|
二、填空题（共5个小题，每空1分，共28分。）
![]() 26．（5分）芝麻酱是常见的调味品之一。其主要成分如下图所示：
（1）图中未标出的营养素是 ① ，
其中的“钙、铁”是指 ② （填“元素”、
“单质”或“化合物”）。芝麻酱所含的
营养素中，能提供能量的是 ③ 。
（2）芝麻酱中钙、铁、蛋白质含量较高。人们食用芝麻酱可以防治
（填序号）。
A．佝偻病 B．缺铁性贫血 C．骨质疏松 D．坏血病 E．甲状腺肿大
（3）正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60 g。由此计算，食用此芝麻酱每日最多不应超过
g。
27．（5分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。
【查阅资料】我国生活饮用水的标准
感官指标
| 化学指标
| 细菌学指标
| 水质无色无味且澄清透明
| pH 6.5～8.5；总硬度<250 mg/L（以碳酸钙计）；铜< 1.0 mg/L等
| |
请回答下列问题：
（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有
（填序号）。
A．沉淀 B．过滤 C．煮沸 D．蒸馏 E．吸附
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉、“84消毒液”等。工业上制取漂白粉的化学方程式为：2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。将氯气通入烧碱溶液中可制取“84消毒液”，其反应原理与制取漂白粉相似，该反应的化学方程式为
。
（3）请你运用上述资料及所学的化学知识为社区居民提供饮水安全常识。测定水样的酸碱度可选用 ① ；符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是 ② ；经测定1 L某水样中含钙元素0.12 g，则该水样 ③ （填“符合”或“不符合”）我国饮用水标准中的总硬度。
28．（8分）北京市为了控制汽车尾气给空气造成的污染，在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施。
图1 天然气公交车 图2 氢动力概念跑车
（1）图1中公交车使用的天然气主要成分是 ① ，其完全燃烧的化学方程式为 ② 。
（2）图2是2008年北京国际汽车展中，我国自行研制的氢动力概念跑车。汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为 ① ，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是 ② （答一点即可）。
（3）为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理是：硼（B）和水蒸气在高温下反应，生成氢氧化硼【B(OH)3】和氢气。其反应的化学方程式为
。
物质
| 乙醇
| 氧气
| X
| Y
| 反应前质量/g
| 30
| 40
| 0
| 0
| 反应后质量/g
| 7
| 0
| 22
| 14
|
（4）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（主要成分以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。在密闭容器中，将乙醇置于氧气中燃烧，若生成物均为化合物，测得反应前后部分物质的质量如右表。根据表中数据，可确定未知物Y中各组成元素的质量比为①
。
通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生的CO越多，则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生CO较多的是 ② ；为了减少乙醇汽油燃烧产生的CO，应采取的措施是 ③ （任写一种）。
![]() 29．（4分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）右图标出了家用白炽灯泡组成的有关物质，其中属于金属材料的是
。
（2）我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得
钨酸钠（Na2WO4），它的水溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H2WO4），
此反应的化学方程式为
，钨酸受热可以得到纯度较高的三氧化钨（WO3）；
在高温条件下，用氢气还原三氧化钨可获得高纯钨。
![]() （3）小菲欲制作一个2008年北京奥运会的会徽（如右图所示），她设计了如下步骤：选择一块打磨好的模板，涂一层石蜡（一般不与其他物质反应）。在石蜡上面刻出会徽图像，清除图像内的石蜡，暴露出模板，然后将溶液A滴加在暴露出的模板上，片刻后除去剩余的石蜡层，就出现了红色的会徽图像。你认为她选择的模板和溶液A可能分别是 ① ，该反应的化学方程式为 ② 。
![]() 30．（6分）A～G是初中化学常见物质，它们有如下图所示的相互关系（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。
（1）若只有G含一种元素，B中两种元素的质量比为7∶3，D、F属于同类物质，则G的化学式为 ① ；E与F反应属于基本反应类型中的 ② 反应。
（2）若G中含有两种元素，且A、B、D、E、G是五种不同类别的物质，则B的化学式为 ① ；E与G反应的化学方程式为 ② 。
（3）若G中含有三种元素，且A~F至少有一种为单质，A与F、C与D反应均有同种气体产生，该气体的化学式为 ① ；G→B反应的化学方程式为 ② 。
三、实验题（共3个小题，共21分。）
31．（7分）根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题。
A B
C
（1）A中仪器a的名称为① ，该实验可以得出的结论是② （写出一条即可）。
（2）B中反应的化学方程式为① ，试管2中产生气体为② 。
（3）C中的实验现象是① ，玻璃管中发生反应的化学方程式为② 。该装置的不足之处是 ③ 。
32．（5分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。
（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为 ① 。小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因 ② 。
（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K2夹紧橡皮管。E中反应的化学方程式为 ① ；C中可能出现的现象是 ② 。
（3）上述实验过程中，C中玻璃管K1的作用是
。
33．（9分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
【查阅资料】
<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为 ① ）和氯化铵。
（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）
<资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。
<资料3> 部分生产流程如下图所示。
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
![]() Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl；NH4Cl==NH3↑+HCl↑
生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+ NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3（晶体）↓+ NH4Cl；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 ② 。
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质为 ① ，操作Ⅱ的名称为 ② 。
（2）上述生产流程中可循环使用的是
（填序号）。
A. CO2 B. NH3 C. HCl D.NaOH E. Na2CO3
（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。
![]() 甲组：取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为 ① （结果保留一位小数）。
乙组：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 ② 。
四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．（3分）高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na2FeO4，高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O 。
（1）物质X的化学式为
。
（2）若某化工厂需要生产332 t高铁酸钠，则需要氢氧化钠的质量为多少？
35．（3分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液1044 g，加入足量的CaCO3粉末，生成44 g气体，过滤，得到a g滤液。向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。查阅资料：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
![]() （1）a的值为____。
（2）加入1000 g碳酸钠溶液后，溶液pH增大的原因是
。
（3）加入1000 g碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用
于生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数
在10％~20％之间）？请通过计算回答。
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发表于 2009-7-4 11:54:00
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