浅析溶质质量分数计算的基本类型

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江苏省阜宁县陈良初级中学　周文华



溶质质量分数的计算作为初中化学计算的重点和难点 ，是各省市中考重点考查之内容。解题关键是，找准所给溶液中溶质、溶剂或溶液的质量 。因此对溶质质量分数计算的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。



1.溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数相互换算的计算依据是：




2. 溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算：

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）

3.溶液的稀释与浓缩的计算:

溶液变浓有两种方法:一种是补充溶质,另一种是蒸发溶剂,后者又称浓缩。溶液稀释的方法是补充溶剂。

计算依据：设稀释或浓缩前后溶液质量分别是m1、m2，稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量分数分别为w1、w2　。根据稀释或浓缩前后溶质的质量相等，可得如下关系式：

　　　　　　m1　×　w1　＝　m2　　×　　w2

在上式的四个量中，若已知其中三个量即可求出另一个量。

4.题例及解析

例１：现有100mL 20％的硫酸溶液，其密度为1.14g/cm3，下列说法正确的是（
）

A．该溶液含溶质20g

B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6

C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5

D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4

解析　溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数＝溶液密度×溶液体积×溶质质量分数

所以溶质质量为：，Ａ错误。 同时，溶质质量分数为20％，可理解为：

即溶质质量：溶液质量＝1：５，Ｂ错误。

溶质质量：溶剂质量＝1：４，Ｃ错误。

答案：D

例２：制铅蓄电池时往往要用到稀硫酸，现要配制500mL 20％（密度为1.14g/cm3）的硫酸，需要98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）多少毫升？需水多少毫升？

解析　不同的溶液或液体进行混合，混合后溶液的体积并不等于混合前各液体的体积之和。本题易犯错误是用总体积减去浓溶液的体积得到水的体积。事实上由于分子大小不同，分子之间有间隙，溶液混合前后体积是不守恒的。

设98％的浓硫酸的体积为x

由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变，可以列出：

需水的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量

５.巩固练习

（１）配制100g 10%的盐酸，需要20％的盐酸（密度是1.1g/cm3）的体积与水的质量分别是（
）

A. 20mL 50g
B. 45.5mL 50g

C. 55mL 40.5g
D. 45.5mL 54.5g

（２）在一定质量（溶质的质量分数为24％）的氯化钾溶液中加入120g水后，溶液中溶质的质量分数降低一半，则原溶液中溶质的质量为（
）

A. 14.4g
B. 28.8g
C. 120g
D. 240g

答案 (1)　Ｂ (2) Ｂ