高中化学必修2乙醇教学设计与教学反思

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高中化学必修2乙醇教学设计与教学反思

新人教版 高中化学 必修2 乙醇
   
婺源县教研室   朱永福
   
教材分析

教材地位及作用：在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的重要的烃的衍生物；对学生来说知识点较多，难度较大；因此，乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础；因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。

学情分析

本节采用实验探究教学模式 提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。                  

教学目标

1、知识与技能：通过对乙醇分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式、性质和用途。通过实验规范操作，培养提高观察能力和对现象的解析能力。
2、过程与方法：通过提问、讨论、实验等手段，学习对比、推断等多种探究方法。
3、情感态度与价值观：培养学生的审美意识和爱国主义情操，让学生体验科学探究的艰辛和乐趣。

教学重点和难点

    教学重点：乙醇的主要用途和性质
教学难点：乙醇的分子结构和化学性质，特别是乙醇的催化氧化、乙醇与金属钠的反应

教学过程

教师活动
预设学生行为
设计意图
   
诗歌引入：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村”
设问：酒的主要成份是什么？它有哪些性质和用途？
通过诗歌引入可以使学生感受诗境的美，了解乙醇发展的化学史，激发爱国主义热情，调动学习积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系。
   
展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察
无色、易溶于水、沸点比水低
讨论： 引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，特殊的香味等
质疑：乙醇与前面学习的有机物（烃）的物理性质有何不同？为什么？让学生进行总结
通过引导观察，培养学生的观察能力、分析和总结及表达能力。
   
展示：乙醇的比例模型和球棍模型，动手拆插乙醇分子模型
分子式：c2h6o  
结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh

引导：学生认真观察乙醇的分子结构，在乙醇分子中存在哪些我们熟悉的原子团
讨论交流：学生分析得出：在乙醇分子中存在—c2h5和—oh
学生参与拆插
培养学生的空间立体思维能力
培养学生对有机物空间结构的认识
   
演示：教师由水与钠的反应引出乙醇与钠的反应并作演示实验
2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑
倾听，思考。观察教师演示实验，书写学案中乙醇与钠的化学方程式
体现从生活中走近化学、用化学指导生活的理念，提高学生的科学素养，进一步激发学习化学的兴趣。
   
观察：酒精灯的燃烧
ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o
教师介绍：关注乙醇的能源价值
观察现象，书写燃烧的化学方程式

总结有机物燃烧的共性，感受化学与生活
   
教师引导学生分析实验现象并做出解释。 教师在学生猜测生成了不同的物质时，给出乙醇在铜丝催化氧化下生成乙醛的化学方程式

教师介绍身边的化学：酒后驾车的检查原理、
乙醇的能源价值等
观察现象，书写燃烧的化学方程式
2ch3ch2oh + o2  →   2ch3cho + 2h2o

通过思考感受乙醇就在身边
体现 教学内容与生产、生活及社会热点问题的联系
   
1、查阅乙醇的用途。
2、写一篇小论文：调查过度饮酒的危害

   学会翻阅资料
   
板书设计

乙醇           
1·分子结构：                 h h
分子式：c2h6o    结构式：h-c-c-o-h
                             h  h
结构简式：c2h5oh或ch3ch2oh
2·物理性质：无色、易溶于水、沸点比水低
3·化学性质：
(1)与钠反应：2ch3ch2oh + 2na →2ch3ch2ona + h2↑
(2) 氧化反应
①燃烧   ch3ch2oh+3o2 2co2 +3h2o
②催化氧化——生成乙醛。


学生学习活动评价设计


1、乙醇的分子式____，式量为____，结构式为____，结构简式为____或____。 2．乙醇俗称____，无水乙醇____色、透明而具有____味的液体。其密度比水____，____挥发，溶解性____。 3．工业酒精含乙醇____，无水乙醇是指____。 4．如何制取无水乙醇？____。
5、如何检验乙醇是否含有水？
6、写出乙醇与钠反应的化学方程式____________________________实验现象________________________________。
7、写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式___           _实验现象___    _ 应用____。
8、写出乙醇被催化氧化生成乙醛的化学方程式：__             __。

教学反思


通过本节课的学习，学生不仅获得了乙醇的性质知识，而且充分体会了假说和推理在学习中的应用，逐步了解通过实验现象剖析反应的本质，体会到有机化学反应的条件不同产物也不同，并为学生进一步探究乙醇的性质留下充分的余地。在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。
设置“身边的化学”，把乙醇的学习和生活与社会联系起来，体现化学教育中的sts思想。学生提出了许多乙醇应用的例子，一时难解释，引导学生课后查阅相关资料，拓展知识面。
从现象到本质：观察乙醇推断物理性质；观察实验现象推断性质，如乙醇与钠的反应，金属钠浮在水面上说明密度比水小；通过生成的气体具有能燃烧的特性，推断可能是氢气等。学生能感觉到乐趣。
通过展示模型，让学生观察描述，写出结构式，结构简式，讨论结构特征。让学生开展探究，推断乙醇可能具有的化学性质，充分调动学生学习的积极性。
这节课的教学中，看出学生的动手操作能力很差，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养，能做的实验必须做，没有条件创造条件也要做.