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2．下列家庭小实验中，铁钉被腐蚀速度最慢的是（ ） 考查目的：铁锈蚀的条件 答案：B。 解析： 铁的锈蚀实际上是铁和氧气、水发生的一系列复杂的化学变化，当铁既不接触氧气又不接触水时锈蚀速度最慢。 3．菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 （ ） ①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置 A．①③② B． ③①② C． ②①③ D．③②① 考查目的：防锈措施 答案：C。 解析：菜刀切湿咸菜后比只接触水生锈更快，切肥猪肉后表面有一层油脂覆盖生锈会比较慢。 4．下列防锈措施合理的是 （ ） A．经常用水冲洗自行车链条 B．在铁制暖气片上刷“银粉” C．用“钢丝球”打磨铝锅表面 D．用过的菜刀及时用盐水清洗 考查目的：防锈措施 答案：B。 解析：铁制品防锈就是要阻止铁和氧气、水的接触，B项银粉是指铝粉，可以达到防锈目的，C项的做法会破坏铝锅表面致密的氧化膜，A、D项反而会促进铁的生锈。 5．在金属表面覆盖保护膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是 （ ） A．擦拭保持洁净与干燥 B．链条上油 C．轮圈镀铬 D．车架喷漆 考查目的：防锈措施 答案：A。 解析：防止铁生锈的措施大致分为三类：保持铁制品表面洁净干燥，加保护膜从而阻止铁与氧气和水的接触，具体方法有刷漆、涂油、电镀、搪瓷、烤蓝等，改变金属结构如制成合金。 6．分别向a、b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片，再向a中加入植物油，均塞上橡皮塞，Ｕ型玻璃管内为红墨水（开始时两端液面水平），如下图所示，放置一段时间后，以下说法错误的是（ ） A．植物油用于隔绝氧气和水 B．b试管中的铁片被腐蚀 C．Ｕ型玻璃管两端的液面变为右低左高 D．Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高 考查目的：铁生锈条件并结合压强的知识 答案：C。 解析：a中铁片浸泡在植物油中，隔绝氧气和水不会生锈，b中铁片既接触水又接触氧气会生锈，也正是由于生锈过程消耗氧气，导致右管中压强减小，Ｕ型玻璃管两端的液面变为左低右高。 7．将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ） A．金属材料 B．氧化物 C．单质 D．非金属 考查目的：物质的分类以及对金属材料的认识 答案：A。 解析：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料都属于金属材料。 8．下列关于回收铝饮料罐说法不正确的是 （ ） A．回收铝饮料罐可以节约金属资源 B．回收铝饮料罐可以节约能源 C．回收铝饮料罐可以减少对环境的污染 D．回收一个铝饮料罐比制造一个铝饮料罐要贵 考查目的：对回收金属废弃物的认识 答案：D。 解析：回收铝饮料罐可以节约金属资源、可以节约能源、可以减少对环境的污染。 9．下列铁制品在使用和保存时的注意事项，不正确的是 （ ） A．避免长期接触潮湿空气 B．用铁制品盛装食醋 C．应保持铁制品表面洁净、干燥 D．为防止机床生锈，在机床表面涂油 考查目的：金属铁生锈条件和防锈措施 答案：B。 解析：铁在潮湿空气中容易生锈，保持铁制品表面洁净干燥可以防止铁生锈，在铁制品表面加保护膜也可以防止铁生锈，而B项用铁制品盛装食醋是不恰当的，铁会和食醋发生化学反应。 10．已知铁的一种氧化物，其中含氧元素的质量分数为30%，则这种铁的氧化物的化学式为（ ） A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法判断 考查目的：对铁的氧化物的认识以及元素质量分数的计算。 答案：B。 解析：通过元素质量分数计算可知是Fe2O3。 二、填空题 11．根据下图回答有关问题： （1）写出实验①中反应的化学方程式 ， （2）实验②中可观察到铁片的表面 ，说明铁的金属活动性比铜 。（填“强”或“弱”） （3）实验③中可观察到试管中铁钉最先生锈的是 处。（填“a”或“b”或“c”）； （4）你认为防止铁架台生锈的方法有。（写一点） 考查目的：铁的化学性质、铁生锈以及防锈措施。 答案：（1）3Fe+2O2==Fe3O4 （2）铁片表面有红色物质附着 强（3）b （4）刷油漆 解析：利用金属和盐溶液的置换反应可以判断金属活动性顺序。 12．人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1）铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触。 （2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_____________________。 （3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____________________________________________。 考查目的：铁生锈以及防锈措施，金属活动性顺序。 答案：（1）水 （2） ![]() 烤蓝 （3）硫酸镁 硫酸铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 解析：利用金属和盐溶液的置换反应可以判断金属活动性顺序。 13．（2013年泸州市）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空： （1）A中观察到的现象是。写出CO还原Fe2O3的化学方程式 ； （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 ； （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是。 考查目的：铁的化学性质、铁生锈以及防锈措施。 答案：（1）固体由红色变成黑色 ,3CO+Fe2O3 ![]() 2Fe+3CO2 （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧多余的CO(或处理尾气等) 解析：氧化铁被还原成铁，所以由红色变黑色，二氧化碳遇到澄清石灰水会生成不溶于的白色沉淀，所以变浑浊，该实验的尾气不能任意排放会污染空气。
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发表于 2015-4-25 09:10:30
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