《利用化学方程式的简单计算》同步测试
1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： | | | | | 反应前质量/g ![]() | | | | | | | | | |
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．氧化反应 2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ） A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰9 3．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ） A．C B．H2 C．Fe D．P 4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2O ![]() CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据： 根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ） A．坩埚质量为19.13g B．硫酸铜晶体的质量为2.48g C．无水硫酸铜的质量为1.59g D．结晶水的质量为0.63g 5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。 6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。 7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。 8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为____。（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ![]() ） 9．中国登山协会为纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于今年5月21日13：40成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧4．8kg。求： （1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为1．43g／L） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气（化学方程式为2KMnO4 ![]() K2MnO4+MnO2+O2↑），需要多少千克高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山队员供氧，是否可行？简述理由。 10．饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2）。过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。 （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：____。 （2）一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气（氧气的密度为1.43g／L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。 11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ 参考答案 1．A [点拨：从表中可知Y、Q的质量在反应后增加，故为生成物，而24+14<84，因此X应为生成物] 2．B [点拨：生成M的质量为： ![]() ，故Y的质量为36g+44g－1.6g=78.4g] 3．B [点拨：分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量相比较] 4．D [点拨：结晶水的质量应为21.61g－20.72g=0.89g] 5．27 [点拨：根据质量守恒定律，Y的相对分子质量为（32 ![]() 3－102 ![]() 2）÷4＝27] 6．80g [点拨：根据质量守恒定律，B的质量为 ![]() ] 7．80％ 点拨：设CuO的质量为x 8．20 [点拨：生成CO2的质量为126g+22.2g－139.4g=8.8g） 9．解：（1）4．8kg氧气在标准状况下的体积为 ![]() （2）设需要高锰酸钾的质量为x （3）不行，此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。 10．（1） ![]() （2）224mL氧气的质量= ![]() 11．解：设生成二氧化碳的质量为x 生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t 答：略
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发表于 2014-9-28 10:30:08
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发表于 2015-6-23 08:42:20
