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楼主: ljalang
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2014-2015学年第一学期九年级化学第一次月考测试卷及答案

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8#
 楼主| 发表于 2014-11-1 17:26:32 | 只看该作者

 
32.(9分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是学习化学的基本要求.如图是实验室中常用的几种化学仪器.

试回答以下问题:
(1)仪器E的名称是 长颈漏斗 .
(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺.在上述仪器中,用到“磨砂”工艺处理的有 B (填字母序号).
(3)欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置,需要用到的仪器有(填字母序号) ADFH ,还须补充的一种用品是 棉花 .
(4)写出用高锰酸钾制取氧气的符号表达式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ .
(5)实验室制取氧气用排水法收集完毕后,应先把导管 移出水面 后 熄灭酒精灯 若步骤颠倒,其后果是 水槽内的冷水会倒流,使试管破裂 .
(6)实验开始前,应先检查装置的 气密性 ,目的是防止装置 漏气,收集不到制取的气体 .

考点:        氧气的制取装置;氧气的收集方法;制取氧气的操作步骤和注意点;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
专题:        常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.
分析:        (1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法;
(2)集气瓶常用来收集气体,为了保持集气瓶的密封性,需要进行磨砂处理;
(3)实验室利用高锰酸钾制取氧气时,发生装置需要的仪器有试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔橡皮塞等;
为了防止高锰酸钾进入导管,通常在试管口塞一团棉花;
(4)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;
(5)依据高锰酸钾制取氧气的注意事项分析解答;
(6)实验室制取气体时,如果装置的气密性不好,就收集不到制取的气体;凡是制取气体的装置都要检查装置的气密性.
解答:        解:
(1)E是长颈漏斗,通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品.
(2)为了增强集气瓶的密封性,应该进行磨砂处理.
故填:B.
(3)欲装配一套用高锰酸钾制取氧气的发生装置,需要用到的仪器有试管A、铁架台D、酒精灯F、带导管的单孔橡皮塞H;
为了防止高锰酸钾进入导管,应该在试管口塞一团棉花.
故填:ADFH;棉花.
(4)高锰酸钾受热分解制取氧气的化学方程式为:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑.
(5)排水法集满氧气后结束实验时,应先将导管移出水面,在熄灭酒精灯,否则水槽内的冷水会倒流,试管破裂;
应先移导管,后熄灯,防止水倒流使试管破裂;
(6)实验室制取气体时,为了防止装置漏气,收集不到制取的气体,应先检查装置的气密性,如果装置的气密性不好,就收集不到制取的气体.
答案:
(1)长颈漏斗
(2)B
(3)ADFH;棉花
(4)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(5)移出水面  熄灭酒精灯   水槽内的冷水会倒流,试管破裂
(6)气密性  漏气,收集不到制取的气体
点评:        合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
 
33.(7分)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题.她设计并完成了下表所示的探究实验:
        实验操作        实验现象        实验结论或总结
                        结论        总结
实验一        取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条        有气泡产生,木条不复燃        过氧化氢分解产生氧气,但是
 反应慢 .
反应的化学方程式为:
 2H2O2═2H2O+O2↑ .        二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二        向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条        没有明显现象        二氧化锰加入水中不产生氧气       
实验三         向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中,加入二氧化锰,伸入带火星的木条          大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃         二氧化锰能加快过氧化氢的分解       
(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格.
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 对比(或对照等) .
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明.
第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是: 比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量 ;
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验.接下来的实验操作、现象和结论是: 倒掉反应后的液体,向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液,有大量气泡产生,说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变) .
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9#
 楼主| 发表于 2014-11-1 17:26:34 | 只看该作者

考点:        催化剂的特点与催化作用;化学实验方案设计与评价.
专题:        实验方法和过程的探究.
分析:        在验证二氧化锰的催化作用时,可设计对比实验,利用对比实验说明二氧化锰能加快反应的速度,且反应前后二氧化锰的质量的化学性质保持不变.
解答:        解:二氧化锰只是改变化学反应的速率,所以在设计实验时设计了三个对比实验,一个实验在试管中只放双氧水,双氧水也能分解产生氧气,但产生氧气的速度太慢.第二个实验,在试管中只放二氧化锰,二氧化锰不能产生氧气.第三个实验即放双氧水,也放二氧化锰,能很快的放出氧气.
为了说明二氧化锰在此实验中反应前后的质量保持不变.做了两次称量,目的是比较二氧化锰反应前后质量是否变化.并且在验证二氧化锰的化学性质是否改变时,将剩余的固体中再倒入双氧水,发现双氧水又能很快的放出氧气.
故答案为:
(1)
        实验操作        实验现象        实验结论或总结
                        结论        总结
实验一        取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条        有气泡产生,木条不复燃        过氧化氢分解产生氧气,但反应慢.反应的化学方程式为:2H2O2═2H2O+O2↑        二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二        向盛有水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条        没有明显现象        二氧化锰加入水中不产生氧气       
实验三        向盛有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中,加入二氧化锰,伸入带火星的木条        大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃        二氧化锰能加快过氧化氢的分解       
(2)对比(或对照等);
(3)比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量;倒掉反应后的液体,向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液,有大量气泡产生,说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变).
点评:        在确定一种物质是催化剂时,不但要确定它能否改变化学反应的速率,还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变.只有这两条都不变,才是催化剂.
 
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