初中化学趣味阅读

一生平庸

亚硝酸钠







    亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。

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在农村，人们总结出以下鉴别化肥的简易方法。

    一看：液态化肥，有刺激性氨臭气味的是氨水；像鱼卵的白色固体，一般是尿素；灰色粉未或颗粒，一般是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未一般是磷矿粉；白色晶体可能是硫铵、碳铵、氯化钾等。

    二闻：直接闻，有明显氨臭味的是碳铵（易分解放出氨气）；用拇指和食指将石灰与白色晶体混合揉搓，有氨臭气味的是硫铵或硝铵。

    三溶：灰色粉未部分溶于水，且溶液有酸味的是过磷酸钙；黄褐色或灰褐色粉未不溶于水的是磷矿粉。

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肥料的发展趋势

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可直接或间接为作物提供养分的物料都叫做肥料。肥料的种类很多，按肥料的作用可以把肥料分为直接肥料和间接肥料，直接肥料主要为作物提供必需营养成分，对作物具有直接营养作用；间接肥料具有调节土壤的酸碱度、改良土壤结构、改善土壤理化性质、生化性质和协调作物生长发育等作用。

    肥料的发展趋势应与农业及整个社会的发展相适应。为了提高肥料的利用率，节约能源，降低成本，方便运输及方便施用和不污染环境，化学肥料的生产要向高效化（即肥料所含有效养分浓度高）、复混化（所含养分种类多，含农药、激素、除草剂等）、长效化（肥料的肥效持续时间长）和液体化方向发展；为了有利于维持地力，降低农业成本，减少环境污染、维护营养元素在食物链中正常循环和保持农业生态平衡，应建立和推进有机肥料和化学肥料配合施用的施肥体系，推广作物和牧草轮换耕作，秸秆还田及绿肥（由绿色植物体直接翻埋或堆沤成的肥料）应用等耕作制度。

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微量元素肥料的由来







    植物生活所需要的无机盐，主要有含氮、磷、钾、钙、镁、硫、铁、铜、锰、锌、钼、硼的无机盐。其中，对含铁、铜、锰、锌、钼、硼的无机盐，需要量十分微小。含有这些无机盐的肥料，就叫作微量元素肥料。既然植物对它们的需要量十分微小，那么人们是怎样发现它们在植物生活中起着十分重要作用的呢？

    几十年前，新西兰一个牧场的大片牧草长得又矮又小，有的甚至发黄枯萎，即使使用了大量的氮肥、磷肥、钾肥也无济于事。后来，人们偶然发现牧场内有一小片牧草长得十分茂盛。这是什么原因呢？经过科学家的分析和化验，秘密终于揭开了：原来，这小片“绿洲”的附近有一座钼矿。矿工下班后总想抄近路走，他们的靴子上粘有钼矿粉。正是矿工靴子踩过的地方，牧草才长得绿油油的。人们由此发现，钼能使牧草长得茂盛，而钼的这一微妙作用是氮、磷、钾等所不能代替的。

    牧草对钼的需要量十分微小，1公顷的牧草只要150 g的钼就足够了。从此，人们发现了微量元素肥料，并且把微量元素肥料比作“植物生长的维生素”。

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几种矿石介绍（图）

闪锌矿     闪锌矿的主要成分是ZnS，常含有Fe、Cd、In、Ga等元素。闪锌矿近乎无色，随含铁量的增加，颜色从浅黄、黄褐变到铁黑色，透明度也由透明到半透明，甚至不透明。闪锌矿完好晶形呈四面体或菱形十二面体，但很少见，常呈粒状集合体。硬度为3.5～4.0，密度为3.9～4.2 g·cm-3。闪锌矿是最重要的锌矿石，其成分中所含的Cd、In、Ga等稀有元素也可以综合利用。世界著名的闪锌矿产地是澳大利亚、美国等，我国著名的闪锌矿产地是云南金顶、广东凡口和青海锡铁山。 金红石     金红石的主要成分为TiO2，通常呈带双锥的柱状或针状晶体，柱面常有纵纹。金红石通常呈红褐色到几乎黑色，条痕浅褐色，金属光泽到半金属光泽，硬度为6.0～6.5，密度为4.2～5.6 g·cm-3。金红石主要用于提取钛和制造白色颜料。我国江苏、辽宁、山东、河南、湖北、安徽等省也有产出。 孔雀石     孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，因琢磨后显美丽的翠绿色似孔雀尾的花纹而得名。晶体为柱状、针状或纤维状，通常呈钟乳状、肾状、被膜状或上状集合体。呈绿色，玻璃光泽，半透明。硬度为3.5～4.0，密度为3.9～4.0 g·cm-3。常与蓝铜矿、赤铜矿、褐铁矿等共生，可用作寻找原生铜矿的标志。孔雀石可用于炼铜，质纯色美者可做为装饰品及工艺品原料，其粉末可做绿色颜料（称石绿）。俄罗斯乌拉尔、中国海南岛石碌等地盛产。 蓝铜矿     蓝铜矿的主要成分为Cu2(CO3)2(OH)2，晶体为柱状或厚板状，通常多呈粒状、钟乳状、皮壳状或上状集合体。深蓝色，条痕为天蓝色玻璃光泽，上状块体为浅蓝色。硬度为3.5～4.0，密度为3.7～3.8 g·cm-3。常与孔雀石共生，我国古代称为石青。 黄铜矿     黄铜矿的主要成分是CuFeS2，单个晶体很少见，集合体常为不规则的粒状或致密块状。黄铜色，表面常有斑驳的蓝、紫、褐色的色膜，金属光泽。硬度为3.0～4.0，小刀可以刻破，性脆。密度为4.1～4.3 g·cm-3。黄铜矿是提炼铜的主要矿物之一，是仅次于黄铁矿的最常见的硫化物之一，也是最常见的铜矿物。黄铜矿常会风化变为绿色的孔雀石和蓝色的蓝铜矿。我国的黄铜矿分布较广，著名产地有甘肃白银厂、山西中条山、长江中下游的湖北安徽和西藏高原等。 自然金     自然金的主要成分为Au，良好晶体极少见。自然金通常呈树枝状、粒状或鳞片状，较少呈不规则的大块状，俗称“狗头金”。颜色、条痕均为金黄至浅黄色，随含银量增加而变淡，有金属光泽，不透明。硬度为2.5～3.0，密度为15.6～19.3 g·cm-3。金是热和电的良导体，难被氧化，不溶于酸，但可溶于“王水”。有极好的延展性，1 g自然金可拉成约2 km长的细丝。产于原生矿床中的自然金俗称山金，它主要产于含金石英脉或蚀变岩脉中，又称为脉金；产于砂矿中的金俗称砂金。世界著名产地有南非、美国、澳大利亚、加拿大、俄罗斯等。我国的山东招远、黑龙江沿岸、河南小秦岭和湖南等地均有产出。 黄铁矿     黄铁矿的主要成分是FeS2，通常含Co、Ni和Se，具有NaCl型晶体结构，常有完好的晶形，呈立方体、八面体、五角十二面体及其聚形。集合体呈致密块状、粒状或结核状。浅黄（铜黄）色，条痕绿黑色，强金属光泽，不透明，硬度为6.0～6.5。密度为4.9～5.2 g·cm-3。在一定条件下易风化为揭铁矿。黄铁矿是分布最广泛的硫化物矿物，是提取硫和制造硫酸的主要原料。我国黄铁矿的储量居世界前列，著名产地有广东英德和云浮、安徽马鞍山、甘肃白银厂等。 褐铁矿     褐铁矿是针铁矿、水针铁矿的统称。因为这些矿物颗粒细小，难于区分，故统称为褐铁矿。由于它属于含铁矿物的风化产物（Fe2O3·nH2O），成分不纯，水的含量变化也很大。通常呈黄褐至揭黑色，条痕为黄褐色，半金属光泽，块状、钟乳状、葡萄状、疏松多孔状或粉末状。硬度随矿物形态而异，低的1.0，高的达5.5，密度为3.6～4.0 g·cm-3，无磁性。褐铁矿的含铁量虽低于磁铁矿和赤铁矿，但因它较疏松，易于冶炼，所以也是重要的铁矿石。世界著名矿产地是法国的洛林、德国的巴伐利亚、瑞典等地。在硫化矿床氧化带中常构成红色的“铁帽”，可作为找矿的标志。 磁铁矿     磁铁矿的主要成分为Fe3O4，具有磁性，是矿物中磁性最强的，单晶体呈八面体或菱形十二面体，集合体为致密块状或粒状。颜色为铁黑色，条痕呈黑色，半金属光泽，不透明，硬度为5.5～6.0，密度为4.8～5.3 g·cm-3。磁铁矿分布广，我国辽宁鞍山等地都有大量产出。磁铁矿是炼铁的主要矿物原料，也是一种传统的中药材。 赤铁矿         赤铁矿的主要成分为Fe2O3，单晶体常呈菱面体和板状，集合体形态多样。有金属光泽至半金属光泽，硬度为5.5～6.0,密度为5.5～5.3 g·cm-3。呈铁黑色、金属光泽的片状赤铁矿集合体称为镜铁矿；呈灰色、金属光泽的鳞片状赤铁矿集合体称为云母赤铁矿；呈红褐色、光泽暗淡的称为赭石；呈肾状的赤铁矿称为肾状赤铁矿。赤铁矿在自然界中分布极广，是重要的炼铁原料，也可用作红色颜料。我国著名产地有辽宁鞍山、甘肃镜铁山、湖北大冶、湖南宁乡和河北宣化。

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学好用好金属活动性顺序



山东沂水县 张洪宝 王金红



    一、熟记顺序

    对金属活动性顺序的记忆，可以分为三段背:钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。

    二、掌握规律

    金属活动性顺序主要反映了如下规律:

    1.在金属活动性顺序中，从微观看，是金属原子在水溶液中失去电子变为阳离子难易的顺序。在此顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越易失去电子变为稳定的阳离子，其活动性就越强，反之则弱。

    2.从理论上讲，只有排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

    三、明确适用范围

    金属活动性顺序只适用于水溶液中发生的置换反应，不适用其他情况，如不能解释

Fe2O3+3H22Fe+3H2O

      四、学会应用

    1.判断金属的活动性强弱顺序

    (1)根据金属活动性顺序直接判断。

    例1 下列各组金属，活动性由强到弱的一组是(  )。

    (A) Cu, Fe, Zn   (B)Fe,Ag,Mg  (C)Na,Mg,A1  (D) Hg, Ag,Al

    解析  根据金属活动性顺序，逐个分析即能得到正确答案(C)。

    (2)根据化学反应关系判断。

    例2 金属Y能跟稀H2S04反应，而X,Z不能;将X浸入Z的盐溶液中，在X的表面有Z析出。则X,Y,Z的金属活动性按由强到弱的顺序排列为(  )。

    (A)X>Z>Y  (B)Y>X>Z   (C) Y>Z>X   (D)Z>Y>X   

    解析 根据题意可知:X, Y, Z浸入稀H2SO4中，Y溶解而X,Z不溶，说明Y的活动性强于X,Z；将X浸入Z的盐溶液中，X能置换出Z，则X的活动性强于Z。可见X、Y、Z的活动性由强到弱为Y、X、Z。正确答案为(B)。

    2.判断由阳离子变成中性原子能力的强弱顺序

    例3 在H+、Cu2+、Zn2+、Ag+四种离子的溶液中，由离子变成中性原子的能力由强到弱的顺序，正确的是(  )。
    (A)Ag+>Cu2+>H2+>Zn2+  (B) Cu2+>Ag+>Zn2+>H+  (C)Zn2+>H+>Cu2+>Ag+ (D)H+>Zn2+>Ag+>Cu2+

    解析 金属活动性顺序反映的是金属在水溶液中失去电子的强弱顺序，那么由离子变成中性原子而得电子的能力则与之相反。故上述四种离子变成中性原子的能力由强到弱的顺序是:Ag+、Cu2+、H+、Zn2+。正确答案为(A) 。

    3.判断金属与酸发生置换反应的可能性

    例4 下列金属中，能与盐酸反应的金属是(  )。

    (A)Ag (B) Fe (C)Cu (D)Hg

    解析 在金属活动性顺序里，氢前金属能与酸发生置换反应，氢后金属则不能，因此Ag,Cu, Hg不能与盐酸反应，只有Fe能与盐酸反应生成FeCl2。答案为(B)。

    4.判断金属与盐溶液发生置换反应的可能性

    例5 在CuCl2和Mg C12的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是(  )。

    (A)Zn  (B)Cu和Mg   (C) Cu   (D)Zn和Cu

    解析 Zn的活动性比Cu强，但比Mg弱，故将过量Zn粉加入CuC12与MgCl2的混合溶液中，只有Cu被Zn置换出来，留在滤纸上的物质除Cu外，还有过量的Zn。答案应选(D)。

    5.判断金属与酸或盐溶液反应后溶液质量变化情况

    例6 下列每组物质混合后，溶液的质量减轻的是(  )。

    (A)Zn和CuS04溶液   (B) Zn与AgN03溶液    (C)Zn和稀盐酸   (D)Zn和MgC12溶液

    分析  根据金属活动性顺序知，(A), (B),(C)均能发生置换反应，(D)不反应，所以(D)溶液的质量不变。(A)中的变化为:Zn+CuSO4=Cu+ZnS04, Zn不断地与CuSO4溶液反应而消耗，且每65份Zn溶解，就同时有64份Cu析出，即“进多出少”，故反应后溶液的质量增加。

    作同样分析，不难得出正确答案应为（B）