九年级化学上册同步练习

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第四单元　物质构成的奥秘第







直到19世纪末期，人们一直认为原子是不可再分的。但是后来汤姆生发现了电子，人们才知道原子还可以再分成更小的粒子。英国化学家卢瑟福于1911年根据实验事实提出原子的核型学说。现在，人们知道原子是由质子、中子、电子构成的。



“元素周期表”也是学习和研究化学的重要工具。在元素周期表中，你能找到组成这个大千世界的任何元素，以及该元素的一些其他的信息。



电子在核外的空间内做高速的运动。电子是怎样分布在核外空间的呢？原子的核外电子是从内向外分层排布的，内层的电子的能量较低，外层电子的能量较高。元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。



纯净物都有固定的组成，可以用一个化学式来表示。物质的组成是通过实验测定的，所以化学式的书写必须依据实验的结果。最后介绍相对分子质量以及有关相对分子质量的计算，这样我们在查看药品、食品等商品的标签或说明书时，就可以了解有关物质的成分或纯度，看!所学的知识在日常生活中还是很有用的吧。

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第四单元　物质构成的奥秘第







直到19世纪末期，人们一直认为原子是不可再分的。但是后来汤姆生发现了电子，人们才知道原子还可以再分成更小的粒子。英国化学家卢瑟福于1911年根据实验事实提出原子的核型学说。现在，人们知道原子是由质子、中子、电子构成的。



“元素周期表”也是学习和研究化学的重要工具。在元素周期表中，你能找到组成这个大千世界的任何元素，以及该元素的一些其他的信息。



电子在核外的空间内做高速的运动。电子是怎样分布在核外空间的呢？原子的核外电子是从内向外分层排布的，内层的电子的能量较低，外层电子的能量较高。元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。



纯净物都有固定的组成，可以用一个化学式来表示。物质的组成是通过实验测定的，所以化学式的书写必须依据实验的结果。最后介绍相对分子质量以及有关相对分子质量的计算，这样我们在查看药品、食品等商品的标签或说明书时，就可以了解有关物质的成分或纯度，看!所学的知识在日常生活中还是很有用的吧。

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课题1　原子的构成







趣味导读



原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子离核有多远？



在一张纸上，画一个比钱币小的圆圈，用它来代表原子核，即原子模型的中心。



量一下圆圈的直径是多少厘米。



现在请你估算一下，这个原子模型的最外边缘在哪里？比如，是否超出这张纸？是否超出桌子的边缘、教室、教学大楼……



想知道吗？



智能点拨



例1 以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为          。



分析 本题的解题关键是理清原子中各种离子之间的关系。



根据 核电荷数=质子数=核外电子数



相对原子质量=质子数+中子数



可以推导出：中子数=236-92=144



电子数=92



中子数-电子数=144-92=52



答案 52



例2  道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是        （填序号）。



分析 原子不是构成物质的最小微粒，还可以再分，原子由具有原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核比原子小得多，其半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。故三个论点都不确切，。



答案 ①②③



启示 本题是对化学发展史的考察。从本题可以看出，任何科学理论都是在不断总结前人的经验并不断完善的。它激励学生努力开拓，为科学的发展而拼搏。



随堂反馈



1.在化学的发展发面，很多科学家作出了重大贡献，请把科学家名字的序号填在后面的横线上。



科学家：①拉瓦锡  ②汤姆生  ③道尔顿  ④阿伏加德罗



（1）提出近代原子学说的是                 ；



（2）提出分子的概念的是                   ；



（3）发现电子的是                         。



2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）



A.115   B.49   C.66   D.164



3.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有（ ）



A.电子  B.中子  C.质子  D.原子核



火眼金睛



1.下列有关原子的说法中正确的是（）



A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的



B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的



C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性



D.原子的质量主要集中在质子和电子上



2.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（ ）



A. 12 g   B. 1/12   C.12   D.1.993×10-26 Kg/12



3、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是(  )



A.中子数为6   B.质子数为6



C.电子数为6   D.质子数和中子数之和为14



4.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为(  )



A.12:1   B.2:12   C.2:1   D.1:2



画龙点睛



5.原子是由位于原子中心带       电的       和核外带       电的       构成的，由于       所带电量和       所带电量相等，但       ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由       、       构成的，质子带       ，中子       ，原子的质量主要集中在       上。



6.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为            。



课外阅读



卢瑟福的小故事



卢瑟福1871年8月30日生于新西兰纳尔逊附近的泉林村。父亲是农民和工匠，母亲是乡村教师。他在小学就对科学实验产生了兴趣。由于成绩优秀，学习期间曾获一系列奖学金。



卢瑟福是20世纪初最伟大的实验物理学家，他1908年获诺贝尔化学奖。一生发表论文约215篇，著作6种，培养了10位诺贝尔奖获得者。1937年10月19日患肠阻塞并发症逝世，葬于伦敦威斯敏斯特大教堂牛顿墓旁。



故事一：现代原子物理学的奠基者卢瑟福对思考极为推崇。一天深夜，他看到一位学生还在埋头实验，便好奇地问：“上午你在做什么？”学生回答：“在做实验”。“下午呢？”“做实验”。卢瑟福不仅皱起了眉头，继续追问：“那晚上呢？”“也在做实验。”卢瑟福大为恼火，厉声斥责：“你一天到晚都在做实验，什么时间用于思考呢？”



故事二：苏联来的青年彼得·卡皮查，初登卡文迪许的门时卢瑟福并不准备收他，因为这里几乎每天都有人想跻身其中，能当卢瑟福的一名研究生是青年人的最高荣誉。卡皮查问：“卢瑟福先生，我能来卡文迪许做一名研究生吗？”



“对不起，我这里的名额已经满员。”



“实验室里的名额允许不允许有一点误差啊？”



“一般不得超过百分之十。”



“那就好办，你们一共三十人，加我一个还在允许范围之内。”



卢瑟福笑了，他一看这就是个十分聪明的青年，便高兴地说：“好，收下你。”

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课题1　原子的构成







趣味导读



原子是由原子核和核外电子构成的，那么电子离核有多远？



在一张纸上，画一个比钱币小的圆圈，用它来代表原子核，即原子模型的中心。



量一下圆圈的直径是多少厘米。



现在请你估算一下，这个原子模型的最外边缘在哪里？比如，是否超出这张纸？是否超出桌子的边缘、教室、教学大楼……



想知道吗？



智能点拨



例1 以美国为首的北约在轰炸南联盟时，广泛使用了美制贫铀弹，造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有铀236（236是铀的相对原子质量）是一种放射性元素，其质子数为92，则这种铀原子里中子数和核外电子数之差为          。



分析 本题的解题关键是理清原子中各种离子之间的关系。



根据 核电荷数=质子数=核外电子数



相对原子质量=质子数+中子数



可以推导出：中子数=236-92=144



电子数=92



中子数-电子数=144-92=52



答案 52



例2  道尔顿的原子学说对化学的发展起到了十分重要的作用。它的原子学说中，包括以下三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种化学性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。而现代科学实验证明，同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点来看，你认为道尔顿的三个论断中，不确切的是        （填序号）。



分析 原子不是构成物质的最小微粒，还可以再分，原子由具有原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核比原子小得多，其半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。故三个论点都不确切，。



答案 ①②③



启示 本题是对化学发展史的考察。从本题可以看出，任何科学理论都是在不断总结前人的经验并不断完善的。它激励学生努力开拓，为科学的发展而拼搏。



随堂反馈



1.在化学的发展发面，很多科学家作出了重大贡献，请把科学家名字的序号填在后面的横线上。



科学家：①拉瓦锡  ②汤姆生  ③道尔顿  ④阿伏加德罗



（1）提出近代原子学说的是                 ；



（2）提出分子的概念的是                   ；



（3）发现电子的是                         。



2.我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）



A.115   B.49   C.66   D.164



3.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断出放射出的粒子一定有（ ）



A.电子  B.中子  C.质子  D.原子核



火眼金睛



1.下列有关原子的说法中正确的是（）



A.原子都是由质子、中子和核外电子构成的



B.原子的类别是由原子核内的质子数所决定的



C.原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性



D.原子的质量主要集中在质子和电子上



2.一个碳原子的质量是1.993×10-26 Kg,碳的相对原子质量为（ ）



A. 12 g   B. 1/12   C.12   D.1.993×10-26 Kg/12



3、据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城的年代。碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳-14原子的说法中，错误的是(  )



A.中子数为6   B.质子数为6



C.电子数为6   D.质子数和中子数之和为14



4.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量最之比为(  )



A.12:1   B.2:12   C.2:1   D.1:2



画龙点睛



5.原子是由位于原子中心带       电的       和核外带       电的       构成的，由于       所带电量和       所带电量相等，但       ，因此整个原子不显电性。原子核一般是由       、       构成的，质子带       ，中子       ，原子的质量主要集中在       上。



6.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质量为64，铁的相对质子质量为56。现在有这三种金属各10 g，则这三种金属所含的原子个数比镁:铜:铁为            。



课外阅读



卢瑟福的小故事



卢瑟福1871年8月30日生于新西兰纳尔逊附近的泉林村。父亲是农民和工匠，母亲是乡村教师。他在小学就对科学实验产生了兴趣。由于成绩优秀，学习期间曾获一系列奖学金。



卢瑟福是20世纪初最伟大的实验物理学家，他1908年获诺贝尔化学奖。一生发表论文约215篇，著作6种，培养了10位诺贝尔奖获得者。1937年10月19日患肠阻塞并发症逝世，葬于伦敦威斯敏斯特大教堂牛顿墓旁。



故事一：现代原子物理学的奠基者卢瑟福对思考极为推崇。一天深夜，他看到一位学生还在埋头实验，便好奇地问：“上午你在做什么？”学生回答：“在做实验”。“下午呢？”“做实验”。卢瑟福不仅皱起了眉头，继续追问：“那晚上呢？”“也在做实验。”卢瑟福大为恼火，厉声斥责：“你一天到晚都在做实验，什么时间用于思考呢？”



故事二：苏联来的青年彼得·卡皮查，初登卡文迪许的门时卢瑟福并不准备收他，因为这里几乎每天都有人想跻身其中，能当卢瑟福的一名研究生是青年人的最高荣誉。卡皮查问：“卢瑟福先生，我能来卡文迪许做一名研究生吗？”



“对不起，我这里的名额已经满员。”



“实验室里的名额允许不允许有一点误差啊？”



“一般不得超过百分之十。”



“那就好办，你们一共三十人，加我一个还在允许范围之内。”



卢瑟福笑了，他一看这就是个十分聪明的青年，便高兴地说：“好，收下你。”

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课题2　元素

趣味导读 某天清晨，你被一阵闹钟惊醒，赶紧从床上跳起，穿衣涮洗吃饭，正准备上学。突然，你问自己，今天是上学的日子吗？查了日历以后发现，今天不是上学的日子，因为是星期天。 日历是将每月中的日子以星期为周期排列而成的。周一是上学的第一天，周六则是周末的开始。由于将每一年中的每一天都进行了有序的排列，因而日历给我们的日常生活提供了许多便利。在化学中，化学家也对元素进行了有序的排列，其排列方式类似于日历中日期的排列。你将马上了解到，其实 “化学家的日历”就是“元素周期表” 智能点拨 例1  1977年8月，国际化学会无机化学分会作出一项决议：从104号元素以后，不再以人名、国名来命名，一律以新元素的原子序数（核电荷数）的拉丁文所写来命名，即nil-0,un-1,tri-3,quad-4,pent-5,hex-6,sept-7,dct-8,enn-9,照此规定，第104号元素的拉丁文名称按照“un-nil quad+ium(词缀)”应为“unnilquadium”,其元素符号为：“Unq”，第105号元素的拉丁文名称是：“unnilpentium”,元素符号为：“Uuu”,以此类推,请分别给下列元素命名: （1）第109号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”； （2）第111号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”； （3）第116号元素的拉丁文名称为“ ”,其元素符号为：“ ”。 分析 新课程标准中的教学目标之一：“过程与方法”。我们已经学习了很多元素符号，但是这些元素符号都怎样来的呢？同学们肯定都想知道，通过这道题，同学们不但知道元素符号的来历，而且还增长了一点拉丁文的知识。仔细阅读题中所给信息，以109号元素为例：Un-nil-enn-ium，元素符号为Une。 例2  正确认识相关事物的相同点与不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的共同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点则写在相应圆重叠区域以外的部分。请参照下图左侧事例，另外确定一组化学事物，填写右侧的空格中。 分析 单质和化合物的内在联系为都是纯净物，不过单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。本题为开放性填充简答题，只要合乎事实即是对的。 答案 举例：A分子 B原子；a在化学反应中可以再分；b构成物质的基本粒子；c在化学反应中不能再分； 随堂反馈 1.下列各组元素符号的第一个字符相同的是（ ） A.铁、锌、钠  B.钙、铝、铜  C.铝、银、镁  D.碳、钙、氯 2.大多矿泉水瓶的标签上印有如下字样：Ca≥4.0mg/L、Mg≥0.5mg/L、K≥0.35mg/L、Na≥0.8mg/L等，这里的Ca、Mg、K、Na是指(  ) A.元素   B.分子   C.原子   D.都不是 3.元素外文名称往往都有一定含义，有的是以发现这种元素的科学家的祖国名称来命名，有的是以发现这种元素的科学家发姓氏来命名。“锿”（Ai）这种元素是纪念（ ） A.门捷列夫  B.居里夫人  C.拉瓦锡  D.爱因斯坦 4.猜谜语 黄金丢失（打一元素） ；品质高尚 （ 打三种元素） ； 华盛顿的货币（打一元素） ；流水退尽现暗礁（打一元素） 。 火眼金睛 1.一种元素和另一种元素的本质区别是（） A.原子最外层电子数不同   B.原子的质子数不同 C.原子的电子层数不同     D.原子的中子数不同 2.下列说法正确的是（） A.同种元素组成的物质一定是单质   B.含有多种元素的物质一定属于混合物 C.不同的物质可以含有相同的元素   D.单质都是由同一种原子构成的纯净物 3.表示4个氢原子的符号是（　 ） A.4H2    B.4H   C.2H2   D.H 4.空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成化合物是（） A. Al2(SO4)3    B. Al(NO3)3   C. Fe(NO3)3   D.Al2O3 5.科学家发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于此原子的说法中，正确的是（） A.属于一种新元素        B.跟氢原子相同的原子 C.是氢元素的另一种原子  D.与氢元素不同类的原子 画龙点睛 6.用肇庆特产之一桂皮蒸镏可以得到桂油，其主要成分是肉桂醛，化学式为C9H8O，它可作为饮料和食品的增香剂。则肉桂醛中含有 种元素，1个肉桂醛分子中有 原子。 7.若将铝、铁、氯、硅、氢、氧、锌、硫、磷、铜、氮、碳、银、钙等分成A和B两组，且A组中必须包括氧，应该如何分？试把分组结果用它们的元素符号表示出来： A组： ；B组 。 数据处理 8.在元素周期表中氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四种元素具有相似的原子结构，化学上把他们统称为卤族元素；卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质，其单质的物理性质随着质子数的递增呈现规律性的变化，请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质，推测表中有关卤族元素单质的组成和性质，填写表中空格。 卤族元素名称 氟 氯 溴 碘 原子的质子数 9 17 35 53 单质的化学式 F2 Br2 I2 相对分子质量 38 71 160 254 通常状况下的状态 气体 液体 固体 大体的熔点/℃ －100 0 100

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课外阅读



超重元素



你知道最重的元素与我们的生活有什么关系吗？



科学家能够“制造”出当今最重的元素，可谓是一项重大的发现，这些“超重元素”具有极大的应用价值。例如，铀就能用作核能发电，而同样属于重元素的镭，就是一种放射性元素，放射性比铀还要强几百倍。镭放射出的射线，可以用于治疗癌症（近年来，镭已经被较易控制的钴所取代）。



此外，科学家凭着锲而不舍的探索精神，不断发掘新的元素，人类将会更了解这个世界，进一步拓宽知识的领域。

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课题3　离子

趣味导读 某天放学后，小健和小康一起到学校附近的文具店买圆珠笔。圆珠笔的价格为8元，小健的钱包里有9元，要买一支圆珠笔绝对没有问题，可是，小康只有7元，怎么办呢？向来乐于助人的小健，不假思索的把自己的多余的1元借给小康。这样，他俩都可以买下圆珠笔了。你知道吗？原来在化学世界里，元素也懂得发扬互相帮助的精神。例如，钠就会把自己最外面的1个多余电子送给外围有7个电子的氯。这样两者的最外电子层都能完全填满，成为稀有气体的电子结构。这样，由于钠原子失去了1个电子，于是变成了阳离子，而氯却多了1个电子，从而变成了阴离子。阳离子和阴离子之间的吸引力便是维系他们的离子键。正如小健和小康一样，这次助人的经历，不是巩固了他们的友谊吗！ 智能点拨 例1  元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究： （1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。 （2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。 （3）研究表明：从第二周期从3号～9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号～17号元素原子半径的变化规律是 。 分析　这道题考查的是核外电子排布知识的应用，同时也是对学生的知识与能力的考察。根据最外层电子数的特点，可以将元素分为三类：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。利用这个知识点可以轻松解答第（1）题。认真观察表中数据，再结合原子结构的知识，运用分析、比较、归纳等方法，可以概括得出第（2）、（3）题。 答案：（1）钠 　金属 　失去 　Na+ （2）核电荷数 质子数 （3）随着原子序数的递增，原子的半径逐渐减小 例2  我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2→NaCl。仔细观察上图，回答下列问题： （1） 叫做离子，带 的原子叫做阳离子。带 的原子叫做阴离子。 （2） 、 离子由于 作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。 分析 这是一道看图回答题。途中有趣的卡通图画体现了该题的直观性，也是近年来中考的方向。根据心理科学，图、表等比文字更容易让人理解和记住。自己也可以设计这样的题目来练习一下。 答案：（1）带电的原子 正电荷 负电荷 （2）阴、阳 随堂反馈 1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ） (1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A.(1)(3)(5)   B.(2)(4)(6)(8)   C.(2)(5)   D.(1)(5) 2.核电荷数的增加，依照一定的规律将1～18号元素顺次排列成下表。 运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。 （1）在化学反应中，第Ⅰ纵列的元素比较容易 电子；第Ⅵ纵列、第Ⅶ纵列的元素比较容易 电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的 数。 （2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的 数，同一纵列的元素具有相同的 数。 （3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别是 和 ，三种阳离子的离子符号分别是 、 、 。 火眼金睛 1.原子失去最外层电子后，会改变的是（　　） A.元素种类   B.相对原子质量   C.中子数   D.化学性质 2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（　　） A.它们的质子数相同    B.它们的电子层数不同 C.Na比Na+少一个电子   D.Na+的最外层是稳定结构 3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是 4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（　　） A.氖原子   B.氯原子   C.钠离子   D.硫离子 5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ） A.钙原子最外层上有2个电子   B.钙原子有2个电子层 C.钙离子带两个单位正电荷    D.2个钙离子 6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（　　） A.金属元素  B.非金属元素  C.稀有气体元素  D.不能确定 小马“识图” 7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于同种元素的为 。 通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于： （1） ； （2） ； （3） 。 画龙点睛 下图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图 试回答： （1）一个水分子共有　　　　个原子核，　　　　个质子。 （2）一个Mg2+共有　　　　个电子。Cl-的最外层电子数和　　　　原子的最外层电子数相同。 （3）通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个：　　　　　　　　。 9.填空： 课外阅读 空气中的“维生素” 众所周知，空气是由氮、氧两种成分组成，还有少量对人体健康起着重要作用的成分。被誉为空气“维生素”的负氧离子就是其中的一种。那么，负氧离子有什么用？它又是怎样产生的呢？ 科学家通过研究发现，负氧离子具有改善呼吸功能，增强新陈代谢，促进血液循环，预防流行感冒，增强机体抗病能力，调节神经系统等巨大作用。我们常说一个地方的空气清新，实际上就是说该地的空气中负氧离子的含量高。世界卫生组织有关指标确定，每立方厘米空气中负氧离子不少于1 000～ 1500个的时候，空气才称得上清新。 空气中的负氧离子是由氧气“俘获”带负电的电子形成的。例如，瀑布、雨水、喷泉运动会使水与岩石、水与空气、水与水发生摩擦碰撞，这就产生了大量自由电子，它们很容易被氧气分子捕获，如此就增加了空气中的负氧离子含量。 从总体上讲，负氧离子的形成与消失通常与大气压、光照程度、空气温度、湿度、风速、雾气等多种气象因素有关系。一般情况下，空气中氧负离子的浓度晴天时比阴天高，夏季比冬天高，上午比下午高，海滨、森林、高山及绿化带周围的负氧离子的浓度也普遍较高，每平方厘米可以达到2 000个，比城区高5～10倍，室外一般也比室内高2～3倍。 为了多吸收空气中的“维生素”，我们要多到野外去，多进行户外活动。