2008年中考试题汇编──金属和金属材料

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赵美荣

一、选择题 1、【08北京】为比较4种金属X、Y、Z、W的金属活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“－”，无标记的表示未做该实验。 参加反应的物质 X Y Z W 溶液 － √ － 溶液 √ √ √ 稀盐酸 － √ － √ 则它们的金属活动性顺序为（ ） A. B. C. D. 2、【08北京】新型纳米材料中M表示价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，能使工业废气中的转化为S，转化流程如下图所示： 已知中Fe为价，下列说法中，不正确的是 （ ） A. 是大气污染物 B. 不是该反应的催化剂 C. 的数值为4 D. 发生了分解反应 3、【08北京】某研究小组测定Cu -Fe合金和Fe -Al合金中铁的质量分数。向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法正确的是 （   ） A．当粉末为Fe -Al合金时，a可能为0.2g B．当粉末为Cu -Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+ C．当粉末为Cu -Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50％ D．当粉末为Fe -Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8％ 4、【08苏州市】关于金属物品的使用正确的是 （ ） A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡 D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈 5、【08连云港】钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是 （ ） A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀 B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差 D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀 6、【08无锡】铁和铜都能与氯化铁溶液反应，反应的化学方程式为： Fe+2FeCl3==3FeCl2，Cu+2FeCl3==CuCl2 +2FeCl2 若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯中有金属剩余。下列分析正确的是 （   ） A.剩余金属只有Fe B.剩余金属一定有Cu   C.反应后的溶液中可能有FeCl3 D. 反应后的溶液中一定有FeCl2 7、【08山东】向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示 （ ） A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量 8、【08郴州】为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，下列各组试剂不可以的是（ ） A.Fe、Ag、Cu（NO3）2 B.Fe、Cu、AgNO3 C.Fe、CuSO4、AgNO3 D.Fe、Cu、Ag、HCl 9、【08河北】为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2所示的四个实验。其中不必进行的是 （ ） 10、【08昆明】为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了下图所示的四组实验方案，你认为不可行的是 （ ） 11、【08宜昌】向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的是（ ） A．滤纸上可能含有铜 B．滤液中可能含有硫酸亚铁 C．滤液中可能含有硫酸铜 D．滤纸上可能含有氧化铜 12、【08黄石】某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 （ ） A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④ 13、【08眉山】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （ ） A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性 C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气 14、【08三明】将洁净的铁丝浸入含有Ag（NO3）2和Zn（NO3）2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ ） A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe 15、【08贵港】下列说法正确的是 （ ） A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素 二、填空题 16、【08北京】钢铁是重要的金属材料。 （1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是______________（填字母，下同）。 （2）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是___________。 A. 节约金属资源 B. 合理开采矿物 C. 防止钢铁生锈 （3）为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是______________。 （4）将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。 ①写出发生反应的化学方程式 _____________________ __________。 ②氯化铁溶液可以作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5 g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的反应物的化学式为________________________________________。 17、【08河北】金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 （2）北京奥运会用到多种材料。下列应用中使用金属材料的有 （填序号）。 ①使用金、银和铜等制作奖牌 ②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，， ③使用新型钢材建造“鸟巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜 （3）金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。保护金属资源的有效途径是 （答出两条即可）。 18、【08青岛】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。 （1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。 （2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答： 金属 铁 锰 与盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快 结论 活动性铁__________（填“＞”“＜”）锰 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。 （3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。 19、【08汕头】氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程： 请回答下列问题： （1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和； （2）滤渣的成份有 ，步骤③中发生反应的化学方程式是； （3）该流程中可以循环、回收利用的物质是： 。 20、【08北京】A~G是初中化学常见的7种物质，其中至少有一种物质是无色气体，且A与G含有相同的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示，其中部分反应物或生成物已略去。 请针对以下两种情况回答问题。 （1）若A中两种元素的质量比为7：3 ，F是一种红色金属，则F的化学式为________；写出反应①、③的化学方程式： ①_____________________________________________； ③_____________________________________________。 （2）若F与C常温下可以反应，②、③属于同一种基本反应类型，则A的化学式为______；写出反应①的化学方程式_________________________________________；反应②的基本反应类型是______________。 21、【08芜湖】请参与某化学学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务： 【提出问题】在学习金属与酸反应生成氢气的过程中，同学们发现，不同情况下金属与酸反应的剧烈程度不同。于是他们选择“金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设一】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关。 【实验方案】常温下，取相同大小的镁片和铁片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。 【实验记录】镁片与盐酸反应更为剧烈。 【结论】相同条件下，不同金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属活动性有关，通常金属活动性较强的金属与酸反应更剧烈。 【假设二】相同条件下，同种金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度与金属表面积大小有关。 【实验方案】常温下，取相同质量的锌粉和锌片，各加入足量相同浓度、相同体积的盐酸溶液。 【实验记录】锌粉与盐酸反应更为剧烈。 【结论】__________________________________________________________________。 金属与酸反应生成氢气的反应剧烈程度还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要提出假设和实验方案） 【假设三】________________________________________________________________。 【实验方案】______________________________________________________________。 22、【08昆明】实验室中用CO还原磁铁矿（主要成分为Fe3O4）得到铁，设计的实验装置如下；

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（1）开始实验时，A装置中首先要进行的操作是


（填“加热”或“通一氧化碳”）
（2）CO还原Fe304的化学方程式为
。
（3）B装置的作用是
。
（4）为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，某同学设计了如下装置（固定装置已略去，a、b为活塞）：
当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到

，然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到

。

23、【08鹤岗市】某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性，特设计如下实验：
把一根洁净的铝丝浸人硫酸铜溶液中，过一会取出，观察铝丝表面的现象
把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察铜丝表面的现象
（1）请填写下列空白

实验	现象	反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中		2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中	铜丝表面有银白色物质析出

（2）据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为____________________。
（3）该组同学发现，洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生。你推断硫酸铜溶液PH__________7。（填>、<、=）
24、【08常州】联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：

请回答下列问题：
（1）写出设备A 的名称：
；
（2）写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：


；
（3）应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是：


；
（4）铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：




。
（5）生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40％的浓盐酸（密度以1.2g/mL计）多少毫升？
25、【08上海】某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉（含杂质炭），为了测定该铜粉样品中铜的质量分数（百分含量），取W g铜粉样品，设计如下实验装置：

（1）仪器②、⑤的名称是：②
、⑤
。
（2）①、④中发生反应的化学方程式为：
①
，④

。
（3）装置③中的实验现象是
。
（4）结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是


。
（5）利用上述装置，通过称量反应前后装置④的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数（实验过程中忽略水蒸气的影响）。为了确保测得的CO2质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是


。
三、计算题
26、【08南京】京京同学对金属活动性顺序等知识进行了研究。
（1）根据右图中的实验现象判断，稀盐酸里的A、B、C、D四种金属中，在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属是（填字母）
。
（2）将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，乙表面析出红色固体，申没有明显现象。判断甲、乙、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为

。
（3）查阅资料：金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。

（4）查阅资料：在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：

3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO ↑ +4H2O
反应生成的NO是无色、难溶于水的气体，在常温下与空气中的O2迅速化合生成 N02，N02是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。
用右下图所示实验装置进行实验，可以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO。


①检查装置的气密性：关闭弹簧夹，将干燥管放人带有水的烧杯中，若观察到
，
则表明该装置的气密性良好。
②按右图所示进行实验：打开弹簧夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的气体，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到
，
停止抽拉注射器，关闭弹簧夹，观察干燥管内的现象：
。
反应停止后，打开弹簧夹，用注射器抽取千燥管内的气体（事先已将注射器内原有的气体推出），关闭弹簧夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到气体变为红棕色。
③上述实验完成后，用足量NaOH溶液将气体吸收，其目的是

④下图是NO2气体和空气混合的实验示意图，观察图中A、B、D的表示方法，在C处
画出相应的气体组成的粒子示意图。

⑤在3．84 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反应，计算生成NO的质量
（化学方程式见上）和反应前稀HNO3溶液中溶质的质量分数。 （请写出计算过程）

27、【08贵阳】某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，进行了如下探究。

⑴探究金属的活泼性。取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图26.（已知A、B元素在生成物中的化合价相同）

①由图26分析，甲、乙、丙三位同学的对话正确的是（
）

甲：时间t1时，产生氢气的质量A＜B

乙：到时间t2时，金属均有剩余

丙：两种金属原子的相对原子质量A＜B

②结论：金属A、B的活泼性

⑵测定铜锌合金中铜的质量分数。向质量为26.0g的铜锌合金中滴入10%的稀硫酸98.0g时，恰好完全反应不再产生氢气。求

①生成氢气的质量。②合金中铜的质量分数。

28、【08攀枝花】现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】（1）镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。
（2）相对原子质量：Mg—24、Fe—56、Zn—65
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸的质量／g	35.O	35.0	35.O	35.O
剩余固体的质量／g	6.8	5.6	4.4	4.2

通过计算（写出计算过程），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案:
一、选择题：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
答案	A	D	CD	D	C	BD	C	D	C	A	B	A	B	B

二、填空题：
16、（1）B

（2）A
（3）与潮湿的空气接触
（4）①

②
17、 （1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（2）①③
（3）防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等
18、 （1）③
（2）＜
金属锰的薄片 氯化亚铁
（3）盐酸
铁
19、 （1） Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
（2） Fe、Cu（或铁、铜）
2HCI+Fe==FeCl2+H2↑
（3） FeCI3、Cu或FeCl2、Cu
20、（1） ① ③
（2） 复分解反应
21、【结论】相同条件下，同种金属，表面积越大与酸反应生成氢气的反应剧烈程度越大
【假设三】相同条件下，金属与酸反应生成氢气的剧烈程度与酸的浓度有关。
【实验方案】相同条件下，取大小相同的锌片，分别加入不同浓度的足量盐酸溶液，观察实验现象。
22、（1）通一氧化碳
（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2。

（3）检验是否有二氧化碳气体生成
（4）CO ，CO2
23、 （1）铝丝表面有红色物质析出

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（2）Al>Cu>Ag（或Al、Cu、Ag，写文字也可以）

（3）<
24、（1）高炉
（2）3CO+Fe2O3
高温
2Fe+3CO2
（3）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量
（4）加入稀盐酸，有气泡产生的为铁粉，否则为生石灰
25、（1）酒精灯
烧杯
（2）
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O（3）红褐色的铜粉变成黑色
（4）溶液倒流，引起玻璃管和试管破裂

（5）氯酸钾必须足量（或过量）；NaOH溶液也必须足量
三、计算题：
26、
（1）D
（2）乙>Cu>甲

（3）①2HgO===2Hg+O2 （合理答案均给分）


②C+2CuO==2Cu+CO2（合理答案均给分）
·


③用一种金属还原金属氧化物（合理答案均给分）

（4）①若干燥管内的液（水）面比烧杯内的液（水）面低，且过一段时间后干燥管内的液 （水）面保持不变


②充满干燥管
铜片表面有气泡产生，铜片溶解，溶液由无色变成蓝色，液面下降

③防止污染空气
④


⑤解：设生成NO的质量为x，稀硝酸中溶质的质量为y
（设和答共1分）
3Cu +
8HN03===3Cu(NO3)2 +
2NO
+
4H20

3×64
8×63
2×30

3.84 g
y
x

x=1.2 g
（1分）


y=l0.08 g
（1分）


10．08 g/100 g Xl00％==10．08％
（1分）

答：生成NO的质量为1．2e，稀硝酸中溶质的质量分数为10．08％
27、（1）①甲、丙
② B强于A
（2）0.2g ，75%
28、解：⑴混合物中Cu的质量分数=
⑵设该金属M的相对原子质量为X，第4次反应的稀硫酸质量为
反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g
M
+
H2SO4=== MSO4 + H2↑
X
98
8g-4.2g
665/6g×14%
X：98=3.8g：665/6g×14%
X=24
该金属是镁。
⑶设所得溶液中MgSO4的质量为y，生成H2的质量为z
Mg + H2SO4 === Mg SO4 + H2↑

98
120
2

105g×14%
y
z

98:120==105g×14%:y
y=18 g

98:2====105g×14%:z
z=0.3 g
MgSO4溶液的质量分数为18g/（105g+3.6g-0.3g）×100%≈16.6%
答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%.