的糖水 B．粉墙用的石灰水 C．腌制蛋类的食盐水   D．夏天自制的汽水

6.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（       ）

A.是饱和溶液   B.是不饱和溶液     C.氯化钠溶解度升高    D.氯化钠溶解度降低

7．溶液在稀释过程中不变的是（    ）

A．溶液的质量    B．溶剂的质量    C．溶质的质量    D．溶质的质量分数

9．沾有油渍的衣物放入洗衣机中，加入水和洗涤剂，搅拌搓洗，最终除去油污的理由是（   ）

A．加入洗涤剂后，让油滴溶于水    B．加入洗涤剂后，让油滴聚集，上浮分层

C．加入洗涤剂后，让油滴分散，稳定地乳化在水中

D．加入洗涤剂后，让油滴密度增大，下沉分层

10. 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是

A．任何温度下，a的溶解度大于b的溶解度

B．a的溶解度受温度变化的影响比b的大

C．t1 ℃至t2 ℃之间b曲线以下区域为a 、b两物质的不饱和溶液

D．对于a与b混合溶液，可利用冷却结晶的方法来分离

11．用固体氢氧化钠配制50 g20％的氢氧化钠溶液时，应用①溶解②称量③计算④量取等操作步骤，其操作顺序正确的是（       ）

A．①②③④　　　B．③②①④      C．③②④①　　　 D．②③④①

12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是（    ）

A.甲溶液中溶质的质量分数增大   

B.乙溶液中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大         

D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少

13．闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是（    ）

A．压强增大，气体溶解度减小     B．压强减小，气体溶解度减小

C．温度升高，气体溶解度增大   D．温度降低，气体溶解度减小

14. 木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30 ℃时70 g、50 ℃时84 g、60 ℃时90 g。右图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线。根据曲线判断下列说法错误的是（    ）

A．X为木糖醇的溶解度曲线

B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小

C．30 ℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y

D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等

15．20 ℃时，NaCl 的溶解度是36 g。20 ℃时，把40 gNaCl 放入100 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（    ）

A．40%         B．28.6%        C．36%       D．26.5%

二、填空题（共37分）

16．（6分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：

⑴P点的含义是                              。

⑵t2 ℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，能形成80 g溶液吗?

                （填写“能”或“不能”）。

⑶t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是

                   （填写物质序号）。

⑷将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是              （填写选项序号）。

A．c＞a＝b          B．a＝b＞c      C．a＞b＞c     D．b＞a＞c

17．（6分）化学中有许多概念是相对的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是                                  。

（2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中     区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是                或                    。

（3）生产上要配制5 000 g10％的盐酸来清洗钢材，需38％的盐酸（密度为1.19 g/cm3）__________mL（计算结果保留小数点后一位）。

18.（7分）根据右图物质A、B的溶解度曲线回答：

（1）物质A在20℃时的溶解度为______g，该溶质的质量分数为        。30 ℃时100 g水中加入50 g物质A，充分溶解后，得到的溶液是_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（2）从右图溶解度曲线图中，可以获得很多信息，除可以查阅物质A在不同温度下的溶解度外，你还能得到哪些信息？试写出两点：

①______________________；②________________________。

19．（8分）小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。　

（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速度的影响：

因素①____________________，影响_____________________________________；

因素②　　　　　　　　　　，影响　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2） 从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测。你设计的实验方案是：

                                       　　　        　　　　　　　　　

20.（6分）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表，回答下列问题：


10 ℃
20 ℃
  30 ℃
  40 ℃
  50 ℃
  60 ℃
  70 ℃

NaCl
35.8 g
36.0 g
36.3 g
36.6 g
37.0 g
37.3 g
37.8 g

KNO3
20.9 g
31.6 g
45.8 g
63.9 g
85.5 g
110 g
138 g


（1）写出KNO3 和NaCl 具有相同溶解度时的温度范围（限表中相邻两个温度之间）      。

（2）在50 ℃时，向100 g水中加入90 g KNO3 ，充分搅拌后所得溶液质量为         ，此时溶液中溶质的质量分数为              。

（3）在10 ℃时，NaCl 饱和溶液溶质的质量分数         KNO3 饱和溶液的质量分数。（填“大于”、“等于”、或“小于”）

（4）NaCl 和KNO3 都属于         物质。（“微溶”、“可溶”、“难溶”、“易溶”）

（5）提纯KNO3 中混有少量的NaCl 可采用                 方法。

21．（4分）如图所示，在室温下的饱和食盐水中放入了一个木块。

（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，

木块在液面沉浮情况有何变化，并简述原因：                 

（2）若要在不用外力的情况下使木块略上浮，你准备采取的具体方法是：           。

三、简答题（共8分）

22．（4分）用汽油洗净衣物上的油污和用洗涤剂洗净衣物上的油污，两者的去污原理是否相同？





23．（4分）小明用热水配制了大半烧杯硝酸钾的饱和水溶液，让一个较大的塑料块在液面上漂浮，当时溶液的温度约60 ℃，室温为20 ℃，然后，小明让溶液冷却，注意观察。请你说出小明会看到的两个现象，并用你学过的理化知识解释。

四、实验题（共12分）

24．我市濒江临海，有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。

⑴海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、        、        可制得精盐。

⑵晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，

右图是它们的溶解度曲线示意图。

①设t1 ℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别

为a、b、c，则它们的大小关系为                。

②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的

晶体是             。

⑶目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：












①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用_________，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为           。

②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去　　　　　　；加入过量Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　　　　。

③目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”，证明蒸馏得到的水为淡水的方法是         

                  。海底矿产资源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶体（CH4·nH2O），若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%，则水合甲烷晶体的化学式为                。

五、计算题（共13分）

25．实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为       g。若用这瓶浓盐酸来配制200 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是     mL，水的体积是      mL。（3分）

26．向盛有12.60 g碳酸氢钠固体的烧杯中，加入100.5 g硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始质量为200 g。反应的化学方程式为：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 回答下列问题：（10分）

（1） 当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为       。

（2） 当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为      。

（3） 反应后，所得硫酸钠溶液的溶质质量分数为多少？