九年级化学上册同步练习

漫步云涧

课题2　如何正确书写化学方程式







趣味导读



假如你在一个陌生的国家旅行，尽管语言不通，但是看到一些通用标记，比如厕所标志，公用电话标志，自行车标志，垃圾桶标志等，你肯定不难猜出它们的含义。



借助符号，我们可以用一种简短的形式表示一个概念。 “氢气分子和氧气分子反应生成水分子”这句话可以描述氢气与氧气的反应，但是写法又慢又繁琐。如果用化学方程式表示就简便多了。



智能点拨



例1：随着我国航天科技水平的迅速发展，探测火星已成为我国航天科技发展的远景目标，但是要把人类送上火星，还有许多航天技术问题需要解决，例如，如何提供在往返路途中宇航员呼吸所需要的氧气和消除呼吸过程产生的二氧化碳就是一个值得研究的问题。一个成年人平均每年要呼吸空气有6 570 000升左右，而目前的飞船飞往火星来回一趟需要两年的时间，如果在飞船发射时携带全部所需的氧气，则数量很大，将大大提高发射的成本和难度。



（1）若飞船上有三名宇航员，请计算来回火星一趟，理论上来需要氧气   kg。（氧气的密度是1.43 g/L, 答案取整数。）



（2）有人提出在飞船上供氧的两个方案：



①通过太阳能电池产生的电流来电解水



②通过下列化学反应给产生氧气：2Na2O2+CO2==Na2CO3+O2



从减轻飞船发射重量和消除呼吸过程产生的二氧化碳的角度，请你评价这两个方案最主要的优缺点（各写一点）。



方案1：



优点                                ；



缺点                                。



方案2：



优点                                ；



缺点                                。



（3）也有科学家提出研究使宇航员人工冬眠的技术及加快飞船速度，缩短航行时间来减少氧气的携带量。你是否有较好的方案，请举出一例        ；你提出该方案的简要理由是                                。



答案：（1）11 838（按照氧气的体积分数为21％计算）或者11 274（按照氧气的体积分数为21％计算）



（2）



方案1：



优点：产生同质量的氧气，飞船发射时质量较轻



缺点：不能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳



方案2：



优点：产生氧气的同时能消除呼吸过程产生的二氧化碳



缺点：产生同质量的氧气时飞船发射质量较重



（3）在飞船内种植光合作用效率高的绿色植物；二氧化碳和氧气循环利用，既能减轻飞船发射时的质量又能同时消除呼吸过程产生的二氧化碳。



点评：解答此类题目，关键要读懂题所给的信息，然后再根据题目所给的信息，顺藤摸瓜，当然一定要充分利用信息，同时也要有创造性，不能死守信息，使自己陷入解答此类题目的泥潭，自己的智慧得不到发展。



例2：“纳米材料”特指粒径为1～100 nm（1nm=10-9 m）的颗粒。纳米材料和纳米技术应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为两种气体。其中之一可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的一种气体。这两种气体分别是   和   。写出它们发生反应的化学方程式：                  。



分析：根据题目中所给的信息，能参与植物光合作用的气体是二氧化碳，空气中含量最多的气体是氮气。由此可以知道生成物，又知反应物为一氧化碳和一氧化氮，所以只要配平，写出条件和符号就可以完成化学方程式了。



点评：这是一道信息材料题，关键在于抓住题目中所给的信息，利用化学知识解决它。



随堂反馈



1.科学家用自然界存在的N2制造出Ｎ3，1998年又制造出Ｎ5。



（1）Ｎ2、Ｎ3、Ｎ5在物质分类中都属于        ；



（2）Ｎ5分子极不稳定，需在-80 ℃下保存。在通常情况下，它采取的爆炸式的反应生成氮气，该反应的化学方程式：                    。



（3）火箭每发射1 t设备，需要5 t传统燃料（如液态氢），若是用Ｎ5作燃料，这一比率可以改变。假如你是一位科学家，想设计用Ｎ5作燃料发射火箭，需要解决的主要问题是：



①                                          ；



②                                          ；



③                                          。



2.最近上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O12）是以YmOn、BaCO3、CuO为原料，经研磨烧结而成（此过程中所有元素的化合价不变）。



（1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O12）由     种元素组成，其中Y呈     价，YmOn的化学式为          。



（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了另外一种常见气体，该物质是        。

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游戏──配平化学方程式

在四块小板上分别写下四组给出反应物和生成物的化学式的式子，请找四个小伙伴来比赛,看谁配平配的快而准确！

火眼金睛

1.化学方程式为aC2H6+bO2==mCO2+nH2O, 下述各式物质间系数关系正确的是（ ）

A.2m=a  B.3n=2a  C.3n=a   D.2b=2m+n

2.下列4个反应中，生成物均为Z，若Z的化学式为XY3，则该反应的化学方程式是

A.3XY2+Y2==2Z   B.2XY2+Y2==2Z

C.3XY2+Y2==2Z   D.XY2+2Y2==2Z

画龙点睛

3.在3Fe+2O2====Fe3O4反应中，
份质量的铁跟
份质量的氧气反应，生成
份质量的四氧化三铁。

4.高级汽车中常配置有一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。当汽车在高速行驶受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解产生大量的一氧化氮（N2O）气体与另一种氧化物充满气袋。例如，在一起交通事故中，被撞的林肯牌轿车的乘员正是由于这种安全气袋填补在自己与挡风玻璃、方向盘之间才没有受伤。请给出：

（1）NH4NO3受撞击后发生分解反应的化学方程式是
。

（2）此反应中反应物和生成物中氮元素的化合价从左到右依次为
。

5.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。请写出黑火药爆炸的化学方程式
。

计算小雷台

6.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12 gA、27g C和一定质量的D。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示为
。

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课题3　利用化学方程式的简单计算







趣味导入



如果你是一位政府官员，你是不是得计算城市规划需要投入多少？



如果你是一位商业主管，你是不是得计算成本和利润？



如果你是一位司机师傅，你是不是得计算里程和时间？



如果你是一位画家，你是不是得计算比例和大小？



如果你是一位小化学爱好者，你是不是得计算多少反应物能生成多少生成物？



……



那么跟我来吧！让我们马上开始！



智能点拨



例1：我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.1 mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定；



4 KMnO4+5 HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O



现取某装修后的室内空气样品500 mL，用溶质质量分数为1.58×10-8（0.000 001 58%）的高锰酸钾溶液（其中加入适量的硫酸溶液）300 g，与其中的甲醛恰好完全反应。



（1）求500 mL该空气中甲醛的质量。



（2）通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。



解：（1）设500 mL该空气中甲醛的质量为x,反应掉的高锰酸钾的质量为：



300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3 mg



4 KMnO4 + 5HCHO + 6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O



4×158      5×30



4.74×10-3mg  x



（2）



因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，所以超过了国家规定的标准。



答：500 mL该空气中甲醛的质量1.125×10-3 mg.



因为2.25 mg/m3大于0.1 mg/m3，该居室内空气中甲醛含量不符合国家标准。



联系实际：刚装修完的房子，可以采用什么方法除去装修材料释放出来的甲醛？你还有没有其他的方法？



例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2），燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。



设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5 kg，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中。



硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克二氧化硫？



（2）该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中？



解析：此题若采用根据化学方程式的常规计算，非常繁琐。但如果运用元素守恒的思想来解题，则简洁明了。不管经历了多少步反应，总之，90%的硫转化为二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的质量，即可求出二氧化硫的质量。而这些硫元素全部来自FeS2。所以最终归结到求FeS2的质量。



随堂反馈



1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使患处保持湿热状态，则56 g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是（）



A.16 g   B.24 g   C.21 g D  .32 g



2.1998年6月3日国家环保总局公布的《1997年中国环境状况公报》指出，我国空气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘，1997年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2 346 t，产生这些二氧化硫相当于燃烧了    t硫，排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亚硫酸（H2SO3），写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。







火眼金睛



1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（ ）



A.镁的质量2 g，氧气质量3 g，氧化镁质量5 g



B.镁持质量3 g，氧气质量2 g，氧化镁质量5 g



C.镁的质量1 g，氧气质量4 g，氧化镁质量5 g



D.镁的质量4 g，氧气质量1 g，氧化镁质量5 g



2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（）



A.24   B.48   C.64   D.128



3.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g镁在纯氧气中燃烧可得40 g产物，则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量是（ ）



A.等于40 g B.小于40 g C.大于40 g D.无法确定



4.某二价金属13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氢气，该金属的相对原子质量是（ ）



A.13  B.26  C.52  D.65



5.将23 g钠、24 g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为a g和b g，则a与b的关系是（）



A.a=b   B.a＜b  C.a＞b   D.无法判断



计算小擂台



6.在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）



7.有一种含水的过氧化氢样品10 g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。



8.A、B、C三种物质各15 g,在一定条件下充分反应后只生成30 g D，若再向残留物中加入10 g A，继续充分反应后，只有C有剩余，则



（1）第一次反应停止后，残留物中A     g ,B     g，C     g；



（2）第二次反应中，消耗A     g,消耗B     g,剩余C     g；



（3）该反应中A、B、C三种物质的质量比为          。



课外阅读



元素守恒在化学计算中的妙用



初中化学存在着广泛的守恒关系。化学反应前后，元素的质量、种类不变，原子的种类、质量、个数不变，这就从“宏观”和“微观”两个不同的角度说明了质量守恒定律。



在应用守恒思想解题时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始终状态，实际上是整体思维的思想在化学中的应用。



例题：某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中 （ ）



A.只含碳、氢元素     B.只含碳、氧元素



C.含碳、氢、氧元素   D.无法确定



解析：从反应后生成的二氧化碳和水可看出，该化合物中一定含有C、H元素（因为化学反应前后，元素种类不变）；由二氧化碳和水中氧元素的质量与该化合物完全燃烧所需氧气的质量进行对比，可判断化合物组成中是否含有氧元素（化学反应前后，元素的质量不变）。

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中考链接

[郑州]将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：

	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
给定氧气的质量	1.5 g	16 g	20 g
生成二氧化硫质量	3.0 g	32 g	32 g

分析数据回答：

（1）在三次实验中，第
次恰好完全反应；

（2）在第
次实验中氧气有剩余，剩余
g；

（3）第
次实验中硫有剩余，剩余
g。

分析：在实验Ⅰ中，16 g硫在1.5 g氧气中燃烧生成了3.0 g二氧化碳。由数据16 g＋1.5 g≠3.0 g，可知：此反应不是恰好完全反应。实验Ⅱ，16 g硫在16 g氧气中燃烧生成了二氧化硫，由数据16 g＋16 g＝32 g可知，实验Ⅱ是恰好完全反应的。并且参加反应的反应物和生成物的质量比是Ｓ:O2:ＳO2＝1:1:2。实验Ⅰ硫和氧气的质量比大于1:1。说明反应物有剩余，剩余的质量为16 g－1.5 g＝14.5 g。实验Ⅲ,16 g硫在20 g氧气中燃烧生成了32 g二氧化硫　由数据16 g＋20 g≠36 g；说明反应并没有反应完全。实验Ⅲ中硫和氧气的质量比小于1:1，说明氧气有剩余，剩余质量为20 g－16 g＝4 g。

答案：（1）Ⅱ（2）Ⅲ　4 g（3）Ⅰ　14.5 g

[河南]“XX功”邪教组织头目李洪志说， 他发功能是铝发生化学反应，变成铜和金，使铝分子变成铜分子和金分子。请你根据所学知识，指出这种说法违反科学之处。

分析：从化学反应规律来讲，这种说法违反了质量守恒定律，因为根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类（元素种类）不能发生变化，所以铝元素不能通过化学反应变成铜元素和金元素。从物质构成角度来讲，由于金属单质是由原子直接构成的。所以不存在“铝分子、铜分子、金分子”只有“铝原子、铜原子和金原子”。

答案：有两处错误：（1）“铝变成铜、金”违反了质量守恒定律，因为根据质量守定律，化学反应前后的元素的种类是不变的。（2）“铝分子、铜分子、金分子”的说法是因为不懂得金属单质是由原子直接构成的，根本不存在所谓的金属分子。

课题阅读

化学反应中，反应物和生成物的质量关系

小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格：

[提出假设]化学反应中，反应物和生成物的质量 （1）
。

[确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。

[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用的药品如图A所示，小洁设计的实验装置如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

注意：

A中稀盐酸的主要成份为HCl，石灰石的主要成份是CaCO3

A中发生的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O

B中稀硫酸的主要成份为H2SO4，氯化钡溶液的主要成份是BaCl2

B中发生的反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为：（2）
的结论不正确，请你谈谈导致另一种结论错误的原因 （3）
。

[结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。

[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并作出了科学结论。

[交流表达]简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？（不超过30字）

[结论应用]环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：

I2O5+5CO==I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式为 （6）
。

答案：（1）相等（2）小刚（3）因为生成的二氧化碳逸出（4）化学反应前后，原子的种类不变，数目没有增减，质量也不发生变化。（5）化学反应还表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，使对化学的研究就由定性化学转向了定量化学。（6）CO2

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第五单元　化学方程式　综合评估







火眼金睛



1.已知反应3A+2B=3C+2D，生成物C、D 的质量比为9:8，若A、B的混合物34 g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（ ）



A.8 g   B.16 g   C.9 g   D.18 g



2.下列说法正确的是（ ）



A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水



B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，着违背了质量守恒定律



C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律



D.铁氧气中燃烧，生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和



3.现有化学反应：X+Y==Z，若将a gX和b gY 在一定条件下充分反应，生成物Z的质量 （ ）



A.等于（a+b）g   B.小于（a+b）g



C.大于（a+b）g   D.不大于（a+b）g



4.化学反应前后，一定不变的是（ ）



①分子种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤各物质的质量总和



A.①③⑤   B.①②⑤   C.②④⑤   D.②③⑤



5.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对原子质量比为22:9，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR，则在反应中Y与M的质量比为（ ）



A.12:9   B.23:9   C.32:9   D.16:9



6.已知在一定条件，硫酸铵分解的化学方程式为3(NH4)2SO4=xNH3↑+SO2↑+N2↑+6H2O，根据质量守恒定律判断上式中x为（ ）



A.1   B.2   C.3   D.4



7.下列关于化学方程式：2H2+O22H2O的读法中不正确的是（）



A. 氢气与氧气在点燃的条件下生成了水



B.每两个氢分子和一个氧分子反应生成两个水分子



C.每四份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水



D.两个氢分子加一个氧分子等于两个水分子



8.已知化学方程式；4A+2B2=2AxBy ，可推知x、y的值为（ ）



A.4  6   B.2  2   C.2  3   D.3  2



9.现将A、B两种物质各10 g混合加热，A完全反应，生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是 （ ）



A.1:1   B.2:1   C.4:1   D.5:1



10.根据化学方程式：3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为 （ ）



A.AB2   B.A3B2   C.A2B3   D.AB3



11.黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用2KNO3 +3C+S=K2S+N2+3X表示，则X的化学式为 （ ）



A.CO   B.CO2   C.NO   D.SO2



12.在反应3X+4Y=2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为 （ ）



A.27   B.70   C.108   D.172



13.等质量的三瓶氧气，分别与氢气、甲烷（CH4+2O2CO2+2H2O）、碳完全反应，消耗三种物质的质量比为（ ）



A.1:2:3   B.3:2:1   C.1:4:3   D.1:8:6



14.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应，生成18 gC和一定量的D，若要获得12 gD，需要参加反应的A物质的质量为 （ ）



A.12 g   B.14 g   C.18 g   D.15 g



15.1.6 g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H原子个数之比为1:2 ⑥分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（ ）



A.①②⑥   B.①②⑤   C.①③⑥   D.①④⑤



画龙点睛



1.在一切化学反应中，反应前后        没有改变，        没有增减，        也没有变化，所以反应前后各物质的        必然相等。



2.一定质量的镁条在空气中完全燃烧后，生成的固体的质量      镁条的质量（填“<”“>”“=”）,这与质量守恒定律      （填矛盾或不矛盾）。



3.现有化学反应A+B=C+D，已知A为a g，B为b g，完全反应后生成D为d g，则生成C的质量为      g。



用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO==I2+5X。根据生成X的多少，可判断CO的含量，X的化学式为 。



4.12 g的碳和32 g的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳44 g，若6 g碳在18 g氧气中燃烧，可生成二氧化碳      g，剩余      g。



5.某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有      元素，可能含有      元素。



6.有A、B、C三种物质各4 g组成的混合物，在一定条件下，所发生的化学反应表达式为 C+B=A+D，反应后的物质中只有5 gA、5 gD和若干克B，根据质量守恒定律，可知参加反应的B、C的质量比为           。



语言表达



红磷在空气中燃烧后，生成物的质量比原来红磷的质量增加了，它是否符合质量守恒定律？为什么？







知识迁移



有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解反应时,作了两种假设:



(1)假设它按照氯酸钾受热分解的方式来分解,反应方程式为：                 ；



(2)假设它按照碳酸钙受热分解的方式来分解，反方程式为                 ；



(3)事实上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500  ℃左右），反应的方程式是                               。

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计算小擂台

1.把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。

	第一次	第二次	第三次
氧气的质量（g）	3	4	6
SO2的质量（g）	6

请回答下列问题：

（1）第一次实验中参加反应的硫的质量、氧气的质量与生成二氧化硫的质量比是
；

（2）请你通过计算，求出第二次实验生成二氧化硫的质量
；

（3）在表中填写第三次生成的二氧化硫的质量
。

2.饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。

（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式：
。

（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。

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第六单元 碳和碳的氧化物







碳和碳的化合物可以说是化学世界里最庞大的家族，它们有超过二千万的成员。划玻璃用的金刚石，写字用的铅笔芯，我国古代的一些书法家、画家书写或绘制的字画用墨等等。近年来，科学家们发现，除了金刚石、石墨外，还有一些新的以单质形式存在的碳。其中，发现较早并已经在研究中取得重要进展的是C60分子等。



在制取氧气的基础上，给出了实验室制取二氧化碳的原理后，采用体验学习和探究学习的方式，引导探究实验室制取二氧化碳的装置。确定了气体发生和收集装置应该考虑的因素之后，要用给出的仪器自己动手组装制取二氧化碳的装置。



“干冰用于人工降雨的奥妙”、“煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体？”都可以从二氧化碳和一氧化碳的性质得到解释。可见，二氧化碳和一氧化碳虽然只差一个碳原子，但是性质却相差甚远。