《如何正确书写化学方程式》教学设计

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《如何正确书写化学方程式》 教学设计
                              马袅学校 王良北
知识与技能：
1、引导学生对具体化学反应的分析，了解书写化学方程式应遵循的两个原则。
2、掌握化学方程式的配平方法，能正确书写简单的化学方程式。
过程与方法：
通过学习书写化学方程式的过程，使学生初步学会用化学方程式表达化学变化的学习方法，并初步运用观察获取信息，并运用讨论、分析、比较等方法对获取的信息进行加工处理。
情感态度与价值观：
培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。
教学重点：正确书写化学方程式
教学难点：化学方程式配平
教学方法：探究——讨论
教学过程：
1.创设情境，引出课题
（教师问）：如果我们去北京旅游比如自驾游，自已开车怎样顺利到达目的地呢？
（学生答）：注意看路标、站牌等。因为路标、站牌都是国际通用的交通语言。
（教师提问）：在我们变化无穷的化学反应里，是否存在一种简单，准确且国际通用的方式来表达化学反应呢？今天我们一起研究的课题就是如何正确的书写化学方程式！虽然被称为方程式，但它与数学上所说的方程式是不同的。
2．师生互动，探究化学方程式的书写原则和书写步骤
（教师活动）：2H2 + O2  2H2O
（学生活动）：回顾化学方程式所提供的信息
（教师活动）：对学生进行评价和补充，得出化学方程式所表示的信息
A.表示反应物，生成物，反应条件及生成物的状态（质的信息）
B.表示反应物和生成物之间量的关系（量的信息）
  (过渡)回顾化学方程式的信息，让学生进行逆向思维
[学生探究活动一]：根据提供的信息尝试组合化学方程式
（下面提供的信息能组成化学方程式，试一试，看看哪个小组组合出的化学反应又快又准确？全班分为四小组）
  第一组：硫在氧气中燃烧
（提供:S、O、O2、SO2、SO3、燃烧、点燃、=、+等）
第二组：铁丝在氧气中燃烧
（提供:Fe、O、O2、Fe2O3、Fe3O4、FeO、燃烧、点燃、=、+、2、3、4等）
第三组：氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气
（提供:KClO3、KClO、MnO2、KCl、O2、点燃、△、=、+、↑、↓、2、2、3等）
第四组：电解水
（提供:H2 、 H2O、O2 、O 、通电、点燃、=、+、↑、↓、2、2、3等）
（师生互动）：通过刚才的观察，我发现大家的问题有很多。在组装反应的过程中你有哪些收获或者发现，存在哪些困惑？
（学生可能回答）1.化学式或者物质的选择2．数字的作用3.箭头和等号做什么?
我们带着这些困惑和问题,一起探个究竟!
(教师活动):刚才有同学说这么多的化学式，该选哪个？（若其中有化学式和反应条件错误的就进行分析）化学反应中的反应物和生成物不是任意写的，必须符合实验事实,捏造不存在的反应和忽视反应的条件都是不正确的。能否将第一组“点燃”改为“燃烧”，或将第二组“Fe3O4”改为“Fe2O3”呢？由此得出书写化学方程式的原则：
1．遵守客观事实，不得臆造不存在的反应。(所以我们要正确的写出或者选择符合实验事实的化学式)
幻灯片学生抄写在学案上,老师抄写在黑板上)
   (1)  HgO— Hg + O2     (2) KClO3 —KCl  + O2    (3) P + O2 — P2O5
（老师活动）要求学生练习并体会配平的技巧对配平进行观察指导,并找出最快                  的学生。
（学生代表发言）并由一位学生来说说用什么配平方法？最小公倍数法
(教师讲解)最小公倍数配平时要仔细观察方程式两边原子各出现一次，且原子数目相差较大的元素。下面我们选用最小公倍数的方法,试着配平(2)(3)题
（过渡）经过这样配平后的反应就是化学反应方程式吗？还不是！我们还缺少最后一个环节，就是箭头的标注。
[学生探究活动四]：如何标注生成物的状态
（学生活动）自主学习课本98页最后两段内容，然后，由学生代表上台将黑板上的反应生成物的状态表示出来。
〔教师引导〕：①箭头都标在了哪一方？
②.反应物和生成物的状态一样吗？
（老师指导）①.箭头标在气体或者固体的生成物的右侧②.若生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号
③.溶液中的反应若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号
但是气体生成气体不标固体生成固体不标，改写完的化学反应才是化学方程式!
[学生探究活动六] ：知识应用，获得信息反馈
第一轮：幸运抢答     指出并改正下列化学方程式中的错误
①4Fe+3O2  Fe3O4         ②HgO  Hg+O2↑
③2H2O H2+O2            ④2KMnO4＝K4MnO4+MnO2+3O2↑
〔学生活动〕：根据这些内容，总结在书写化学方程式时应该注意哪些问题。
第二轮：争分夺秒     配平下列化学方程式
①    H2 + O2 － H2O       ②CuO+ C－ Cu+CO2   ③H2S + O2  －  S + H2O
3.反思评价，巩固学习      本节课你学到了什么？你有什么体会。