人教版九年级化学离子优秀教学设计和反思 - 绿色圃中小学教育网

教学过程

教学环节

教师活动

预设学生行为

设计意图

复习、引入

复习：原子的结构

引入：我们已经知道，原子核体积仅占原子体积的几千亿分之一。相对来说，核外有很大空间，电子在

这个空间做高速运动，电

子的运动有没有什么规律

呢？

回答：原子是由原子核和核外电子构成，而原子核又是由质子成。

想象

回忆旧知识，引出新课题。

形成对原子的完整认识。

讲解

讲解：我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，那多电子原子的核外电子如何分层排布呢？遵循什么规律呢？

板书：一、核外电子运动状态
讲解：我们知道，氢原子核外只有一个电子，它在核外一定范围内高速运动。
设疑：多个电子的原子情况如何？
讲解：以镁原子为例。
投影：镁原子核外有12个电子，能量不同，其中能量最低的电子在离核较近的区域运动；能量较高的离核较远区域运动。把离核远近不同的电子运动区域称为电子层。
讲述：以镁原子为例说明核外电子排布规律：离核最近的称为第一层，由里向外依次是第二层、第三层、第四……层。第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子，但某层是最外层时，最多只能排8个，先排内层，再向外层排。

思考：12个能量不同的电子，可能绕核运动的方式。

思考：如何表示核外电子的运动状况？

想象：核外电子的区域是半径不同的同心圆。

体会接受：核外电子的排布规则。

分析：镁原子的核外电子排布。

培养想象力和激发探索意识。

使学生初步形成核外电子分层排布的表象。

引导、讨论

板书：1、核外电子分层排布，由内层向外层依次排布（第一层2个，第二层8个，最外层不超过8）
过渡：了解了核外电子排布，那如何表示我们对整个原子结构的认识呢？
板书：2、原子结构示意图
投影：1～18号元素的原子结构示意图。
引导：发现规律。
板书：3、元素的性质由最外层电子数决定。
投影：附录1元素种类、最外层电子数、得失和元素性质的关系。
讨论：如何表述离子符号？离子和原子的区别和联系？

画出：镁原子的结构示意图。

模仿：画出1～18号元素的原子结构示意图，并巩固对核外电子排布规律的认识。
讨论：横按层数，纵按最外层电子数，氦等稀有气体的化学性质和结构。
较不稳定结构：金属元素和非金属元素。
明确：原子结构示意图中各部分的含义。

会画，会认原子结构示意图。

培养学生观察能力。

引导学生探讨元素化学性质与最外层电子数的关系，初步渗透离子概念。

总结

板书：二、离子的形成
1、定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
2、离子的分类：①阳离子：带正电荷的原子（或原子团）②阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
3、离子的形成：原子：①失电子变成阳离子（金属原子）②得电子变成阴离子（非金属原子）

巩固：离子符号书写规则：写出该离子的元素符号，并在符号的右上角用数字标出所带电荷数目，分别用“+”或“－”表示所带电性正负。

熟悉地根据给出的粒子结构示意图判断粒子的种类，并会用离子符号表示。

小结：原子与离子的区别和联系。附录2

练习：

思考：离子是通过原子得失最外层电子形成的。阳离子的核外电子数小于质子数，质子数－阳离子的电子数=所带的电荷数；阴离子的核外电子数大于质子数，阴离子的电子数－质子数=所带的电荷数。

分为阳离子和阴离子。

找规律。

课后练习

利用表格对比强化知识点。

板书设计（需要一直留在黑板上主板书）

课题3 离子
一、 核外电子运动状态
1、核外电子分层排布，由内层向外层依次排布（第一层2个，第二层8个，最外层不超过8）
2、原子结构示意图。

如图是依据元素周期表画出的1～18号的元素的原子结构示意图图

3、元素的性质由最外层电子数决定。
二、离子的形成
1、定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子
2、离子的分类：①阳离子：带正电荷的原子（或原子团）
②阴离子：带负电荷的原子（或原子团）
3、离子的形成：
原子：①失电子变成阳离子（金属原子）
②得电子变成阴离子（非金属原子）