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试卷内容预览：
人教版九年级化学下册期中试卷答案
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共54分。）
1．下列各组为两种元素的原子序数，其中不能反应生成AB3型化合物的是
A．9和3 B．16和8 C．13和17 D．15和17
2．已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
A.18种 B.6种 C.7种 D.12种
3．47Ag有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，若Ag的近似相对原子质量为108，则这两种同位素的中子数为
A．106和110 B．60和62 C．153和73 D．57和63
4．已知下列元素的半径为：更多免费资源下载绿色圃中小学教育网Http://wWw.lSpjy.cOm 课件|教案|试卷|无需注册
原子 N S O Si
半径r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是
A．0.70×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．1.10×10－10m
5．下列物质的性质比较，正确的是
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
6．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是
A．①②③互为同素异形体 B．①②③互为同位素
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
7．有A、B、C、D四种非金属元素：A、B元素在反应中各结合一个电子形成稳定的结构，且B-的还原性小于A-的还原性；氢化物稳定性HD<HA；原子序数C<D,且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序是
A．BADC B．BACD C．ABDC D．ABCD
8．下列反应的离子方程式正确的是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al +2OH- = 2AlO2- + H2↑
B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+
C．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
9．决定化学反应速率的主要因素是
A．催化剂 B．温度 C．参加反应的物质的性质 D．压强
10．如图为元素周期表中的截取部分，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是
A B
C
D E
A．B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键
B．C的最高价氧化物水化物显强酸性
C．D一定是金属元素，其金属性比C强
D．E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大
11．在反应：C + CO2 2CO中,可使反应速率明显增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤减少炭的量
A． ①②③④ B. ①②③ C . ②③④⑤ D .②③④
12．100 mL 6 mol•L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓化学反应速率
但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．碳酸钠固体 B．硫酸铵固体 C．硫酸钾固体 D．醋酸钠固体
13．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是
A．Q1 + Q2 ＞Q3 B．Q1 + Q2 ＞2Q3 C． Q1 + Q2 ＜Q3 D．Q1 + Q2 ＜2Q3
14．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C2H6)和氧气，其电极反应式为： C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,
2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是
A．正极发生还原反应 B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2 ：9
C．通乙烷的电极为负极 D．电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小
15．已知可逆反应：mA + nB xC (A,B,C均为气体) 在t s内的平均反应速率为：
v(A)= a mol/(L•s)，v(B)= b mol/(L•s)，v(C)= c mol/(L•s)。则x的值为
A．nc/b B．bc/n C ．ma/c D．ac/m
16．如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
17．对于反应2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) 下列关系达到平衡的是
A．C(A正) = C(B逆) B．2V (A正) = 3V (D逆) C．V(B正) = 2V( C正) D．V(B正) = 2V( C逆)
18．只改变某反应的一个条件，下列图象中可表示正反应是吸热反应的是
高一化学期中考试答题卷
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，共54分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 成绩
二、非选择题(共46分)：
19．(10分)在11～18号元素中，除稀有气体元素外（用元素符号或化学式回答）：
⑴原子半径最小的元素是 ；⑵原子半径最大的元素是 ；
⑶非金属性最强的元素是 ；⑷金属性最强的元素是 ；
⑸碱性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；
⑹酸性最强的最高价氧化物对应水化物是 ，它对应的氧化物的化学式为 ；
⑺气态氢化物中最稳定的是 ；⑻气态氢化物中最不稳定的是 。
20．(6分)在NaCl、NaOH、N2、H2S中，
⑴只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，
只含有非极性键的是 ，既含有离子键又有极性键的是 。
⑵ 写出 NaOH、H2S 的电子式
NaOH H2S
21． (8分)两种元素，A的原子序数为 x ，A和B所在的周期的元素种类数分别是 m 和 n。
⑴如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
⑵如果A和B同在 ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
22．(6分)下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）。这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差。
化学键 A2 B2 C2 HA HB HC H2
能量（kJ） 243 193 151 432 366 298 436
回答下列问题：
（1）在HA、HB、HC中，最稳定的是__________；
（2）对于反应X2 + H2＝2HX（X2代表A2、B2、C2），相同条件下，消耗等量氢气时，放出热量最多的是__________；
（3）反应B2 + H2＝2HB，当生成2 mol HB时放出_________ kJ能量。
23．(5分) 已知可充电电池是一种可反复使用的电池。铅蓄电池是生活中常用的可充电电池，其充电过程与放电过程是完全相反的两个过程。其反应总方程式为：
请回答下列问题：
（1）放电时，给出电子的一极是 （填电极名称），发生 反应（填反应类型），其电极反应式为： 。该极充电时将发生 反应（填反应类型）。
（2）在放电时，若有0.4molH+ 被消耗，外电路转移的电子的物质的量为 mol。
24． (5分)某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间的变化如图所示.则该反应的化学方程式为：
；反应开始至2分钟时,能否用C表示反应速率？ （填能或不能）,其反应速率或原因
；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化,说明在这个条件下,反应已达到了_________状态,该反应是由 (填正或逆或正逆)反应开始的.
25．(6分) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应：
3X(气)＋Y(气) nZ(气)＋2W(气) 5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／(L•min)求：
（1）反应中Z气体的计量数n
（2）反应在5分钟末时,Y的转化率.
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发表于 2013-3-6 22:30:55
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