厦门市2007年初中毕业和高中阶段各类学校招生考试化学试题

咫尺天涯

（试卷满分：100分；考试时间：90分钟）

考生注意：1．本学科有两张试卷，一是答题卡，另一是本试题（共7页25题）。请将全部答案填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1
C-12

O-16


K-39




一、选择题（本题15小题，共30分，每小题仅有一个正确选项，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将正确选项涂黑）
题记：化学就在我们身边，化学与我们息息相关
1．小明的食谱中有猪肉、米饭、食盐、矿泉水。从均衡营养的角度，小明还需增加摄入
A．蛋白质

B．糖类

C．无机盐

D．维生素
2．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的

A．质子数为20


B．电子层数为3

C．最外层电子数为10

D．核外电子数为40

3．下列说法，你认为正确的是
A．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B．现代化学技术可在只有水的条件下生产汽油

C．CO2会使全球变暖，所以大气中CO2越少越好

D．在使用乙醇等新型燃料时，也要注意可能造成的环境污染

4．下列事故处理方法，不正确的是
A．电器着火，立即用水扑灭
B．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
C．厨房煤气管道漏气，立即关闭阀门并开窗通风
D．图书馆内图书着火，立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
5．常用抗生素“先锋Ⅵ”为粉末状固体，每瓶含“先锋Ⅵ”0.5 g，注射时应配成质量分数不高于20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水

A．1 mL
B．2 mL
C．3 mL
D．4 mL

题记：化学是二十一世纪最有用，最有创造力的中心学科
6．在厦参加国际磷化学会的科学家认为无磷洗涤剂洗涤效果差，污染更严重，建议在建立磷回收机制后，重新使用加有磷化合物的含磷洗涤剂。对此的下列说法不正确的是
A．含磷洗涤剂含有磷元素
B．只要解决污染问题，可能重新使用含磷洗涤剂
C．含磷洗涤剂含有磷单质

D．研究高效无污染的洗涤剂仍是化学家的任务
7．下列科技成果不属于化学成就的是
A．厦大研制的二十四面体铂纳米晶粒催化剂比传统铂催化剂的催化效率高4倍
B．美国科学家罗杰发现“真核转录的分子基础”，获得诺贝尔奖
C．厦门纳润公司用高分子材料生产的“隐形手套”，可保护人手不被浓硫酸腐蚀
D．美国科学家约翰等发现“宇宙微波背景辐射的黑体形式”，获得诺贝尔奖
8．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。若用这种方法制造葡萄糖（C6H12O6），则不需要的原子是
A．碳原子

B．氮原子

C．氢原子

D．氧原子
9．“厦钨股份”正在研究和利用的白钨矿，其有效成分CaWO4中钨元素（W）的化合价为
A．+2

B．+3

C．+6

D．+7

10．二甲苯是一种重要的化工原料，化学式为C8H10，则二甲苯的

A．碳、氢元素的质量比为48∶5

B．相对分子质量为108

C．每个分子中含有20个原子

D．氢元素的质量分数为10％
题记：创新是民族发展的根本，在活动中学习是创新的起源
11．小明在研究碳酸钠、碳酸氢钠两种物质时的下列做法，不正确的是
A．采用网上查询的方法，查阅两种物质的有关资料
B．采用调查的方法，了解这两种物质在家庭生活中的应用情况
C．采用实验的方法，研究碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液的酸碱性
D．采用将样品分别与盐酸反应检验是否有二氧化碳生成的实验，鉴别这两种物质
12．为研究铁丝的粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的的是
A．在同一瓶氧气中，先后进行不同粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，分别同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，分别同时进行相同铁丝的燃烧实验
13．下列实验操作正确的是
A．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处
B．配制10%的硫酸溶液时，在100 mL 量筒中加浓硫酸至10 mL，再加水至100 mL
C．用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
D．过滤食盐溶液时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处

[背后还有试题]
14．在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是
A．证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊
B．证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺
C．证明呼出气体含水蒸汽多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠
D．判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收
15．为完成下列调查题而选择的调查对象或渠道，其中较不合理的是

	调查题	调查对象或渠道
A	调查市场上补钙保健品的种类	保健品经销店
B	调查家庭燃料种类、性能和价格	环境保护部门
C	调查家庭用水情况	同学和家长
D	调查一周空气质量变化情况	电视、网络

二、填空与简答（本题6小题，共35分）
16．（4分）请应用“物质性质决定用途”的规律，完成下表：

	物质化学式	性质	用途
例子	CO2	在一定温度下能形成固体	制作干冰，用于人工降雨
⑴		在空气中可燃烧	可作为汽车燃料
⑵

17．（6分）写出下列反应的化学方程式：

⑴实验室制取氧气（只要写一个）：







；

⑵实验室制取二氧化碳：







；

⑶碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：






。

18．（3分）小明在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如右图现象。请填空：
⑴能说明糖水是溶液的现象有：



；
⑵溶解后，液面低于原水平线的微观解释是：

；
⑶再加入足量蔗糖，充分搅拌后，发现仍有蔗糖固体留在杯底，其原因是：
。
19．（9分）我市正在建设海水淡化厂，下图是小红制作的海水综合利用图，请填空：

⑴海水中还有一种最重要的物质没有在上图中列出，其化学式为：
；
⑵选择上图中的物质，将其化学式填入下表（各举一例）：

物质类别	氧化物	碱	盐
化学式

⑶以上图中物质为原料（可配合其他化学原料）制取上图中没有的物质，请写出一个符合要求的化学方程式：



；
⑷我市年人均水量为871 m3 ，只有全国年人均的40%，福建省年人均的25%，远低于国际年人均水资源的警戒线1 700 m3 ，有专家建议我市可从空中和海水中获得水资源。
①从空气中取水是
（填“物理”或“化学”）变化，理由是
；
②从海水淡化厂排出的高浓度盐溶液也是污染物，你认为应该如何处理：


。
20．（6分）写出将下列物质中所含杂质转化为主要成分的化学方程式（括号内的为杂质）：
⑴Na2SO4（H2SO4）：
；
⑵Na2CO3（NaOH）：
；
⑶NaOH（Na2CO3）：
。
21．（7分）常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：

（友情提醒：本题中的字母是物质代号，不是元素符号）
⑴写出下列物质的化学式：
A是





；E是




；
⑵写出上图中①②两反应的化学方程式：
①

；
②

；
⑶反应③的基本反应类型是：
。
三、实验与探究（本题2小题，共15分）
22．（6分）某同学用下图装置制氧气，请回答：

⑴用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用


（填序号）；用双氧水和二氧化锰制取和收集干燥的氧气的装置应选用
（填序号）；
⑵检查装置①气密性的方法是：




；
⑶装置②试管口要略向下倾斜的原因是：


；
⑷若用装置④收集的氧气不纯，其原因可能是（请写两种原因）：
①


；
②



。

23．（9分）小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：

取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约 1 kg ，让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用（以下称为土样）。

实验1
土壤酸碱性的测定

⑴实验目的：
；

⑵实验方法：取5 g土样，放入碗底，加入自来水 10 mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待其静置澄清后，用玻璃棒将清液滴到精密pH试纸（可精确到小数点后一位），即与标准比色卡比较，读出土样的pH；

⑶实验记录：进行三次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；

⑷结果分析：

①从测定结果看，此土壤呈
（填“酸”或“碱”）性；

②此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正：



；

实验2
用不同改良剂进行土壤改良的对比实验

⑴实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况；

⑵实验方法：取三份土样各 500 g，分别加入 0.2 g 不同改良剂和约 1 L 左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；

⑶实验记录：见下表

加入的改良剂	重过磷酸钙	熟石灰	草木灰
有效成分化学式	Ca(H2PO4)2	Ca(OH)2	K2CO3
测得的pH	3.1	10.3	4.1

⑷结果分析：①从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是
；

②为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加的水量的要求应该是


；

实验3
改良剂用量的测定实验

⑴实验目的：研究使 500 g 土样呈中性所需熟石灰的质量；

⑵实验方法：

；

⑶此实验结果的作用是：
。

四、信息与分析（本题1小题，共10分）

24．阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。
材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。
材料3．臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置，利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。
⑴请总结臭氧的有关知识：①物理性质：













；

② 化学性质：


；③用途：


；
⑵请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：



；
⑶写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：
；
⑷磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：






；
⑸从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊：





；
⑹请提出一个缩小臭氧层空洞的设想：


。
五、计算与应用（本题1小题，共10分）
25．右图是一种“化学氧自救器”（又称“自生氧防毒面具”），其使用的生氧剂（主要成分是KO2）的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2


某研究小组取100 g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：

测定序号	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前装置A总质量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反应后装置A总质量（g）	368.1	368.1	367.8	368.0

请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）
⑴100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量；
⑵生氧剂中含KO2的质量分数；
⑶若成人每分钟正常需氧量约为 0.32 g ，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克？（注：第⑶小题不必写出解题过程）
友情提醒：试题结束，请认真检查。

厦门市2007年初中毕业和高中阶段各类学校招生考试

化学试题参考答案与评分标准

（满分：100分）

评分总要求：
1、本卷试题多有开放性，评卷时要注意发现考生的其它正确答案，并参照本标准给分；
2、化学方程式评分要求：⑴化学式错不给分；⑵未配平或缺少必要的条件，扣1分；⑶沉淀或气体符号没标扣0.5分。

一、选择题（本题15小题，共30分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案	D	A	D	A	B	C	D	B	C	A	D	C	C	B	B

二、填空与简答（本题6小题，共35分）
16．（4分）本题为开放性问题，请注意考生的其它正确答案
⑴只要写出可燃且可能作为汽车燃料的物质的正确化学式，均可得分
如H2、CH4、C2H5OH、CH3OH、C8H18等（1分）
⑵只要写出一种正确的化学式，且其性质和用途有对应关系，均可得分，评分样例：

答案样例	CO	具有可燃性	可作燃料
评分样例	化学式正确得1分	是前面物质的正确性质得1分	是前面性质的正确应用得1分

17.（6分）⑴2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2分）（用氯酸钾或双氧水也可）

⑵CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ （2分）

⑶2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）

18．(3分)⑴均一、稳定、透明（1分）

⑵分子间有间隔，蔗糖分子进入水分子之间的间隔，使总体积减少（1分）
⑶该溶液已达饱和状态（1分）；
19．（9分）⑴H2O（1分）
⑵只要考生答案是图中有的物质（含水），类别和化学式正确均给分，答案样例：

MgO（1分）；Mg(OH)2（1分）；MgCl2（1分）
⑶开放性问题，只要考生答案的反应物至少有一种图中物质（含水），产物中至少有一种图中没有的物质，且方程式正确，均参照给分，答案样例：
2H2O2H2↑+O2↑（2分）

⑷①物理（1分）；从空中取水，只是将水蒸汽变成液态水，没有新物质生成（1分）


②应该进行综合利用，提取其中的盐类物质（1分）
20．（6分）本题每小题均可选用多种物质,请注意发现正确答案
⑴2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（2分）（注：也可用Na2CO3等）
⑵CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2分）
⑶Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（2分）
21．（7分）⑴C（1分）；H2（1分）；
⑵①3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2分）
②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2分）

⑶置换反应（1分）
三、实验与探究（本题2小题，共15分）
22．（6分）⑴②④或②⑤（1分）；①③⑤（1分）；
⑵用止水夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水，观察长颈漏斗能否形成高于锥形瓶液面的稳定水柱（1分）
⑶防止加热固体药品产生的水流到试管底部，使试管破裂（1分）
⑷可能有其他正确答案，请参照给分
①没有等到产生的气体均匀冒出，就开始收集；（1分）

②集气瓶的水没有装满，留有空气（1分）
23.（9分）实验1
⑴测定土样的pH（1分）
⑷①酸（1分）
②不能使用“自来水”，应该改用“蒸馏水”，以减少实验误差（1分）
实验2
⑷①重过磷酸钙（1分）
②各加入相同量的蒸馏水（或均加入1 L 蒸馏水）（1分）
实验3
⑵（3分）本题有多种答法，注意从三个方面评分：①有量的处理（1分）；②有测定至pH=7（1分）；③操作完整、正确（1分）。答案样例：
样例一：①称取0.2 g 熟石灰；②称取土样500 g 于烧杯中，加入1 L 蒸馏水；③在0.2 g 熟石灰中取少量加入上述混合物，充分搅拌；④静置，测定清液的pH；⑤重复③④二步操作，至pH=7；⑥称取剩余熟石灰的质量。
样例二：①称取土样500 g于烧杯中，加入1 L 蒸馏水；②称取0.01 g 的熟石灰，加入上述混合物，充分搅拌；③静置，测定清液的pH；④重复②③二步操作，至pH=7；⑤计算加入熟石灰的总质量。
⑶可通过实验结果计算改良此农田土壤所需熟石灰的质量（1分）
四、信息与分析（本题1小题，共10分）

24.（10分）

⑴①淡蓝色气体（1分）；②强氧化性（1分）；③可用于杀菌和消毒（1分）

⑵臭氧分子有3个氧原子，而氧气分子中只有2个氧原子（1分）

放电

⑶3O2===2O3 （2分）

⑷6P+5O3
3P2O5（2分）

⑸（1分）开放性问题，只要提出一种具体的物质，且指出其的一项有益的用途和一项有害的情况，就可给分。答案举例：

空气中有较高的二氧化碳，有利于植物的光合作用，但过多也给人类带来温室效应。

⑹（1分）开放性问题，只要考生的答案有利于臭氧层的保护和修复，均可为正确答案。答案举例：

可利用大型臭氧发生器制取臭氧，并将臭氧送入臭氧层中。

五、计算与应用（本题1小题，共10分）
25．[解] ⑴氧气质量=400 g -368 g =32 g
（2分）
⑵设：100克生氧剂中含KO2的质量为X（1分）
4KO2
+
2H2O
=
4KOH
+3O2↑
284
96
（1分）

X
32 g
（1分）


（1分）

X=94.67 g
（1分）

生氧剂中KO2的质量分数==94.67%(1分)

⑶需要生氧剂的质量==20 g (2分)
答：100 g 生氧剂能生成氧气32 g，含KO2的质量分数为94.67%，要使人正常呼吸20分钟，至少要装入生氧剂20 g。