北京市崇文区2008—2009学年度第二学期初三化学统一练习

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北京市崇文区2008—2009学年度第二学期初三化学统一练习（一）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32   K-39  Fe-56  Zn-65 一．选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。) 1．下列变化属于化学变化的是 2．下列不属于化石燃料的是 A．煤               B．石油         C．天然气            D．酒精 3．能表示2个氧原子的是 A．2O              B．2O2          　　　  D．O2 4．生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．纯水冰块        B．面粉          C．植物油            D．味精 5．以下物质中，属于氧化物的是 A．O2              B．P2O5          C．KMnO4            D．Ca(OH)2 6．下列物质的化学式书写错误的是 A． CaO           B．ZnCl              C．Na2SO4          D．KOH 7．实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴的图标是 　　　A              B             C              D 8． 消防官兵扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火的原理是 A．降低可燃物的温度                   B．减少可燃物与空气的接触面积 C．将可燃物与火源隔离                 D．降低可燃物的着火点 9．在连续干旱的日子里，一场大雨过后，我们会觉得空气清新。碧空如洗。这主要是因为 A．气温大幅下降                       B．空气中可吸入颗粒物大量减少 C．空气中氧气含量增加                 D．空气中二氧化碳含量增加 10．钛合金是2l世纪的重要材料,工业制取钛的一个反应是:TiCl4+2MgTi +2MgCl2。该反应类型属于 A．化合反应 　B．分解反应         C．置换反应 　D．复分解反应 11．下列原子结构示意图所表示的元素中，属于非金属元素的是 12．下列物质的名称、俗名与化学式完全相符的是 A．氢氧化钠 火碱    NaOH        B．碳酸氢钠 纯碱     NaHCO3 C．氢氧化钙 熟石灰  CaCO3        D．二氧化碳   冰       CO2 13．下列关于二氧化碳的组成，叙述正确的是 A.二氧化碳由碳和氧气组成             B.二氧化碳由碳原子和氧分子组成 C.二氧化碳由碳元素和氧元素组成       D.二氧化碳由一个碳原子和二个氧原子组成 14．2008年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢材。“钢”属于化学材料中的 A．金属材料        B．有机合成材料   C．非金属材料     D．高分子材料 15．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A．硬度很大、熔点很高               B．有良好的导电性、导热性 C．呈银白色                         D．易与酸反应产生氢气 16．下列实验操作错误的是 17．下列叙述正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．构成物质的粒子只有分子和原子 C．气体易被压缩，说明构成气体的分子可以分解成原子 D．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于分子的大小发生了变化 18．人类生活需要能量，下列能量主要由化学反应产生的是 A．风力电站利用风力产生的电能           B．电灯发光所具有光能 C．天然气燃烧放出的热量                 D．电熨斗通电放出的热量 19．下列活动或举措与“节能减排，保护环境，建设生态文明”主题无关的是 A．开展“捐献一张废纸，献出一片爱心”活动 B．举办的“珍爱生命，拒绝毒品”大型签名活动 C．对雨水、污水管道实施规范化整治，做到清污分流 D．2008年6月1日起，我国全面实施“限塑令” 20．日常生活中下列做法，不正确的是 A．燃气泄漏时，关闭阀门开窗通风      B．焙制面包时，加入碳酸氢钠用于发酵 C．用甲醛浸泡海产品来杀菌、保鲜      D．服用含碳酸钙的药物，治疗骨质疏松 21．右图1可表示“M与N的并列关系”，右图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系，符合右图3所示关系的是 X Y Z A． 溶液 溶剂 溶质 B． 分子 原子 离子 C． 饱和溶液 不饱和溶液 浓溶液 D． 氧化物 酸、碱、盐 化合物 22．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是 A．该溶液可用作酸碱指示剂      　　B．能使该溶液显黄色的一定是碱 C．将该溶液滴入水中，溶液仍为紫色　D．将该溶液滴入白醋中，溶液会显红色 23．除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是 物质 杂质 除杂试剂 提纯方法 A KCl Fe2O3 H2O 溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4 Na2CO2 盐酸 加入盐酸至不再产生气泡 C H2O NaOH 活性炭 吸附、过滤 D CO2 CO O2 点燃 24．常温下，有些盐如CaCl2、NaCl等物质的水溶液呈中性；有些盐如Na2CO3等物质的水溶液呈碱性；有些盐如NH4Cl等物质的水溶液呈酸性。现有HCl与CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则X是 A．水                  B．澄清石灰水 C．纯碱溶液            D．稀盐酸 25．“凯式定氮法”是通过测奶品中含氮量（氮元素的质量分数）来折算奶品中蛋白质含量的一种方法。为了提高氮的含量，不法分子将三聚氰胺（化学是为C3H6N6）添加进奶品中，冒充蛋白质，使许多婴幼儿长期服用后产生结石，严重影响婴幼儿的健康。不法分子如果向1000g牛奶中添加2.52g三聚氰胺，能够冒充蛋白质的质量为（已知蛋白质中所含氮元素的质量分数约为16%） A．2.52g        B．4.44g       C．10.5g        D．12.32g 二．填空题（每空1分，共29分） 26.（7分）化学与人类生活的关系越来越密切。 （1）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等，用灼烧法可初步鉴定这三种纤维，其中灼烧后产生烧焦羽毛气味的纤维是 （填序号）。   A．棉花   B．羊毛   C．涤纶 （2）我们都知道芝麻酱含有丰富的营养物质。右表为某品牌芝麻酱标签的一部分。 ①人类为了维持生命和健康，必须从食物中摄入的六大类主要营养素中，右表中没有标出的是 。 ②右图中钙、铁、硒是指 （填字母序号）。 A. 分子     B. 原子    C. 单质     D. 元素 ③芝麻酱中含铁量比猪肝高出一倍多，因此多食用芝麻酱，可以预防的疾病是 。 ④沾有芝麻酱的餐具用加入洗涤灵的水更易清洗，这是利用了洗涤剂的 作用。 （3）铝合金是家庭装修经常使用的材料。某型号铝合金除含铝外，Mg和Si是主要合金元素，并以硅化镁（化学式为Mg2Si）的形式存在，硅化镁中硅元素的化合价为 。 （4）今年冬季末，连续干旱的北京迎来了一场小雪，为了方便车辆的行驶，有关部门在道路上投撒融雪剂。一种以醋酸钾（化学式为CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂，融雪效果好，对环境的腐蚀损害小，但价格偏高，一般用于机场等重要场所。醋酸钾中钾元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）。 27．（4分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。 （1）空气中含有氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳等，其中氧气与生命息息相关。 ①氧气约占空气总体积的 ，人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 。 ②下列化学变化中，氧气不作为反应物的是 （填字母序号）。 A．天然气燃烧   B．缓慢氧化   C．光合作用    D．钢铁生锈 （2）经自来水厂净化处理后的水中仍含有可溶性杂质。实验室将自来水变成纯水的方法是 。 28.（8分）（1）我们的生活离不开溶液。例如病了有时需要输液，渴了有时要喝饮料，家庭清洁要用到洗涤剂。 ①医用生理盐水中，溶质的化学式是 。 ②水的pH是7。碳酸饮料的pH7（填“大于” 、“小于”或“等于”），制作碳酸饮料时要通过加压的方法，使较多的二氧化碳溶解在水里，此时反应的化学方程式为 。 ③家用“洁厕灵”的主要成分为盐酸，“洁厕灵”不能用于大理石清洁的理由是（写出有关反应的化学方程式） 。 （2）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。请看图回答问题。 ①20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 ②图中A点表示的意义是 。 ③在室温时，将分别盛有甲、丙饱和溶液的试管各两支，分别放入盛有冰水或热水的烧杯中。根据甲、丙两物质的溶解度曲线，判断下图试管内所示现象正确的是 (填字母序号)，该现象被叫做 。 29．（4分）化学是研究物质组成、结构、性质及其变化规律的科学。下列图1、图2分别表示两个反应的微观示意图。 　　　　 　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　 图2 （1）根据图1反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式 。请从粒子的角度解释质量守恒定律 。 （2）图2是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。请从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因：   　　　　　　　　　　　   。 （3）某同学通过图1反应得出：化学反应从微观上是分子和原子的破裂，然后重新组合生成新分子的过程。你是否同意他的说法？为什么？ 。 30. （6分）物质A、B、C、D、E、F都是初中化学中的常见物质。它们有如右图所示的转化关系。回答下列问题： （1）若D是一种红色金属，且D和C的溶液不能发生化学反应，则A的化学式为 ，反应②的化学方程式为 。 （2）若E难溶于水，且C和D溶液能发生化学反应，写出反应①、②的化学方程式： ① ；②。 （3）若A、B、C所属物质类别不同，D和F均易溶于水，且D的相对分子质量小于F。则C的化学式为 ，反应①的化学方程式为 。 三． 实验题（除特殊注明外，每空1分，共20分） 31.（8分）（1）海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。 　　A              B                C 　　①上图有字母标号的仪器名称分别是：a，b。 ②操作B中玻璃棒的作用是 。 ③操作C中看到 时，停止加热。 （2）某小组在实验室里制取CO2时，用到了下列装置，请回答有关问题：      A                    B                  C                  D ①能用B装置收集CO2，是因为CO2的密度比空气 。 ②用B装置收集CO2时，检验是否收集满的方法，是将燃着的木条放在集气瓶的 。 ③将A装置改成C装置，通过拉动铜丝可以控制底部破损的小试管升降。这一改进的主要目的是 (填字母序号)。 A.使反应随时发生或停止  B.使破损的小试管得到利用  C.生成更多的CO2 ④实验室通常用D装置对二氧化碳进行干燥，瓶中所称试剂应是 （填字母序号）。 A．氢氧化钠固体    B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸       D．氯化钠固体 32.（4分）老师用下图所示装置为学生做了一个兴趣实验。 　　 打开分液漏斗的玻璃盖和活塞，将H2O2溶液放入装置A的试管中，立即关闭活塞。则装置A中发生反应的化学方程式为 ；可以观察到装置C中的现象是 ，C中发生反应的化学方程式为 ；装置D中可以观察到的现象是 。 33.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 用一氧化碳还原氧化铁的实验装置 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： 3 Fe2O3 + CO 2 Fe3O4+ CO2   （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？   。请具体说明你的理由： （2分）。 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是 ，将该试剂与黑色固体混合，通过观察 ，判断黑色固体中是否含金属铁。 四．计算题（共6分） 34．（3分）制作“叶脉书签”需要10%的氢氧化钠溶液100g。请问： （1）配制时需要氢氧化钠固体的质量多少克？水多少克？ （2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量多少克？ 35．（3分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。 【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量／g 35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2 通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求： （1）该混合物粉末中铜的质量分数? （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属? （3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

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参考答案

一．选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。)

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13
答案	C	D	A	D	B	B	A	C	B	C	D	A	C
题号	14	15	16	17	18	19	20	21	22	23	24	25
答案	A	B	D	A	C	B	C	B	D	A	C	B

二．填空题（每空1分，共29分）
26.（7分）（1）B （2）①水 ②D ③缺铁性贫血
④乳化
（3）- 4 （4）39.8%
27.（4分）（1）①21%（或1/5）
供给呼吸 ②C
（2）蒸馏
28.（8分）（1）①NaCl ②小于CO2 + H2O = H2CO3 ③ CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

（2）①乙>甲>丙 ②40℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，都为36g。
③A、D
结晶
29. （4分）（1）Cl2+ 2NaClO2 == 2ClO2 + 2NaCl

在化学反应前后，原子的种类、原子的数目及原子的质量都没有改变
（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子
（3）不同意，因为在化学反应中只有分子破裂，原子不破裂
30.（6分）（1）CuSO4
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
（2）①Na2CO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3↓
②CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + H2O
（3）Fe2O3 ①HCl + NaOH == NaCl + H2O （或CO2 ①HCl + NaOH == NaCl + H2O）

此题其它合理答案均得分。
三．实验题（除特殊注明外，每空1分，共20分）
31.（8分）（1）①烧杯
酒精灯 ②引流 ③出现较多固体

（2）①大 ②瓶口 ③A ④C
32.（4分）2H2O2 2H2O + O2↑

B中无色液体流入C中（或C中液面上升），有大量无色气泡产生

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
从伸入液面下的导管口冒出大量无色气泡，溶液由紫色逐渐变成红色

33. （8分）同意
根据资料可知：在此条件下会发生反应：
3Fe2O3 + CO 2Fe3O4+ CO2 ，生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊（2分）

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸	若产生气泡 若没有气泡产生	则黑色固体中含金属铁 则黑色固体中不含金属铁

硫酸铜溶液
是否有红色固体生成
四．计算题（共6分）
34．（3分）（1）NaOH的质量: 100g ×10% == 10g（1分）

加水的质量：100g – 10g == 90g（1分）
（2）设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为Ⅹ
则 100g×10% == Ⅹ× 10%
Ⅹ= 50g（1分）file:///C:/DOCUME~1/ip-wangy/LOCALS~1/Temp/msohtml1/01/clip_image003.gif
35．（3分）解：⑴混合物中Cu的质量分数=file:///C:/DOCUME~1/ip-wangy/LOCALS~1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif（1分）
⑵设该金属M的相对原子质量为X
M
+
H2SO4=== MSO4 + H2↑
X
98
8g-6.8g
35×14%


X=24
该金属是镁。（1分）
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z
Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑

98
120
2

105g×14%
y
z

y=18g


z=0.3g
MgSO4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%（1分）

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北京市崇文区2008—2009学年度第二学期初三化学统一练习（二）

司志书（供稿）

资料：1.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Cl-35.5  Ca-40  Cu-64 2.部分碱和盐的溶解性表（20℃）： K+ Ca2+ Mg2+ Cu2+ OH– 溶 微 不 不 Cl– 溶 溶 溶 溶 CO32– 溶 不 微 不 NO3– 溶 溶 溶 溶 一．选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。) 1．在生产生活中常用到下列物质，属于纯净物的是 A．食盐水        B．不锈钢          C．水           D．牙膏 2．下列物质中存在氧分子的是 A．二氧化碳        B．空气            C．高锰酸钾      D．氧化汞 3．能保持氢气化学性质的粒子是 A．H              B．H2O             C．H+            D．H2 4．以下事实，不能说明分子间有间隔的是 A．海绵能吸水                 B．用打气筒能将气体压缩 C．物体有热胀冷缩的现象       D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和 5．不同元素本质的区别是原子的 A．电子数不同　   B．中子数不同　    C．质子数不同　  D．最外层电子数不同 6．早在三年前，北京就推出“单车总动员”迎奥运首都公共自行车行动。许多市民也开始不开汽车，改骑自行车上班。从环保角度看，这主要是有利于减少城市的 A．大气污染       B．水污染          C．土壤污染      D．白色污染 7．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是 A．SO2          B．O2              C．N             D．Cu 8. 下列四种化肥中，属于复合肥料的是 A．KCI             B．NH4C1          C．NH4NO3     D．KNO3 9．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列属于合成纤维的是 A．棉花         B．涤纶            C．蚕丝         D．羊毛 10．分别将下列各物质加入到足量水中，能得到无色、澄清溶液的是 A．NaCl         B．CuSO4           C．CaCO3       D．FeCl3 11．对于化学方程式：6Fe＋3O22Fe3O4 。下列叙述正确的是 A．该反应不能发生，因为不符合客观事实   B．反应物、生成物的化学式书写错误 C．反应条件不正确                       D．没有遵守质量守恒定律（没有配平） 12．下列实验操作正确的是 13．右图是元素周期表中的一格，能从该图获取的信息是 A．该元素的质子数为40 B．该元素的原子序数为20 C．该元素在地壳中的含量为40.08% D．该元素属于非金属元素 14．下列能源在使用的过程中，可能会引起酸雨的是 A．煤               B．风能            C．氢能           D．太阳能 15．下列物质的用途主要利用物质的物理性质的是 A．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多           B．大理石用作建筑材料 C．盐酸用于除铁锈                     D．熟石灰用于改良酸性土壤 16．下列有关空气中各成分的说法，正确的是 A．氮气的化学性质不活泼，可在食品包装时充入防腐 B．氧气化学性质比较活泼，能燃烧 C．二氧化碳能产生温室效应，因此属于空气污染物 D．稀有气体一定不与其他物质发生化学反应 17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。下列关于该物质的叙述，正确的是 A．它是一种氧化物                B．组成中含有两种非金属元素  学科网 C．它是一种混合物                D．K2FeO4中铁元素的化合价为+6学科网 18．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 A．溶剂的质量不变                    B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质量分数始终不变          D．氯化钠的质量分数变小 19． “节能减排，我有责任”。下列实验操作不符合节约原则的是 A．甲学生用白色点滴板代替试管，进行酸、碱溶液与指示剂反应的实验 B．乙学生配制50g 5％的氯化钠溶液，把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴标签备用 C．丙学生用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，先点燃酒精灯，再去组装仪器 D．丁学生做完金属与酸的反应实验后，把多余的金属和剩余的溶液回收 20．下列有关叙述正确的是 A．糖类和油脂都能为人体提供能量 B．人体缺钙易引起食欲不振 C．合成纤维、塑料、合金等都属于合成材料 D．青少年生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果 21．下列说法正确的是 A．有单质参加的反应一定是化合反应 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．任何物质的溶解度都随温度升高而增大 D．在化合物理，元素正价总数和负价总数的绝对值相等 22．归纳物质的性质能够找出它们之间的内在联系，如物质之间的共性（即相同的性质）或特性（即不同的性质）。下列各组物质的共性和特性的叙述，错误的是 物 质 共 性 特 性 A CO、CO2 常温下，都是气体 CO2能溶于水，CO难溶于水 B H2、CO 都有可燃性 H2有毒，CO无毒 C 浓硫酸、浓盐酸 水溶液都显酸性 浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 D KMnO4、H2O2 都能够发生分解反应放出氧气 常温下KMnO4是固体、H2O2是液体 23．一定质量的镁带在氧气中完全燃烧后生成氧化镁，其固体质量随时间的变化可用右图表示，则用（M2－M1）表示的质量是   A．生成MgO的质量         B．参加反应的Mg的质量 C．参加反应的O2的质量      D．剩余的O2的质量 24．2008年底，美国《科学》杂志评出年度十大科学突破，排名第六的是可以“燃烧的水”。美国科学家称已开发出一种新的廉价催化剂，可利用电能将水分解。下列有关说法不正确的是 A．水在通电的条件下可分解成氢气和氧气 B．水电解产生氢气和氧气的体积比为2∶1 C．美国科学家的突破是利用廉价催化剂使水直接燃烧 D．以水为原料廉价地获得氢能源，可以有效地缓解温室效应 25．只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜有CuO和Cu2O两种氧化物，且均为固体。下列说法不正确的是 A．固体样品可能是Cu2O   B．固体样品的物质成分组合只有2种情况 C．固体样品可能是Cu、CuO与Cu2O的混合物 D．若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为5︰4 二．填空题（每空1分，共30分） 26．（8分）请将五氧化二磷的化学式填在下表中相应的位置，并根据下表回答有关问题：[除（3）外，各小题均用序号填空] 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 物质名称 甲烷 氧气 烧碱 干冰 五氧化二磷 化学式 CH4 O2 NaOH CO2 （1）表中的物质属于单质的是 ，属于有机物的是 。 （2）表中的物质可用于人工降雨的是 ，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是    。 （3）写出甲烷燃烧的化学方程式 。 （4）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，不能选用下列选项中的 。 ①无色酚酞溶液    ②紫色石蕊溶液    ③pH试纸 （5）我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可选用下列中的 来涂抹止痒。 ①食醋      ②熟石灰     ③肥皂水 ④柠檬汁 27.（4分）阅读材料，回答问题。 材料：2000年悉尼奥运会，生物学家邓肯在4米深的水下手擎火炬潜泳3分钟，利用镁在氧气中燃烧，创造了“水火交融”的奇观，实现了火炬的水下传递（见右图）。 （1）物质燃烧的三个条件是：① ；② ；③达到燃烧所需的最低温度。 （2）分析火炬在水中燃烧的情况，请回答： ①火炬中镁在氧气中燃烧的化学方程式为 。 ②水中火炬能保持燃烧所需的最低温度的原因是 。 28．（4分）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油按一定比例混合而成的一种汽车燃料。 （1）乙醇属于 能源，使用乙醇汽油可节省石油资源。 （2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W 反应前质量/g 23 40 0 0 0 反应后质量/g 0 0 22 27 x ①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； ②根据表中数据，可确定未知物W中所含元素及各组成元素的质量比为 ； （3）为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。 29．（9分）钢铁是重要的金属材料。 （1）目前世界上已有50%以上的废旧钢铁得到回收利用，其目的是 （填字母序号）。 A. 节约金属资源          B. 合理开采矿物                C. 防止钢铁生锈 （2）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的 性（填一物理性质）。处于楼顶的避雷针生锈了，铁生锈需要的条件是要有 （填名称）的参与。 （3）为防止水龙头生锈，可以采取的措施有 （任写一种）。 （4）将生锈的铁制品放入盛有稀盐酸的洗槽中，观察到溶液由无色变为黄色。写出此反应的化学方程式 。 （5）某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的铁枪管，生成了一种气体。同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应? 生成的气体又是什么? 带着这些疑问，他们设计了如右图所示的装置进行探究。 ①已知试管内棉花不参加化学反应，它的作用是 ； ②若干燥从a导管出来的气体，应从 (选填“b”或“c”) 端管口通入； ③对化学变化过程中生成的气体，同学们有以下猜想： 猜想一：生成的气体可能是氧气 猜想二：生成的气体可能是 。 ④红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体。你认为生成的黑色固体可能是 。 30．已知A～N是初中化学常见的12种物质，其中H是由四种元素组成的化合物。反应①、②、③、④、⑤中有四个反应分别属于四个基本反应类型中的一种（反应条件已略去）。 （1）写出物质的化学式：B，E。 （2）写出反应①、③、⑤的化学方程式：① ；③ ；⑤ 。 三．实验题（每空1分，共19分） 31．（6分）（1）实验室中常用高锰酸钾受热分解制取氧气。    a        b       c       d       e           f          g           h ①写出该反应的化学方程式_____。 ②组装制取氧气装置，从上图中选择所需的仪器有_____（填字母序号）。 ③装置组装完成后，装药品前应首先进行的操作是 。 （2）根据下列实验回答：         A.稀释浓硫酸       B.空气中氧气含量的测定     C.称取一定质量的氢氧化钠固体 ①图A中的操作错误是 。 ②用图B的方法测定空气中氧气的体积分数，会使结果偏低，改进的措施是 。 ③图C称量氢氧化钠固体的方法有 处错误。 32．（4分）用含有少量生石灰的NaCl固体，配制一定质量分数的NaCl溶液。实验步骤如下图所示： （1）溶液1中所含溶质为 （填化学式）。 （2）加入X发生反应的化学方程式为 。 （3）加入的Y为 （填化学式），所发生反应的化学方程式为 。 33．（9分）实验室里的同学们正在做探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下实验：①向A试管中滴加碳酸钾溶液；②向B试管中滴加氯化铜溶液；③向C试管中滴加硝酸镁溶液；④向D试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。   (1)提出问题：他们在探究的问题是 （请具体回答）。 (2)表达与交流：小芳根据在D试管中没有观察到明显现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理 (填“合理”或“不合理”)，并具体解释原因 ； (3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实验报告： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一：取少量滤液于试管中，向其中 娇娇同学的猜想是正确的。 滤液中含有的两种溶质是 方案二：取少量滤液于试管中，向其中   （4）反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。 请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议。 四．计算题（共6分，计算结果均保留一位小数） 34．工业上高温煅烧含碳酸钙90%的石灰石（杂质高温不分解），可制得氧化钙和二氧化碳。如果要制取5.6 t的氧化钙，需要石灰石多少吨？ 35．甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，所取试剂用量如下表所示，且反应均恰好完全。 试 剂 及 质 量 反应后所得溶液的质量 甲 CaO固体 A1 g 10% 盐酸B1 g C1 g 乙 Ca(OH)2固体 A2 g 10% 盐酸B2 g C2 g 丙 CaCO3固体 A3 g 10% 盐酸B3 g C3 g 已知：A1+A2+A3 = 23.0g , B1+B2+B3 = 219.0g , 现将甲、乙、丙三位同学所得到的溶液倒入同一容器中，所得溶液总质量为237.6g。求： （1）丙同学所取CaCO3固体的质量； （2）最终所得混合溶液中溶质的质量分数。 参考答案及评分标准 一．选择题(每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1l 12 13 答案 C B D A C A D D B A D C B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 A B A D B C A D B C C B 二．填空题(每空1分，共30分)    26．(8分)P205  (1)②  ①  (2)④  ③  (3)CH4+2O22H2O+CO2：     (4)①②  (5)①④ 27．(4分)(1)①可燃物  ②与氧气(或空气)接触   (2)①2Mg +O22MgO  ②镁与氧气反应放出的热 28．(4分)(1)可再生  (2) ①14  ②C：O = 3：4  (3)加大空气的进入量 29．(9分)(1) A  (2)导电 氧气和水   (3)刷漆(或镀耐腐蚀的铬等金属、或使用合金材料等)   (4)Fe2O3+6HCI == 2FeCl3+3H2O   (5)①提供反应所需的水  ②b  ③H2  ④Fe2O3 30．(5分)(1)FeCl2(或FeSO2)   C) ①2H2O2H2↑+O2↑ ③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ⑤NaHCO3 +HCI === NaCl +H2O+CO2 ↑ (或2NaHCO3+H2SO4 === Na2SO4+2H2O+CO2↑) 三．实验题(每空1分，共19分) 31．(6分)(1)①2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2  ②abcdfh   ③检查装置的气密性   (2)①没有用玻璃棒搅拌  ②将木炭换成红磷(或白磷)  ③2 32．(4分)(1)Ca(OH)2和NaCl (2)Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3 ↓+2NaOH (3)HCl     Na2CO3+2HCI == 2NaCl+H2O+CO2 ↑和NaOH+HCl == NaCl+H2O(答完整得1分) 33．(9分)(1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分)   (2)不合理 有些化学反应无明显现象   (3) 实验步骤 实验现象 实验结论 通二氧化碳 溶液由澄清变浑浊 CaCl2和Ca(OH)2 滴加酚酞溶液 溶液由无色变红色 (4)加酸中和，使溶液为中性后排放 四．计算题(共6分) 34．(3分)解：设需要石灰石的质量为x CaCO3CaO+CO2 ↑ (1分)      100      56     90％×x  5.6t     100∶90%x == 56∶5.6 t (1分)     x=11.1 t (1分) 答：需要含碳酸钙90％的石灰石11.1t 。 35．(3分)解：(1)设丙同学所取CaCO3固体的质量为x 反应生成二氧化碳的质量为：23.0g + 219.0g－237.6g = 4.4g CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑ 100                      44       X                      4.4g       x=10.0g(1分)     (2)因为都是恰好完全反应，所以溶液中的溶质是CaCl2，且CaCl2的质量可由氯元素在反应前、后守恒计算得出 设反应共生成CaCl2的质量为y     2HCI  ～  CaCl2      73         111     219g×10％    y      y=33.3g(1分) CaCl2的质量分数： × 100％=14.0％(1分) 答：(1)丙同学所取CaCO3固体的质量为10.0g；         (2)最终所得混合溶液中溶质的质量分数为14.0％。     (注：此题解题方法合理，结果正确得分)