浅析盐的化学性质的理解与应用

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江苏省阜宁县陈良初级中学　周文华



盐的化学性质是初中化学知识中的重点、难点内容，在中考命题中所占比例较大，是历年来各省市中考命题的热点、重点考查内容。题目的难易不同，题型各异。因此对盐的化学性质的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。

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1．跟某些金属反应

金属+盐（溶液）→ 新盐 + 新金属

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。例如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4

2．与酸反应

盐 + 酸 → 新盐 + 新酸

①生成不稳定的酸并放出气体

Na2CO3+2HCl2NaCl+ H2CO3

H2CO3H2O + CO2↑

②生成难溶性的盐

AgNO3 + HCl AgCl↓+ HNO3
BaCl2 +  H2SO4 BaSO4↓+ 2HCl

3．与碱反应

盐（可溶） +碱（可溶）→ 新盐 + 新碱

Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)3↓

4．盐和盐反应

盐（可溶）+ 另一种盐（可溶）→两种新盐

AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3
K2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2KCl

5．题例

例1： A、B、C、D四种金属，分别投入稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A、D投入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞D＞C
B．B＞D＞A＞C

C．D＞A＞B＞C
D．D＞B＞A＞C

解析
A、B、D与盐酸反应产生气体（H2），说明A、B、D均为氢前金属，而C不与盐酸反应，则C为氢后金属。D可以从B的盐溶液中置换出B，说明D的活动性大于B，A不能从B的盐溶液中置换出B，说明A的活动性小于B。综上所析，四种金属的活动性顺序为D＞B＞A＞C

答案 D

例2：将AgNO3、BaCl2、Na2SO4三种物质按适当比例混合后放入足量的水中，经充分反应，过滤，滤液中只有一种溶质，此时滤液中大量存在的离子是

A．Na+和NO3-
B．Ag+ 和 SO42-  C．Ba2+ 和 NO3- D．Na+ 和 Cl-

解析　溶液中发生的化学反应有：2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl↓+ Ba(NO3)2

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓+ 2NaCl
AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3

Na2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4↓+ 2NaNO3

也可考虑到: 2AgNO3+ Na2SO4 Ag2SO4+2 NaNO3

分析上述反应,溶液中大量存在的离子是Na+和NO3-  

答案 A

6.巩固练习

(1)下列四组中的最后一种物质均过量,分别向各组物质中加入适量水，充分搅拌，静置后过滤，则所得滤渣中有两种物质的是

A．Al、 Fe、CuSO4

B. CaCl2、KNO3、K2CO3、

C. Al、 Cu、 ZnCl2
D. NaCl、CuCl2、Ba(OH)2  

（2）已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是

A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

答案(1) C  (1) D