九年级化学上册同步练习

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课题4　化学式与化合价

趣味导读 化合价这个概念是在19世纪50年代到60年代，由世界上许多科学家经过反复探讨后逐渐建立起来的。为什么元素具有化合价？比如，氯元素跟金属元素化合，为什么在形成氯化钠时氯原子和钠原子的个数比为1∶1，而形成氯化镁时氯原子和镁原子的个数比是2∶1呢？ 造成这两个化合物中不同的原子个数比的根本原因到底是什么？现在让我们来进一步了解化合价和化学式的知识。 智能点拨 例1　一个青少年正常情况下每天约需要0.8 g钙，若每天从食物中得到0.6 g钙，其余由钙片补充。则每天需要吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca] 的质量分数为85%的该片　　g。(保留两位小数) 解答：设需要服用钙片的质量为x，则葡萄糖酸钙的质量为x·85% ,再乘以葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数即为该元素的质量。 正确答案：2.53 错解简析 钙片中的钙元素是由葡萄糖酸钙提供的，但是钙片中并非100%都是葡萄糖酸钙。因此若要计算该片中所提供的钙元素质量应该先求出葡萄糖酸钙的质量，再乘以其所含钙元素的质量分数。此类计算基本上属于由部分求整体，关键是要找准确其中的关系。 例2  分析HCl 、X、 HClO 、KClO3、 KClO4的排列顺序规律，可知X代表的是（ ） A.NaCl   B.Ca(ClO)2   C.Cl2   D.Cl2O3 分析 通过观察可知，每一种化学式中都含有氯元素；根据化合价规律可知，在化合物中各元素化合价代数和为零，由此可以求得题目中每一种化学式中氯元素的化合价分别为-1、X、+1、+5、+7，化合价是按照递增的顺序排列的，所以x化合价应该为零价，而单质的化合价为零。所以选择C.。 例3  2002年“世界无烟日”的主题是“清洁空气、拒吸二手烟。”香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式为C10H14N2）、焦油、一氧化碳等。下列说法中，错误的是（ ） A.一个尼古丁分子中共有26个原子 B.尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为5:7:1 C.尼古丁中氮元素的质量分数为17.3% D.吸烟有害健康 分析 本题考查的是有关化学式的计算。同学们应该掌握： ①化合物中各元素的质量比=各原子个数比×各元素的相对原子质量，然后再相比。 ②化合物中某元素的质量分数=（相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100% 因此根据尼古丁的化学式C10H14N2，可以推知： 其元素种类共碳、氢、氮三种，原子个数分别为10、14、2，一个尼古丁分子中原子个数为10+14+2=26。利用上述公式计算可得： 尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比=60:7:14 尼古丁中氮元素的质量分数=17.3% 至于吸烟有害健康是个常识性问题，故B错误。 点评 此类题目的关键是正确统计化合物中各元素的种类和原子个数，并且对公式要熟练把握。 随堂反馈 1.最近美国某玻璃公司研制出一种“自洁玻璃”，该玻璃因穿上40纳米厚的二氧化钛（TiO2）外套，从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。关于二氧化钛，你认为以下说法错误的是（　　） A.二氧化钛中钛元素显+4价   B.二氧化钛中的钛元素是非金属元素 C.二氧化钛是一种氧化物     D.纳米技术的应用是二氧化钛产生神奇的作用 2.饮用水用Cl2消毒会促使一些致癌物质生成，为消除隐患，现在已经采用高效安全的ClO2消毒杀菌。下列对ClO2的叙述不正确的是（ ） A.ClO2是一种氧化物    B.ClO2是由氯元素、氧元素组成 C.ClO2中含有氧气      D.一个ClO2由一个氯原子和2个氧原子构成 3.由两种元素组成的氧化物的化学式，书写正确的是（　　） A.Cu2O   B.CuO   C.OCu2     D.CuO2 4.陕西是我国西周王朝的统治中心，今年初出土了27件西周青铜器，被誉为21世纪的考古重大发现。出土文物的表面的绿色“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]其中铜元素的化合价是（　　） A.+2   B.+1   C.0   D.-2 5.下列是按氮元素化合价由低到高排列的一组物质序列：NH4Cl、N2、M、NO2、N2O5，其中M可能是 （　） A.N2O4     B.NO   C.HNO3　　　D.NaNO3 火眼金睛 1.下列物质的化学式不正确的是（ ） A.氦气 He   B.氧化镁 OMg   C.氧气 O2   D.水 H2O 2.下列方框中符合2H2意义的示意图是（ ） 3.已知化合物中铝元素为+3，氧元素为-2，由这两种元素形成化合物的化学式可能为（ ） A.AlO   B.Al2O3     C.Al3O2   D.O2Al2 4.为防治碘缺乏病，我国正推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（KlO3），KlO3中碘元素的化合价为（　　） A.+1   B.+3   C.+4    D.+5 5.黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，则18K的首饰中黄金的质量分数是（ ） A.75%   B.36%   C. 25%   D. 18% 6.燃放爆竹产生一种污染物，其化学式中两种元素的质量比为1:1，该污染物是（ ） A H2S   B CO   C SO2   D NO2 7.元素R的氧化物的化学式为R2O3，若R的化合价不变，则下列化学式错误的是（ ） A R(SO4)2   B R2S3   C R2Cl2   D R(OH)3 计算小擂台 8.近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。乳酸的化学式为C3H6O3，试计算： （1）乳酸分子的相对分子质量； （2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比； （3）乳酸中碳元素的质量分数。 9.兴奋剂是可用来提高运动员成绩的禁用药物，其特点是短期致兴奋或抗疲劳，因而导致好成绩的假象；使用兴奋剂有的可获得爆发力，有的可失去痛觉和疲劳感，有的暂时使排尿多而体重减轻，利于举重等。目前使用的兴奋剂有多巴胺（C8H11O2·HCl）、麻黄碱（C10H15ON）、苯丙胺（含C、H、N等元素）。请计算多巴胺中H、O的质量比 。

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探究蔗糖的元素组成







提出问题：蔗糖是我们经常接触的一种食品，你是否想过蔗糖是由哪些元素组成的呢？



猜想：生活中，我们偶尔会看见蔗糖在锅里，加热时间过长，会变成褐色，因此，你猜想蔗糖中含碳元素，或许还有其他元素。



收集资料：（1）蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物），所以蔗糖是       （填纯净物或混合物）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的       性质（填物理或化学）。（2）化学反应的本质是              ，因此，在化学反应前后，元素的种类       （填变多、不变或变少）。



设计实验：我们设计了这样两个实验方案：（1）将蔗糖在空气中点燃， 单独点燃蔗糖，不易燃烧，但是在蔗糖中掺入烟灰，蔗糖很容易被点燃。 可见，烟灰可能在此起       作用。分别用干燥的玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。（2）将蔗糖放在一密闭容器中加强热，观察现象。



现象与结论：分别观察到（1）中的现象是              、              ；



（2）中的现象是              、              。



结论：蔗糖是由       、       、       三种元素组成的。（填元素符号）

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第四单元　物质构成的奥秘　综合评估

火眼金睛 1.在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是（　　） A.质子数　  B.最外层电子　　　C.中子数　  D.核电荷数 2.已知R核外有x个电子，其相对原子质量为M（M为整数,则这种元素的原子中含有的中子数为（ ） A.M-x-2   B.M-2   C.x-2   D.M-x+2 3.下列关于原子结构的说法中，错误的是（） A. 核电荷数一定等于质子数　　　 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和 C.质子数一定不等于中子数        D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成 4.阴离子X的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为（　 　） A.36　　　　B.54       C.38　　　D.34 5.下列说法正确的是（ ） A.所有碳原子的质量都相同 B.相对原子质量只是一个比，没有单位 C.相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准 D.质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量 6.正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质──反物质；物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是（） A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 C. 由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 7.分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的（　） A.化学式相同　　　　　　　B.钾元素的化合价不同 C.锰元素的化合价相同　　　D.所含元素种类相同 8.极少数青少年有吸烟的坏习惯。香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害最大的是尼古丁［C10H14N2］、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是（　） A.吸烟严重危害人的身心健康 B.尼古丁由碳、氢、氮元素组成 C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:14:2 D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒 9.国际互联网上报道：目前有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”指的是（ ） A.铁单质　　B.铁元素　　 C.四氧化三铁　 D.氧化铁 10.地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是（　） A.氧硅铝铁　 B.硅氧铝铁   C.硅铝铁氧　 　D.铁铝硅氧 11.下列说法正确的是（　） A.地壳中含量少的元素在自然界中起次要作用 B.元素符号来自于英文名称 C.生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素 D.元素符号只具有宏观意义　 12.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ） A.元素   B.单质   C.分子   D.氧化物 13.下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ） A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子 B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2 C.：带2个单位正电荷的镁离子 D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷 14.在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价（ ） A.＋4　　　　B.＋6　　C.-2　　　D.＋2 15.下列离子符号书写正确的是（　 　） A.Na1+      B.OH-1     C.Al3+     D.SO42- 画龙点睛 1.科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界中尚未发现的紫色化学合成物质BaCuSi2O6，它由 种元素组成，其中Si呈 价。写出相同价态硅元素的氧化物的化学式 。 2.新兴大脑营养学发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2，是由 种元素组成，其相对分子质量为 。 3.下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，化合物的是 ，纯净物的是 ，混合物的是 ，氧化物的是 。（均填容器下的代号） 4.美国为首的北约在科索沃战场上投下了至少10 t贫铀弹，不少人患上了“巴尔干综合症”。贫铀弹的主要成分是低放射性的铀。这种铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为 ，质子数为 ，电子数为 。 5.为了战胜癌症，医药界致力于研制抗癌新药，紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是C47H51NO14，则紫杉醇中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是 。 6.保持氧化汞化学性质的最小粒子是 ，保持汞的化学性质的最小粒子是 。 7.1996年科学家在宇宙深处发现了H3离子和H3分子。请回答： （1）1个H3离子中含有 个质子 个电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或单质或化合物）。 语言表达 1.下表是一些粒子的半径（单位：10-10 m） 由其中数据可以看出： （1）核电荷数相同的单原子核离子的大小顺序的规律性是什么？ （2）相同电子数且各层电子排布相同的离子，半径大小顺序的规律性是什么？ 2.右图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。 3.在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表： 原子序数 原子结构示意图 离子结构示意图 中子数 相对原子质量 离子符号 化合价的表示 其氧化物的化学式 12 计算小擂台 1.自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。已知每个过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。 试计算：①过氧乙酸的相对分子质量是 ； ②过氧乙酸中碳、氧、氢三种元素的质量比是 。 2.2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。环氧化(R)丙烯醇(化学式为C3H6O2)是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。计算： (1) C3H6O2 中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ； （2）求3.7 g该物质中氧元素的质量 (计算结果保留1位小数)。 3.人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对分子质量为1 004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。 右图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。 请仔细阅读后回答下列问题： （1）包装标签上脂肪≥3.3 g,是指100 mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3 g . 那么一盒牛奶中含钙至少 g(保留到0.01 g) 。 （2）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。 （保留1位小数） （3）若人体每天至少需要0.6 g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少要喝多少盒牛奶？

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第五单元　化学方程式







1777年法国的化学家拉瓦锡提出化学反应的前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。经拉瓦锡提出后，这一定律得到举世公认。质量守恒定律将使我们对化学的学习由生成何种物质向生成多少物质展开。



化学方程式的书写要遵守两个原则：要以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。



化学方程式的配平方法很多，最小公倍数法是一种比较简单和常用的配平方法。



化学方程式不仅表示什么物质发生反应，生成什么物质，而且还表示反应物、生成物各物质之间的质量关系。化学计算题包括化学和数学两个因素。其中化学知识是计算的基础，数学是化学计算的工具。现在，我们对化学的学习就由定性化学转向了定量化学。定量化学对于化学科学发展起了重大的作用。

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课题1　质量守恒定律

趣味导读 已知氢气和氧气在点燃的条件下反应能生成水。用文字表达式表示如下： 氢气 + 氧气水 1 g    9 g 2 g    8 g 3 g    7 g 4 g    6 g 5 g    5 g …… 请问以上是否都生成10 g水？ 答案：没有一个能生成10克水！ 想知道为什么吗？向下学习吧! 智能点拨 例1  某校研究性学习小组查阅化学史料时发现：早在300多年前，英国化学家玻义尔在一个敞口的容器中能够加热一种金属，结果发现反应后质量增加了，由此得出反应前后质量不守恒。之后，俄国化学家罗蒙诺索夫在密封玻璃瓶中燃烧金属，发现反应后质量不变，由此得出反应前后质量守恒。 这两位科学家的实验相似，为何结论不同？该学习小组沿着科学家的足迹进行实验探究，请你完成以下相关内容： （1）交流讨论：两位科学家得出不同的结论究竟与哪些实验因素有关呢？ （2）提出假设：若用同种金属、同一容器都进行实验，两位科学家得出不同的结论主要是由于 缘故。 （3）实验验证： 已知：钠在空气中燃烧生成过氧化钠固体 操作步骤及实验现象 简答 ①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小块金属钠，塞进橡皮塞，称量，用砝码使天平平衡。 称量后需 。 ②取下锥形瓶，放在垫有石棉网的三脚架上微热，观察到金属钠着火燃烧，冷却后，再称量。 称量时，观察到 。 ③将锥形瓶塞取出一会儿后，盖上瓶塞，再称量。 称量时，观察到 。 （4）得出结论：假设成立。 （5）依据以上实验事实：解释两位科学家的实验结论： 。 解答：（2）反应容器中敞开与密闭的差异（3）①检查天平是否平衡，②天平保持平衡，③天平指针向左偏移。（5）罗蒙诺索夫是在密闭容器中实验，金属燃烧后质量的增加来自瓶内空气中氧气的减少，因此反应后质量不变；玻义尔是在敞口容器中实验，金属燃烧消耗瓶内氧气后，瓶外的空气不断补充流入瓶内，因此反应后容器内物质质量增加了。 点评：波义尔用敞口容器在空气中加热金属，金属与空气中的氧气发生了化学反应，由于有外界的氧气参加反应，可回顾波义尔得出的结论不守恒。而罗蒙诺索夫因为是在密封玻璃瓶内加热金属，金属虽然也被氧化，但是至于玻璃瓶内的氧气发生了化学反应，故反应前后的质量不变，从而得出了质量守恒定律。 例2：在一个密闭容器中有X Y Z Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） A. 分解反应  B.化合反应  C.置换反应  D.复分解反应 分析：了解了几种基本反应类型后，我们在分析本题所给的条件，反应前Z 物质有84克，而反应后Z物质为0克，相应Y 、Q都大大增加，可见这是一个Z作为反应物的分解反应。 例3：为研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系，三个同学分别作了如下三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。 实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入城有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸和锌粒接触，充分反应后再称量。 实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后，设法使两种溶液混合，充分反应后，再称量。 三位同学得到的实验数据如下表： 编号 实验一 实验二 实验三 反应前（g） 4.8 112.6 118.4 反应后(g) 8.0 112.4 118.4

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（1）从表面上看，这三个实验中，发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”、“不变”）：实验一       ；实验二       ；实验三       。



（2）造成上述结果的可能原因是                     。



（3）在三个实验中，实验    正确地反映了化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系。



（4）由此可以得出结论：用实验来研究化学反应前后反应物和生成物之间的质量关系时，必须在              容器中进行。



分析：这是一道实验探究题。探究是新课标的重要内容，它体现了“过程与方法”的教学目标。在探究式学习的模式下，学生不再是一味的被动接受，是主动地参与进来，很好的调动了学生的积极性。在学生自己动手体会了知识的过程之后，留下的印象才会更加深刻而持久。让学生也能体验当一名小科学家的乐趣。



答案：（1）增大　减小　不变（2）实验一的反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气质量。实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量。（3）三（4）封闭　



随堂反馈



1.在2 400多年前，古希腊哲学家德谟克利特在一首诗中表达了物质不灭的观点：“无中不能生有，任何存在的东西也不会消灭。看起来万物是死了，但是死则有生；正如一场春雨落地，霎时失去踪影；可是草木把它吸收，长成花叶果实，──依然欣欣向荣。”请你从分子和原子的观点，说明物质不灭的原因。



2.早在十七世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家玻意耳曾做过一个实验：在一个密闭玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器称量金属灰，发现比原金属质量增加了。



（1）试解释金属灰的质量比原金属的质量增加的原因。



（2）由于玻义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会，请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。



游戏



化学方程式能提供很多有关反应的信息。请以小组为单位进行比赛：



给出几个不同的化学方程式，分别写在小展示板上，让各组的同学将他们能想到的化学方程式能提供的信息都写在展示板上。写的最多最准的一组为优胜组。观众一定要保持肃静。



火眼金睛



1.下列说法正确的是（ ）



A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水



B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律



C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了



D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。



2.根据质量守恒定律，3克碳和9克氧气直接生成二氧化碳的质量是（ ）



A.12克  B.11克  C.44克  D.22克



3.R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ）



A.只含有碳、氢元素        B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素



C.一定含有碳、氢、氧元素  D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素



4.下列叙述中，错误的是（ ）



A.化学反应前后，物质的质量总和是一样的



B.元素的种类是一样的



C.各种原子的总数是一样的



D.物质的分子的个数是一样的



画龙点睛



5.在A+B==C+D的反应中，5 gA物质跟4 gB物质恰好完全反应，生成3 gC物质和    克D物质，这是根据        定律进行上述计算的。



6.在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为          。



7.在A+B==C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8 g时，则参加反应的B的质量是       g。

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现场观察

8.用下列装置进行证明质量守恒定律实验。

（1）反应前后容器中物质的总质量不相等的是
。

（2）能用于验证质量守恒定律的是
。

课外阅读

拉瓦锡

拉瓦锡生于巴黎，他与别人合作制定出化学物种命名原则，创立了化学物种分类新体系。拉瓦锡根据化学实验的经验，用清晰的语言阐明了质量守恒定律和它在化学中的运用。这些工作，特别是他所提出的新观念、新理论、新思想,为近代化学的发展奠定了重要的基础，因而后人称拉瓦锡为近代化学之父。

化学家拉瓦锡原来是学法律的。1763年，年仅20岁的拉瓦锡就取得了法律学士学位，并且获律师从业证书。拉瓦锡的父亲是一位颇有名气的律师，家境富有。所以拉瓦锡没有马上去律师，那时他对植物学发生了兴趣，经常上山采集标本使他又对气象学产生了兴趣。在地质学家葛太德的建议下，拉瓦锡师从巴黎著名的化学家伊勒教授。从此，拉瓦锡就和化学结下不解之缘。

拉瓦锡在学校是一个天才男孩。20岁时因出色地撰写了巴黎街道照明的设计文章而获得法国科学院的嘉奖。几年之后，即1768年，他被评选为法国科学院的"名誉院士"。

1789年法国大革命爆发，拉瓦锡由于曾经担任过包税官而自首入狱。被诬陷与法国的敌人有来往，犯有叛国罪，于1794年5月8日处以绞刑。著名的法籍意大利数学家拉格朗日痛心地说：“他们可以一瞬间把他的头割下，而他那样的头脑一百年也许长不出一个来。”