初三化学综合复习

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第一课时  绪言  空气








1．化学
⑴
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
⑵ 化学是21世纪最有用、最富有创造性的中心学科。请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果：A．衣：由于化学纤维的发展，人们穿上了各种漂亮的化纤衣服。B．食：由于化肥和农药的使用，使粮食丰收，解决了人们的吃饭问题。C．住：钢铁、水泥等建筑材料的使用，建设许多高楼大厦。D．行：人造橡胶的合成，是汽车工业普及的基础。E．用：硅等半导体的发现和应用是当今计算机发展的基础。
⑶ 某广告语“本饮料是纯天然产品，绝对不含化学物质”是错误的，因为饮料本身是包含水在内的多种化学物质或我们生活在物质的世界里，这些物质都是化学研究的对象。
⑷“‘超纯水’绝对卫生，对人体有益”不符合科学道理，因为超纯水尽管不含对人体有害的物质，
但也缺少对人体有益的元素，如长期饮用，会使人因缺乏某些人体必需的微量元素而不利于人的健康。
2．物理变化与化学变化


⑴ 变化时_______________的变化叫物理变化。如_______________________________。


⑵ 变化时_______________的变化叫化学变化。如_______________________________。
⑶ 物理变化和化学变化的本质区别是：变化时__________________________________。
【例1】下列四种变化中，不属于化学变化的是    （     ）
A．生石灰变成熟石灰

B．铁变成铁锈
C．固态碘变成碘蒸气
D．铜变成铜绿
3．物理性质与化学性质
⑴ 物质____________发生化学变化就能表现出来的_________叫物理性质。如颜色、________、
_________、__________、__________、_________、_______等都属于物理性质。
⑵ 物质在__________________表现出来的_________叫化学性质。如可燃性、还原性、氧化性等都属于化学性质。
⑶ 物理性质和化学性质的本质区别是：_________________________________的性质。
【例2】碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本品宜存贮于干燥阴冷处，防止受潮，施用后盖土或立即灌溉，避免曝晒或与碱性物质（如熟石灰）混合使用，以免变质，造成肥效损失。”
根据上面叙述，归纳写出碳酸氢铵的性质：（1）受热易分解；（2）能与碱性物质发生反应。
⒋ 化学史
⑴我国古代三大著名化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器。⑵我国商代造出青铜器，春秋战国时期就会冶铁、炼钢。⑶最早制得氧气的是瑞典的舍勒和英国的普利斯特里。⑷最早得出空气是由氧气和氮气组成
的结论的是法国科学家拉瓦锡。


5．空气



⑴ 空气的成分 按体积分数计算：大约是：_____占78%，_____占21%，______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。



⑵ 空气中氧气体积分数的测定：①该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，而无气体生成，同时容器内压强减小，可以通过容器内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。②实验现象是：红磷燃烧产生黄色火焰，形成大量白烟；白烟逐渐消失；钟罩内水面上升约1/5体积。


【注意】

① 不能用木炭、硫磺、铁丝代替红磷进行实验。因为木炭、硫燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，水槽中水不能进入，而铁则在空气中不能燃烧。
② 实验时，红磷要足量，避免容器内有剩余氧气。
③ 装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果。


⑶ 空气的污染  随着现代工业的发展，大量有害物质排放到空气中，造成了空气的污染。这些物质大致可分为_________和_________两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是SO2 、NO2 、CO 等，这些气体污染物主要来自 ___________和              。



⑷ 防治空气污染的主要措施是：① 加强对空气质量的监测；②工业废气处理后再排放；③尽量改燃煤为燃油、燃气；④限制机动车，发展公交车；⑤治理汽车尾气；⑥种树、种草绿化环境；⑦合理规划基础建设，减少粉尘等。

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第二课时
氧气的性质和用途

1．常见气体的物理性质比较：

	H2	CH4	CO	O2	CO2
色、味、态	无色、无味、气体
密度	密度比空气小			密度比空气大
溶解性	难溶于水			不易溶于水	能溶于水

【例题】下列关于氧气的物理性质的叙述,不正确的是  （    ）

A．在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体

B．氧气的密度略小于空气

C．氧不易溶于水

D．液氧是没有颜色的
２．氧气化学性质 （比较活泼的气体，具有氧化性）
①和金属反应：
2Mg + O2
=
2MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体）
3Fe + 2O2
=
Fe3O4 （火星四射、放热、生成黑色固体）
②和非金属反应：
C + O2
=
CO2
（在纯氧中发白光、放热、生成无色气体）
S + O2 =SO2
（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰）
4P + 5O2
=
2P2O5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末）
2H2 + O2
=
2H2O （淡蓝色火焰、放热、生成水）
③和化合物反应：
2CO + O2 =
2CO2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）
CH4
+ 2O2
=
CO2
+ 2H2O （产生明亮蓝色火焰，放出大量的热）
C2H5OH + 3O2 =
2CO2 + 3H2O （产生淡蓝色火焰，放出大量的热）

３．氧气的用途

氧气的性质决定氧气的用途。氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧。氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。

４．燃烧与缓慢氧化

⑴
通常所说的燃烧指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
⑵
燃烧的条件：一是可燃物要与氧气接触；二是温度要达到可燃物的着火点。

【思考】灭火的原理和方法是什么？

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⑶
影响可燃物燃现象的因素：①可燃物的性质；②可燃物与氧气的接触面积；③氧气的浓度。
⑷
缓慢氧化进行得很缓慢，甚至不易察觉的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈、食物腐败等。通常不发光，但发热；由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。
⑸
爆炸
可燃物在有限的空间里急速燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积急剧膨胀而引起爆炸。
⑹ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的关系：都是氧化反应，都放出热量，但反应条件、剧烈程度、现象不同。
⑺
易燃物、易爆物的安全知识：
① 易燃物指那些易燃的气体和液体，容易燃烧、自燃或者遇火可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。
②易爆物指那些受热或受撞击后容易发生爆炸的物质等。
③常见易燃、易烛物品有：硫、磷、酒精、液化石油气、汽油、氢气、乙炔气、沼气、食油、面粉、油漆、秸秆、柴草等。

【思考】下列物质与空气混合，接触明火，有发生爆炸危险的是   （    ）
①氢气 ②汽油蒸气 ③面粉尘埃 ④棉尘 ⑤天然气

A．仅①
B．仅①②⑤
C．仅①②③⑤
D．①②③④⑤

第三课时　氧气的制法

１．氧气的工业制法 （分离液态空气法）——原理是液态氧和液态氮的沸点不同。

空 气

降温加压

液态空气

蒸发

液态氧

氮气

沸点低（—196℃），先蒸发出来

装入天蓝色钢瓶中

沸点较高（—183℃）

２．氧气的实验室制法

A．药品：KClO3（白色）和MnO2（黑色）或KMnO4（紫黑色）

MnO2

△

B．反应条件：加热

C．反应原理：①
2KClO3
2KCl +3O2↑    ② 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2↑
D．实验装置：
①试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。
②铁夹夹在离试管口1/3处。
③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。
④用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。
⑤用排水法收集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法收集氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。
⑥检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明瓶内气体是氧气。
⑦收集方法：用排水法（因不易溶于水）或向上排空气法（因氧气密度比空气大）。
⑧验满：用排水法收集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明瓶中集满氧气；用向上排空气法收集氧气时，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，说明氧气已满。
⑨操作步骤：组装仪器—检气密性—装药—固定—加热—收集—移导管—熄火
⑩排水法收集完毕后，必须先将导管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯。否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住，正放在桌上。

3．催化剂和催化作用

在化学反应里能_______其他物质的化学反应速率，而本身的________和___________在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂（“一变二不变”）。催化剂在化学反应中所起的作用叫____________。（催化剂对反应的产量没有影响，也不能改变一个反应是否能发生。）

【思考】在制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变？
【解答】可采用下列实验步骤：
①分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰（大约3∶1），均匀混合后，装入大试管中并固定在铁架台上。
②加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有改变；
③将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解，其中氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于水而留在液体中。
④过滤。可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后，烘干。
⑤称量二氧化锰固体的质量，与反应前对比，可知质量未改变。

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第四课时

分子和原子

⒈ 分子、原子和离子
⑴分子是保持物质的________________的最小粒子；原子是_______________中的最小粒子；离子是  带电荷的_______或__________；带正电的离子叫_____离子，如 ________________；带负电的离子叫_____离子，如_______________________。

⑵分子、原子的体积和质量都很小；分子、原子都在不断地运动；分子、原子之间都有间隔。同种分子或原子性质相同，不同种分子或原子性质不同。

⑶构成物质的粒子有分子、原子、离子。有些物质由分子构成，如_____________；有些物质由原子直接构成，如_____________；有些物质由离子构成，如______________

⑷分子和原子的根本区别是：在化学反应中，分子_____________。而原子___________。
⑸原子团 在许多化学反应里作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫原子团。
常见的原子团有：①氢氧根（OH-）、②硝酸根（NO3-）、③铵根（NH4+）、④碳酸根（CO32-）、⑤硫酸根（SO42-）、⑥磷酸根（PO43-）。
⑹原子的构成  原子是由居于原子中心的带正电的_________和核外带负电的_____构成的。原子核是由_________和_________构成的。由于原子核所带的_______与核外电子所带的________相等，电性_______,故整个原子不显电性。
⑺在原子中：① 核电荷数_____质子数______电子数 ② 相对原子质量_______质子数 + 中子数

①在阳离子中：核电荷数_____质子数_____电子数

②在阴离子中：核电荷数_____质子数_____电子数

⑻在离子中：核电荷数____质子数____电子数

阳离子

得电子

原子

阴离子

得电子

失电子

失电子

⑼原子与离子的转化：

【思考】同种元素的原子和离子有哪些相同点？有哪些不同点？怎样判断一种粒子是原子、阴离子还是阳离子？

2． 元素

⑴ 具有___________（即质子数）的一类原子总称为元素。元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数；元素与元素之间的区别是________________；
⑵ 同一种元素的原子或离子具有相同的质子数,但质子数相同的粒子不一定是同一种元素,如F和OH-的质子数都是9。
⑶
①地壳中含量最多的四种元素为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。②细胞中含量最多的四种元素为：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）。③土壤中常缺乏的三种元素是：氮（N）、磷（P）、钾（K）。
⑷元素的性质与原子结构关系

元素的分类	最外层电子数	稳定性	化学性质
稀有气体元素	一般是8个（氦为2个）	稳定	相对稳定不易得失电子
金属元素	较少（一般少于4个）	不稳定	易失最外层电子
非金属元素	较多（一般4～7个）	不稳定	易得电子

①元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的______________决定；
②元素的分类由元素原子的_______________决定；
③元素的种类由元素原子的_______________决定；
④决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数；
⑤决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。
⑸物质宏观上由元素组成，微观上由粒子（分子、原子、离子）构成。举例说明物质组成与构成的说法：
㈠ 由分子构成的物质，有三种说法（以二氧化碳为例）
① 二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。
② 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。
③ 每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。
㈡ 由原子（或离子）直接构成的物质（如汞、氯化钠），有两种说法：
① 汞是由汞元素组成的；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。
② 汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
【思考】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，并填在相应的横线上。


①能直接构成纯净物的是                ②能保持物质化学性质的是




③化学变化中最小的粒子是            

④带正电荷的是            

⑤不显电性的是               



⑥质量最小的是

⑦质量与氢原子近似相等的是

⑧决定元素种类的是_______
⑹离子化合物与共价化合物
由_____________相互作用而构成的化合物叫离子化合物，如____________ 以___________形成分子的化合物叫共价化合物，如_______________。

⒊ 物质的分类
⑴混合物是由________________混合而成的。对于由分子构成的物质，混合物是由多种分子构成的。混合物的特点是无固定的组成和性质，无固定的熔点和沸点。混合物中各纯净物保持着各自的性质，相互间没有发生反应。
⑵ 纯净物是由一种物质组成的。对于由分子构成的物质，纯净物是由同种分子构成的。纯净物的特点是有固定的组成和性质，有固定的熔点和沸点。
⑶ 单质是由________元素组成的纯净物。化合物是由________元素组成的纯净物。
【思考】由同一种元素组成的物质一定是单质吗？_________________________________________

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⑷ 无机物是指不含碳的化合物；有机物是指含碳的化合物。
【思考】CO、CO2、H2CO3和碳酸盐是有机物吗？__________________________________________
⑸酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。


【思考】NaHSO4是酸吗？为什么?________________________________________________________


① 含氧酸：酸分子中含有氧原子的酸，如_______、________；
② 无氧酸：酸分子中不含氧原子的酸，如______、________。
⑹碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
【思考】 Cu2(OH)2CO3是碱吗？为什么？___________________________________________________
①可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
②难溶性碱：Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）、Mg(OH)2（白色）
⑺ 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐。
【思考】

◆写出下列盐的化学式，并命名：
①正盐：_____________________________________________________；
    ②酸式盐：___________________________________________________；
    ③碱式盐：___________________________________________________。
◆盐的组成中一定含有金属元素吗?__________________________________________________
⑻ 氧化物
含氧双元素的化合物叫氧化物。
①酸性氧化物 凡能跟_______起反应，生成___________的氧化物，如：_________________________。
②碱性氧化物 凡能跟________起反应，生成_________的氧化物，如：__________________________。



第五课时 化学用语与化学量





1．元素符号 表示元素的符号。其含义有：① 表示一种元素，② 表示这种元素的一个原子。 如：O表示①氧元素；②一个氧原子。2O表示二个氧原子。
2．化学式 用_________来表示物质_______的式子叫化学式。

（1）意义：①表示一种物质；②表示这种物质的一个分子；③表示这种物质的组成元素；④表示这种物质的分子的构成。如：H2O表示①水；②一个水分子；③水由氢、氧元素组成；④每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

【思考】维生素C的化学式为C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发现它还有防癌作用。从维生素C的化学式C6H8O6，你可以知道哪些信息（即化学式的意义）？要求至少写出三项：①________________________________________；
②_____________________________________________； ③____________________________________；
④__________________________________________。


金属 如：铜 Cu、铁Fe、铅Pb 等



固态非金属 如：碳C、硫S、磷P等



稀有元素气体 如：氦He 、氖Ne 、氩Ar等



   （2）化学式写法：
A．单质：①直接用元素符号表示


②双原子分子构成气态非金属单质：如：H2、O2、N2、Cl2等
B．化合物：一排位（正前负后），二标价，三约简，四交叉。
⑶“2”的位置及意义：
① 2H：表示2个氢原子。② H2：表示一个氢分子由两氢原子构成。③ 2CO：表示2个一氧化碳分子。④ Cu2+：表示铜离子带2个单位正电荷。⑤ Cu(+2)O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价（注意：Cu(+2)：铜元素化合价为+2价）⑥ CaSO4· 2H2O：表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2。

【练习】指出下列符号中“2”的意义：
① 2H
_______________________________________；② H2_______________________________；③ 2H2 ______________________________________；④ 2H+_______________________________；
⑤ Mg2+________________________；⑥ Mg(+2)____________________________。

3．化学方程式
（1）质量守恒定律  参加化学反应的各物质质量_______，等于反应后生成的各物质的质量_______，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒的原因是：化学反应的过程，就是原子的重新组合过程，在这个过程中，反应前后原子的________、_______、______都没有改变，因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
【注意】化学反应前后⑴一定改变的是：①物质种类,②分子种类；⑵一定不变的是：①物质总质量，②元素种类③元素质量④原子种类⑤原子个数⑥原子质量；⑶可能改变的是：①分子个数②元素的化合价

【思考1】将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成氧化镁的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？
答：增大。因为镁条在空气中燃烧，是镁和氧气发生了化学反应，根据质量守恒定律，反应后生成氧化镁的质量必定等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和，所以，氧化镁的质量比镁条的质量增大。
【思考2】把6.2g 红磷放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
⑴这三次实验，哪一次符合质量守恒定律？为什么？⑵第一次实验为什么不生成10.2g 的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少？③第二次实验为什么不生成24.2g 的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少g ？

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	第一次	第二次	第三次
给定氧气的质量/g	4	18	8
生成五氧化二磷的质量/g	7.1	14.2	14.2

答：在这三次实验的化学反应中，都遵循质量守恒定律。反应中剩余的一部分不参加反应。参加反应的那部分物质和生成物的质量相等，均符合质量守恒定律。第一次实验中，4g O2只能和3.1g P反应生成7.1g P2O5 ，所以不能生成10.2g P2O5 。P有剩余，剩余3.1g 第二次实验，6.2gP只能和8g O2反应生成14.2g P2O5 ，所以不能生成24.2g P2O5 。O2有剩余，剩余10g 。

【练习】将25g 甲物质跟5g 乙物质发生反应，所得混合物中含有10g 甲物质、11g 丙物质，还有另一种物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间的化学方程式正确的是

A．A+B=C+D
B．2A+B=C+2D
C．2A+B=2C+D
D．A+2B=2C+D

（2）化学方程式
用化学式来表示____________的式子叫化学方程式。

㈠
书写原则：一是必须以_____________为基础；二是要遵守_____________________________。

㈡
化学方程式的意义：①
表示反应物、生成物和反应条件；②
表示各物质间的质量比。

【思考】点燃的镁带可以在二氧化碳
气体中继续剧烈燃烧，生成炭和氧化镁，其反应的方程式为_______________________________。从这个化学方程式中你可获得哪些化学信息：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________；
③________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。

4．化学反应基本类型
⑴
化合反应：（多变一） A + B + …
M

⑵
分解反应：（一变多） M
A + B +
…

⑶
置换反应：（单换单） A + BC
AC + B 或A + BC
AB + C

⑷
复分解反应：AB + CD
AD + CB

（中和反应属于复分解反应中的一种，是酸和碱作用生成盐和水的反应）

金属活动性顺序：______________________________________________________________________。
金属和盐反应：前换后，盐须溶，铁铜+2价，不用钾钙钠。
5．氧化反应与还原反应
⑴
物质跟______发生的化学反应。
⑵
含氧化合物中的______被夺去的反应。

【例题】在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：
2Na(0) + Cl(0)2 == 2Na(+1)Cl(-1)
反应前后，Na ，Cl 的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）
A C E 。
A．2Mg + O2 =2MgO
B． CaO + H2O ==Ca(OH)2
C．2KClO3 =2KCl + 3O2↑
D．CaCO3 =CaO + CO2

E．H2 + CuO =Cu + H2O
F．HCl + NaOH ==NaCl + H2O
（2）根据上面的分析和推理，对四种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：
置换反应
都是氧化还原反应；
化合反应
有单质参加的是氧化还原反应；
分解反应
有单质生成的是氧化还原反应；复分解反应
都不是氧化还原反应。

6．相对原子质量与相对分子质量


①
以一种碳原子的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

②化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

【思考】⑴
根据二氧化碳和一氧化碳的化学式计算：
①
二氧化碳和一氧化碳的相对分子质量；②二氧化碳里碳元素和氧元素的质量比；③二氧化碳里各元素的质量分数；④11g 二氧化碳里含碳多少g ；⑤多少g 二氧化碳里含有6g 碳；⑥含碳元素质量相等的二氧化碳和一氧化碳的质量比是多少；⑦质量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素质量比是多少。
⑵
已知某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶20，试求此氧化物的化学式。

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第六课时

水
氢气





⒈ 水

⑴ 水的污染 工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水受到污染。
⑵ 水污染的防治  ①加强对水质的监测；②对工业“三废”进行综合利用、处理后再排放；③农业上要合理使用农药和化肥。
⑶ 水的净化  天然水中含有许多可溶性和不可溶性杂质，常呈浑浊状态。经过沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水会变成澄清，即除去了水中的不溶性杂质。
⑷ 电解水 ①化学方程式为：______________________；负极产生______，正极产生_______；其体积比为_________；质量比为__________。


通电




+


水分子


氧分子


氢分子


氢原子


氧原子


【例题】下图是电解水时水分子分解过程示意图。水分解的过程反映了哪些有关物质结构和变化的规律或结论？（至少写出四条）
【解答】①在化学反应中，分子可以分解成原子，原子又重新组合成分子。②1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③原子是化学变化中的最小粒子。④水是由氢氧元素组成的。⑤在化学反应中，元素的种类不变。⑥参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。

【练习】许多化学反应都能生成水。请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
化合反应_________________；分解反应________________________；
置换反应_________________；复分解反应______________________；
⒉
氢气
⑴ 氢气的化学性质
①可燃性：（——高能燃料）
A．纯净的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。

B．不纯氢气点燃可能发生爆炸。因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

2H2 + O2 2H2O
【思考】如何检验氢气的纯度？
② 还原性：（——冶炼金属）
CuO + H2 Cu + H2O
    Ａ．现象：黑色的氧化铜变红色，试管口有水珠产生。
    Ｂ．步骤：氢—灯—灯—氢；先通氢气防爆炸，后撤氢气防氧化。


Ｃ．注意：① 试管口略向下倾斜。目的是防止生成的水倒流到热试管底部而引起试管炸裂。②通氢气的导管应通到试管的底部，在氧化铜的上方。目的是利于试管内的空气排尽，使氢气与氧化铜充分接触。



⑵ 氢气的用途：性质决定用途



①氢气密度小——充气球、飞艇；



②还原性——冶炼金属、制高纯硅等；



③可燃性——做燃料、高能燃料、发射火箭、氢氧焰切割或焊接金属等。






⑶ 氢气的实验室制法



① 原料：锌（Zn）和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸或浓硝酸，因浓硫酸亚铁或浓硝酸有强氧化性；也不要用浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性，否则，制得的氢气不纯。）



② 反应原理（化学方程式）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑



③ 实验现象：锌粒表面有气泡。



④ 实验步骤：a 检查装置的气密性 b装入锌粒 c 加入稀硫酸 d 验纯 e 收集气体。



⑤ 收集方法：a 排水法（因为氢气难溶于水）b向下排空气法（因为氢气密度比空气小）



【思考1】实验室制氧气和氢气的发生装置是否相同？为什么？



【思考2】气体收集方法的确定，取决于气体的哪些性质？



【思考3】工业上是如何制取氢气的？


【例题】若3g 不纯的锌（含杂质金属M）和3g 不纯的铁（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸充分反应后，都得到0.1g 氢气，则M、N可能是（     ）
A．M为Fe、N为Mg
B．M为Al、N为Ag
C．M为Mg、N为Zn
D． M为Cu、N为Al